Окисление сернистой кислоты и сульфита аммония

В связи с укрупнением мощности сернокислотных систем и повышением санитарных требований к условиям труда на химических предприятиях, состоянию воздушного бассейна населенных мест и чистоте водоемов, а также в связи с усилением внимания к проблемам охраны природы проводится целый комплекс мероприятий, направленных на уменьшение вредных промышленных стоков и выбросов в атмосферу. К таким мероприятиям, реализуемым на сернокислотных заводах, относятся повышение полноты окисления ЗОг и абсорбции 50з, улавливание, остатков сернистого ангидрида растворами сульфит-бисульфита аммония с получением товарных солей, каталитическое окисление ЗОз в отходящих газах озоном или кислородом в слабых растворах серной кислоты и т. д. [c.5]

Окисление сульфита кислородом при pH = 5—8 протекает, как реакция второго порядка, а при меньщих и больших значениях pH — как реакция первого порядка. В присутствии сильных окислителей, например двуокиси марганца, окисление сульфита значительно ускоряется, причем максимум скорости наблюдается в кислой среде, при pH = 4 -ю. При поглощении кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония окисляются и 50з и НЗОз", но преимущественно бисульфит. Несмотря на это, содержание его в растворе не изменяется, а содержание сульфита уменьшается. Это объясняется тем, что образующийся при окислении HSOr ион HSO , являясь более сильной кислотой, реагирует с сульфитом, вновь образуя бисульфит, так что из раствора исчезают только ионы SO3 . В диапазоне изменения содержания бисульфита 63—100% от суммы сульфита и бисульфита скорость окисления раствора возрастает приблизительно в 6 раз. Когда в растворе сверх бисульфита содержится свободная сернистая кислота, т. е. значение pH раствора понижено, скорость окисления резко падает до нуля. Скорость поглощения кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония (Goj. г/м час), эквивалентная скорости образования сульфата аммония, может быть вычислена по формуле [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология