Сульфаты, фосфаты, хлориды и карбонаты металлов

Более активные металлы встречаются в природе только в виде соединений и получают их химической переработкой руд. Как правило, легкие металлы встречаются в виде хлоридов, сульфатов, карбонатов и фосфатов. Руды тяжелых металлов — оксиды, сульфиды и карбонаты. [c.261]

Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

Перечислите и напишите формулы труднорастворимых сульфатов и хлоридов хорошо растворимых карбонатов и фосфатов. Какой растворимостью характеризуются нитраты С какими анионами образуют малорастворимые соли щелочно-земельные металлы [c.54]

Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде (исключение некоторые соли линя). Хлориды, бромиды, нитраты щелочноземельных металлов также хорошо растворяются в воде. Сульфаты, карбонаты, фосфаты этих металлов — малораствориМые или практически нерастворимые в воде вещества. [c.288]

Большинство металлов встречаются в природе в виде различных соединений (оксиды, сульфиды, сульфаты, хлориды, карбонаты, фосфаты, нитраты и др.). Только наименее активные металлы встречаются в природе и в свободном виде (самородные металлы) Аи, Pt, Ag, Hg и др. [c.277]

Магний, как элемент второй группы периодической системы, в своих соединениях отличается от щелочных металлов. Хлорид, нитрат и сульфат магния хорошо растворимы в воде, а гидроокись, фосфат и карбонат магния трудно растворимы в ней. [c.32]

Карбонаты и фосфаты щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде, соответствующие же кислые соли легко растворяются. Растворимые соли кальция и магния обусловливают жесткость воды. Жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. 1 мг-экв соответствует содержанию 20,04 мг иона Са или 12,16 мг иона Различают жесткость временную (устранимую), обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния, и постоянную, обусловленную присутствием в воде сульфатов и хлоридов тех же металлов. [c.94]

Вследствие высокой химической активности металлы ПА подгруппы в свободном, элементарном состоянии в природе не встречаются. Они входят в состав силикатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов, фосфатов и т. д. Как видно в табл. 17, кальций среди них по распространенности, занимает первое место. [c.234]

Чаще всего применяют как адсорбенты в газовой хроматографии для разделения разных классов соединений, в том числе и изомеров, а также постоянных и углеводородных газов следующие соли хлориды щелочных металлов, фториды щелочных металлов, хлориды N1, Со, Ва, хлорид Си, хлориды Mg, Со, 2п, хлорид Ьа, сульфат бария, сульфат никеля, сульфат Ма, Си, сульфид вольфрама, сульфид молибдена и вольфрама, сульфид ртути, фосфаты щелочных металлов, дигидрофосфат калия, фосфат циркония, фторид аммония, карбонат натрия, соли серебра, хромат аммония, соли переходных металлов, эвтектические смеси солей (см. обзор [52]). [c.24]

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

Благодаря большому электронному сродству щелочноземельные металлы никогда не встречаются в природе в свободном состоянии, а только в виде соединений (силикатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов, фосфатов, арсенатов, титанатов, вольфраматов и т. д.). По распространению в природе кальций занимает первое место, за ним идет магний, барий, стронций и, наконец, бериллий, соединения которого встречаются очень редко. [c.139]

Для металлов этой группы характерны хорошая растворимость гидросульфидов и хлоридов, заметная растворимость гидроокисей и плохая растворимость карбонатов, сульфатов, фосфатов и оксалатов. [c.32]

В свободном состоянии встречаются в природе металлы, занимающие правую часть ряда напряжений, и прежде всего благородные металлы. Металлы левой части этого ряда легко окисляются, поэтому в природе они находятся лишь в соединениях. Природные химические соединения, пригодные для получения свободных металлов в промышленном масштабе, называются рудами. В узком понятии рудами называют природные соединения тяжелых металлов, в широком — к ним относят и некоторые виды неметаллического минерального сырья, например серную и графитовую руды. Легкие металлы в природе находятся главным образом в виде хлоридов, сульфатов, фосфатов, карбонатов и других солей, а тяжелые металлы — в виде окислов и сульфидов. Руды, содержащие два или несколько технически важных металлов, называются полиметаллическими. В зависимости от преобладания в такой руде того или иного металла их называют свинцово-цинковыми, серебряно-свинцовыми, медно-цинковыми и т. д. В таких рудах, кроме двух основ- [c.375]

Данные о слеживаемости простых солей крайне ограничены. Анализ данных табл. 5,4 свидетельствует о том, что с увеличением радиуса катиона в хлоридах щелочных металлов слеживаемость солей возрастает. Сопоставление слеживаемости карбонатов, фосфатов и сульфатов приводит к выводу, что она сравнительно слабо зависит от радиуса и заряда центрального иона, так что зависимости гигроскопичности и слеживаемости солей от их химического состава принципиально различны. [c.154]

Природа вещества может играть важную роль в процедурах отбора, хранения, химической обработки перед анализом, правильного определения и оценки результатов (включая токсичность вещества или возможные поправки). Так, свинец может находиться в воздухе вблизи автострад в виде газа, аэрозоля и твердого вещества, в виде металла, оксида, хлорида, бромида, карбоната, сульфата, фосфата и др., а также в виде алкилсвинца и других металлорганических производных. Кадмий присутствует в воде в виде ионов, неорганических и органических соединений, металла, адсорбированного на твердых примесях или осажденного в виде покрытия, а также в виде включений в твердых биологических материалах или в кристаллических структурах. [c.582]

Соли 1л почти не гидролизуются, поскольку 1л(0Н)з - довольно сильные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьл образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЗ кристаллизацией. [c.572]

Металлы находят применение не только в качестве собственно металлов или их сплавов, но и в виде соединений, главным образом солей хлоридов, сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов, хроматов, боратов и др г Соли получают либо из природных источников, очищая их после добычи от примесей, либо искусственным путем за счет химических реакций. [c.296]

Сульфаты," карбонаты и фосфаты этих металлов в воде растворяются плохо, а хлориды, бромиды, иодиды и нитраты — хорошо. Сульфиды Э5 малорастворимы в воде и сильно гидролизуются. Гидрокарбонаты известны только в водных растворах и образуются из карбонатов [c.422]

Минеральные примеси твердого минерального топлива представляют собой сложную смесь, в состав которой входят самые разнообразные вещества. В большинстве случаев основу их составляют силикаты (алюминия, железа, кальция, магния, натрия и калия), среди них видное место занимают глины. Весьма часто в минеральную массу топлива входят сульфиды железа, карбонаты кальция, магния и железа сульфаты кальция и железа закись железа, окислы других металлов в виде солей органических кислот,, фосфаты ( последние два в особенности в торфах и бурых углях), хлориды и, т. д. Для минеральных примесей твердого топлива раститель- [c.84]

Определение хрома. Индикаторные реакции для определения хрома (III) недостаточно чувствительны. Хром(VI) определяют по реакции окисления о-аминофенола при pH = 5,8 в присутствии нитрилотриметилфосфоновой кислоты, которая маскирует примеси железа(III), мешающие определению. Определению не мешают 100-кратные количества Ре , Сг и 1000-кратные количества Со и V, 1—10 мг ионов Си, N1, а также 0,05—0,20 г сульфатов, фосфатов, хлоридов, ацетатов, нитратов щелочных и щелочноземельных металлов, марганца, свинца. Разработаны методы определения 5-10 % хрома (после предварительного окисления доСг " ) в карбонатах, нитратах или фторидах К, Na, Ва, РЬ, диоксиде кремния, борной кислоте и других веществах. [c.151]

Многие соли щелочных металлов, например, бораты, цианиды, карбонаты, силикаты, сульфиды, трехзамещенные н двузамещенные фосфаты, в водном растворе имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. Некоторые из них, например карбонаты, имеют настолько сильпои1елочную реакцию, что в промышленности их применяют взамен щелочей. Например, в 0,1 н. растворе карбоната натрия pH 11,6. Все соли аммония, будучи солями слабого основания, в водных растворах гидролизовапы. Хорошая растворимость сульфатов, хлоридов, карбонатов и гидроокисей металлов 1-й аналитической группы отличает их от катионов многих других металлов, что используется в анализе. [c.160]

Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва " Са - и ЗР -ионы. В водных растворах эти катионы бесцветн образуют малорастворимые соли карбонаты, сульфаты, фосфат и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитрат ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды. Металлы данной группы-щелочно-земельные, разлагают воду при обыкновенной температ ре, образуя гидроксиды, которые являются сильными щелочам Химическая активность, основные свойства гидроксидов, раствс римость большинства солей возрастают от кальция к барию [c.100]

Наряду с теорией промежуточного образования сплава для объяснения аномалий при растворении катодов был предложен и гидридный механизм [181, 182], согласно которому разрушение металла катода является следствием разложения промежуточно образующегося на катоде гидрида металла. Такой механизм был принят Зальцбергом [183], исследовавшим катодное распыление свинца при катодных токах выше 10—50 ма/см в щелочных и слабокислых растворах карбонатов, хлоридов, сульфатов, фосфатов. По весовым потерям свинцового катода Зальцберг установил, что скорость растворения возрастает с ростом катодного тока и активности воды и снижается с увеличением температуры и кислотности расг- [c.37]

При многократном промывании водой охлажденного продукта спекания в раствор переходят вольфраматы, сульфаты, фосфаты, арсенаты и силикаты натрия и остаются основные карбонаты тяжелых металлов, а также гидроокиси алюминия и железа, образовавшиеся в результате гидролиза алюминатов и ферритов щелочных металлов, силикат и гидроокись кальция. Раствор вольфрама-та натрия, свободный от соединений кремния, фосфора, мышьяка, молибдена, обрабатывают при нагревании 10 %-ным раствором хлорида кальция с целью осаждения вольфрамата кальция aW04. Последний под действием конц. НС1 при нагревании в присутствии небольшого количества HNO3 превращается в вольфрамовую кислоту H2WO4, из которой путем прокаливания получают трехокись вольфрама WO3 [c.337]

Метод определения железа с предварительным концентрированием в виде ионного ассоциата тетрахлорида железа с ТФФ оказался почти универсальным. Он был применен при анализе алюмоаммиачных квасцов, сульфатов, хлоридов, фосфатов, метафосфатов, карбонатов и боратов щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, соединений титана, алюминия, ниобия, циркония, теллура, кадмия и многих других металлов. Очень надежным этот метод оказался при анализе особо чистых продуктов, в технологии очистки которых применяли методы с использованием органических реагентов, комплексонов, ионообменную очистку на смолах, соосаждение примесей на различных коллекторах и др. Не лимитирует определение желеЗа по этому методу присутствие сильных окислителей [55],, например пероксидных соединений. Чувствительность метода достаточно высока — е = 2,8-10 , пределы обнаружения (Г—5)-10 % (масс.). Параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.101]

Один из наиболее распространенных типов таких коачпозиций представляет собой смесь растворимого в воде мылоподобного поверхностноактивного вещества и неорганической соли, повышающей его поверхностную активность. Давно известно, что некоторые щелочные соли, например карбонаты, фосфаты, бораты и силикаты щелочных металлов, усиливают моющее действие мыл. Мыла с добавками таких щелочных активаторов выпускаются в больших количествах и находят широкое применение. Нейтральные неорганические соли, например сульфат и хлорид натрия, также являются активаторами мыла, но применение их возможно лишь в тех случаях, когда они присутствуют в очень малых концентрациях и не вызывают высаливания мыла. Это ограничивает их практическое использование. Щелочные активаторы могут применяться в смеси с синтетическими моющими средствами, относящимися к классам сульфокислот и сульфоэфиров, и в отдельных случаях с некоторыми неионогенными веществами. Гаррис исследовал действие нейтральных и щелочных солей в качестве активаторов моющих средств типа алкиларилсульфонатов [7] и показал, что действие щелочных солей в этом случае аналогично влиянию их на мыла. Нейтральные же активаторы, например сульфат натрия, могут применяться в гораздо больших концентрациях, чем это возможно в случае мыл. Их благоприятное влияние на моющее действие сказывается даже в том случае, если они присутствуют в равных с активным компонентом количествах, хотя в этом случае их уже можно рассматривать как наполнители. [c.229]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Хлориды, сульфаты и фосфаты магния с соответствующими соединениями щелочных металлов (и НН4+) легко дают двойные соли. Большинство солей Ве и Мд растворимы в воде плохо растворимы фториды, основные карбонаты, оксалаты и фосфаты (особенно НН4МдР04). [c.483]

Очень часто употребляются международные названия солей, производимые от латинского наименования кислотных остатков (сульфаты, нитраты, фосфаты, карбонаты, хло-)иды, бромиды и т. п.). Например, К ЗО — сульфат калия, Л1а1 0з — нитрат натрия, Сзз (РОа) — фосфат кальция, СаСОз — карбонат кальция, РеС — хлорид железа (II) в скобках указывается степень окисления (валентность) металла, если он образует несколько солей РеСЬ — хлорид железа (III), РеЗ — сульфид железа (II). [c.164]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]