Магний гидроокись

В настоящее время небольшие количества магнийаммонийфосфата получают из фосфорной кислоты и магниевых соединений. В качестве последних можно использовать хлористый магний гидроокись магния и др. Процесс заключается в смешении кислоты с магниевой солью при нагревании и в насыщении раствора аммиаком при одновременной кристаллизации одноводного магнийаммонийфосфата. После отделения выделившихся кристаллов от раствора их промывают водой и сушат при 105—110°. [c.298]

Соединения двухвалентного хрома сходны по составу и свойствам с соединениями магния гидроокись хрома (П) является основанием. [c.149]

Суспензионную ( бисерную ) полимеризацию М. осуществляют в водной среде в реакторах, снабженных лопастными или турбинными мешалками. Получаемый полимер имеет вид прозрачных шариков, размеры к-рых (от 1 10 до нескольких л л) зависят от интенсивности перемешивания, природы и количества стабилизатора суспензии. В качестве стабилизаторов суспензии используют желатину, водорастворимый крахмал, соли полиакриловой и полиметакриловой к-т, полиметакриламид, поливиниловый спирт, а также неорганич. порошкообразные диспергаторы (напр., каолин, осажденный карбонат магния, гидроокись алюминия). Инициаторами служат растворимые в мономере перекиси (гл. обр. пе.рекись бензоила). Средняя мол. масса (80 ООО—120 ООО) суспензионного П. ниже, чем у блочного. Для снижения мол. массы П. используют растворимые в мономере алифатич. меркаптаны (регуляторы мол. массы). Суспензионным способом чаще всего получают сополимеры М. с небольшим количеством (менее 10%) низших акриловых эфиров, стирола или винилацетата, а также П., пластифицированный дибутилфталатом. Полученные продукты различаются по темп-рам размягчения и вязкостям расплава. [c.102]

Нитрат никеля, окись магния, гидроокись алюминия, стеарат магния [c.74]

Магний гидроокись, легированная фтористым литием [c.286]

Наиболее распространенными адсорбентами являются окись алюминия, используемая для разделения нейтральных и основных веществ, и активированный уголь, применяемый для адсорбции веществ из водных или спиртовых растворов. Реже применяются силикагель, окись магния, гидроокись кальция, углекислые и сернокислые соли щелочноземельных и щелочных металлов, а также глюкоза, лактоза и др. [c.76]

М (ОН)2 (магния гидроксид, магния гидроокись) 20 1,20 10-" 25,14 10,92 [c.318]

Гидроокись алюминия Гидроокись кальция Гидроокись лития Гидроокись магния Гидроокись натрия (едкий натр) Глицерин [c.350]

Определение солей магния. Гидроокись магния также является сильным основанием. При титровании ее солей по фенолфталеину расходуется не больше едкой щелочи, чем при титровании солей щелочных металлов. Раствор соли магния обрабатывают едкой щелочью, прибавляя ее в избытке, и приливают спирт, так чтобы концентрация его достигла 66—75%. Через 10—15 мин. избыток едкой щелочи оттитровывают обратно по тимолфталеину. Если присутствуют соли кальция, вместо этилового спирта берут метиловый . [c.219]

Mg(0H)2 (магния гидроксид, магния гидроокись, брусит) 25 7,08 10- 2 25,67 11,15 [c.318]

Кроме того, на пересыщение раствора карбонатом кальция влияет также примесь солей магния . Гидроокись магния, образующаяся в растворе, адсорбируется на частицах карбоната кальция и закрывает часть их поверхности, снижая таким образом скорость кристаллизации. [c.73]

Все три метода зависят от того, как выполнено первоначальное отделение хрома от других элементов, присутствующих в силикатных породах. Эту операцию обычно выполняют сплавлением анализируемого материала с подходящим щелочным флюсом, часто содержащим окислитель, и выщелачиванием плава водой. Для разложения образца рекомендуют соду, соду с нитратом калия, хлорат калия или окись магния, гидроокись калия и перекись натрия. Даже при работе с перекисью натрия [c.187]

Магний гидроокись высокодисперсная для трансформаторной стали квалификации ч . ТУ 56-09-20-14-78. [c.30]

Аммония гидроокись Аммоний двууглекислый Аммоний сернокислый Аммоний углекислый Аммоний хлористый Кальция гидроокись Кальция окись Кальций сернокислый Кальций углекислый Кальций хлористый Натрий двууглекислый Натр едкий Натрий сернокислый Натрий углекислый Натрий хлористый Магния гидроокись Магний сернокислый Магний углекислый Магний хлористый Углекислота [c.21]

Сильные щелочи осаждают из растворов солей магния гидроокись магния [c.77]

Сернокислый натрий. , Хлористый кальций Окись кальция. .. Гидроокись кальция Углекислый кальций. . Сернокислый кальций. Хлористый магний. . Углекислый магний. . Гидроокись магния. . Углекислый газ. . . Серная кислота. . . Соляная кислота [c.353]

Гидроокись магния Mg(OH)o в водном растворе образуется зри взаимодействии солей магния со щелочью или с аммиаком. Из 9,01 М растворов солей магния гидроокись начинает выпадать при рН = 10,6 и осаждается полностью при рН = 12. Гидроокись магния слегка растворима в воде (ПРд д(он)2 = 1 >2-10 "), [c.262]

Кроме скелетных катализаторов, были исследованы катализаторы на основе окиси магния. Образцы окиси магния приготовлялись прокаливанием гидроокиси магния, полученной осаждением аммиаком из раствора хлористого магния. Гидроокись магния тщательно промывали от хлористого алюминия и подсушивали. [c.91]

Кальций, гидроокись Магний, гидроокись Натрий, гидроокись Триэтаноламин [c.332]

Пиридин, являясь слабым органическим основанием, создает в растворе величину pH, близкую к 6,5, т. е. настолько низкую концентрацию [ОН], что при действии на соли магния гидроокись последнего образоваться не может. [c.86]

Магний во всех соединениях двухвалентен. Он дает только один окисел — MgO основного характера. Большинство солей магния растворимо в воде. Нерастворимые соединения магния гидроокись, фосфат, гидрофосфат, карбонат, оксалат, ферроцианид, феррицианид, фторид, дигидроантимонат и оксихинолят. [c.46]

Очень интересные реакции образования карбоната магния были установлены А. С. Сулеймановым [111-187]. Как известно, нроцесс диссоциации карбоната магния считается необратимым, т. е. углекислый газ не реагирует с окисью магния. Гидроокись же магния, как показал А. С. Сулейманов, наоборот, реагирует в атмосфере углекислого газа, образуя безводный карбонат магния. Особенно энергично протекает этот процесс под давлением до 50 атм, однако реакция несколько сдерживается выделяющимися парами воды, вследствие чего при быстром нагреве после экзоэффекта при 470° С наблюдается процесс диссоциации непрореагировавшей гидроокиси магния, и при 600—620° С — небольшой эффект диссоциации образовавшегося карбоната магния. При более медленном нагреве процесс карбонизации успевает полностью закончиться, и на термограмме отмечаются только эффекты карбонизации гидроокиси (440—470° С) и диссоциации карбоната (620° С) (рис. 124). [c.153]

Магний сернокислый, термическое разложение 347 Магний углекислый, открытие в резиновых смесях 7551 Магний фтористый. система MgF2 - KF(NaF)- Н2О 462 -464 Магнитная восприимчивость,, установка для ее определения 2308 Магния гидроокись pH осаждения 733 исследование 289 Магния окись идентификация в резиновых-смесях 6695, 7550, 7551 определение ее в порошке металлического магния 6181 Магния оксихинолинат, растворимость 336 Макаронные изделия, определение влажности 8025 Макробюретки 1625 Макромикробюретка 1626 Малеиновая кислота анализ смеси со фталиевой кислотой 7303 полярографический анализ 7675, 7677 Мальтоза, определение 6573, 8332-Марганец, см. также перманганат [c.368]

В отличие от гидроокиси магния гидроокись бериллия растворима в большом избытке НН40Н, и в отличие от гидроокиси алюминия она растворима при кипячении в 10%-ном растворе НаНСОз. [c.204]

Примечание. Осаждение гидроокиси титана (IV) в растворе, содержащем комплексон, по Пиккерингу [9] можно ускорить тем, что после подщелачивания раствора аммиаком избыточное количество комплексона связывают 10 %-ным раствором сульфата магния. Гидроокись титана тогда выделяется количественно в течение нескольких минут. Однако в этом случае она всегда содержит немного увлеченного ею магния. Метод пригоден для отделения титана от большого количества железа. Автор в выделенной таким способом гидроокиси титана определил титан колориметрически добавлением перекиси водорода. Для отделения больших количеств титана от железа или алюминия этот метод не был использован. [c.115]

Суспензия гидроокиси магния. Гидроокись магния, образующая белые кристаллы гексагональной формы, встречается в природе в виде минерала брусита. Кристаллы гидроокиси магния, выделяющиеся в ходе химической реакции осаждения, настолько малы, что их нельзя рассмотреть в обычный микроскоп. Наличие кристаллической решетки Mg (ОН) г доказывается только с помощью рентгеноструктурного анализа, поэтому осадки такого типа получили название рентгенокристаллических или псевдоаморфных. [c.76]

В мл Ю /о-ного раствора хлорида кальция при условиях, применяющихся при определении магния, гидроокись магния растворяется в количестве, меньшем 0,2 мг (в пересчете на MgO). Hostetler, J. Ind. Eng. hem. 6, 392 (1914). [c.289]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.149 , c.167 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.214 , c.265 , c.267 , c.289 , c.292 ]

Кинетика разложения твердых веществ (1969) -- [ c.13 , c.72 , c.74 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.189 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.354 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.178 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.169 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.110 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.343 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.267 , c.271 , c.272 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.113 , c.118 , c.170 , c.173 , c.305 , c.511 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 , c.299 , c.302 ]

Общая химия (1968) -- [ c.618 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.192 , c.237 , c.238 , c.257 , c.260 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.182 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.189 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.194 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.194 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.210 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.39 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.74 , c.75 , c.695 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология