Рений, восстановление из окислов

Закись рения, RejO. Этот окисел получается, согласно литературным данным [10], с 25-нроцентным выходом в результате восстановления разбавленного раствора рениевой кислоты цинком и соляной кислотой в отсутствие воздуха. Раствор рениевой кислоты готовят растворением 0,5—1,5 мэкв чистой кислоты в 350 мл 2 н. соляной кислоты. К этому раствору добавляют 100 мэкв цинка (шесть кусочков весом но 1 г) и затем периодически приливают по 6 мл концентрированной соляной кислоты до прекращения вскипания. Некоторое количество рения все же остается в растворе. Черный осадок растворим в азотной кислоте и в бромной воде, но щелочной раствор хромата или окисное сернокислое железо действуют на пего с трудом. Он содержит Лишь следы цинка и галоида, и его состав согласуется с формулой Кег0-2Н20. [c.50]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]