Кислота рениевая

Экстракция рениевой кислоты. Рениевую кислоту можно экст-реагировать бутиловым или изоамиловым спиртом. [c.956]

Ангидрид рениевой кислоты [c.690]

Рениевую кислоту можно получить окислением рения азотной кислотой. Написать уравнение реакции. [c.214]

При осаждении рения на никель на поверхности покрытий образуется пленка черных, зеленых или серых продуктов коррозии. Для предотвращения Такого явления покрытия подвергают отжигу при 700°С в восстановительной атмосфере или катодной обработке в серной кислоте. Рениевые покрытия наносят на титан, тантал, сталь, медь, графит. Для получения покрытий толщиной > 25 мкм ведут многократное наращивание тонких слоев с термообработкой каждого слоя. [c.89]

В отличие от марганцевой кислоты рениевая кислота бесцветна и устойчива. Она в некоторых отношениях напоминает хлорную кислоту, но гораздо более устойчива и проявляет окислительные свойства только в особых условиях. [c.51]

Разделение рения и молибдена из водного раствора производится путем экстракции рениевой кислоты изоамиловым спиртом [535). [c.458]

Интересной особенностью Тс+ и Re+ является образование сульфидов при действии HjS на растворы технециевой и рениевой кислот [c.550]

Рений шестифтористый. . . . Ангидрид рениевой кислоты [c.611]

Может выпасть осадок калиевой соли рениевой кислоты. [c.37]

Из сернокислых растворов хорошо извлекается только рений в виде рениевой кислоты и палладий. [c.40]

Нами проведены исследования по экстракции серной, фосфорной, борной и рениевой кислоты сульфоксидами-. Основное внимание уделено механизму экстракции серной кислоты как наиболее распространенной в химической технологии., [c.47]

Из минеральных кислот нами также исследовалась экстракция рениевой кислоты [17], которая образует с сульфоксидами дисольват. [c.48]

Азотная кислота окисляет рений и технеций до рениевой или технециевой кислот, например [c.388]

В азотной кислоте рений растворяется, образуя рениевую кислоту [c.117]

На рений действуют щелочи в присутствии окислителей, и в результате получаются соли рениевой кислоты — перренаты [c.117]

Рениевая кислота НКе04, отвечающая оксиду рения (VII) РегОу, является сильной кислотой, в отличие от марганцовой кислоты рениевая кислота слабый окислитель и в растворах бесцветна. [c.213]

При кипячении концентрированных растворов, особенно подкисленных другими кислотами, рениевая кислота частично улетучивается. Молекулы НКеО 4 устойчивы в парах [11]. Однако в кристаллическом состоянии рениевую кислоту получить не удается. [c.280]

Рениевая гшслота катализирует окисление аммиака до азотной кислоты кислородом или перекисью водорода. Семиокись рения дает красное окрашивание с перекисью водорода, и некоторые исследователи [5] приписывают это окрашивание присутствию образующейся рениевой кислоты. Рениевая кислота [6] подвергается электровосстановлению в растворе 6—8 н. солян й кислоты с плохим выходом и заметной поляризацией на катоде [c.53]

В отличие от хлорной и марганцевой кислот рениевая кислота почти не обладает окислительными свойствами. Один из немногих примеров окисляющего действия рениевой кислоты — это выделение брома из бромистоводородной кислоты. Ион КеОГ бесцветен. [c.335]

В свободном состоянии рений — светло-серый металл. Плотность его равна 21,0 г/см , температура плавления около 3190 С. Он не растворяется в соляной и в плавиковой кислотах, азотная и горячая концентрированная серная кислоты растворяют его с образованием рениевой кислоты HRe04. [c.666]

В качестве исходного соединения для приготовления платино-рениевых катализаторов используют рениевую кислоту (ННе04), которая может быть легко приготовлена растворением семиокиси рения в воде. [c.164]

Ки= 2,34-2,54 2а = 10,62—5,08 2х Так как с ростом температуры экстракция солей металлов (кроме циркония и гафния) уменьшается, были рассчитаны термодинамические функции (ДН, Д2, Д5) для реакций экстракций уранилнитрата, нитрата тория, хлорида теллура, рениевой кислоты и др. При экстрак[ши солен металлов по сольватному меха- [c.43]

Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения (VII), или рениевый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перрена-тами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. [c.521]

В химической промышленности платина применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство пероксодисерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Платиновые и платино-рениевые ката чизаторы, используются при получении высокооктановых бензинов и мономеров для производства синтетического каучука и других полимерных материалов. Сплавы с родием и пал.падием применяются для конверсии в безвредные вещества токсичных компонентов выхлопных газов автомобилей. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода. [c.531]

Рений характеризуется соединениями, в которых он проявляет высшее окислительное число (+7). Рениевая кислота HReO и ее соли — перренаты — более устойчивы, чем соединения марганца (VH) они являются слабыми окислителями. [c.120]

Сульфиды рения получаются непосредственным соединением рения и серы, а также (НеаЗ,) посредством обработки сероводородом солей рениевой кислоты — перренатов аналогичным путем получается сульфид технеция ТсгЗ,. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология