Реакции второго порядка

Рис. 111.3. Равновесие реакции второго порядка

IV.3. Скорость обратимой реакции второго порядка при различных условиях [c.73]

Рис. И. Зависимость изменения конверсии компонентов реакции от времени пребывания 1 — реакция первого порядка в реакторе полного вытеснения 2 — реакция первого порядка в каскаде из двух реакторов полного смешения 3 — реакция 2 порядка в реакторе полного вытеснения 4 — реакция второго порядка в реакторе полного смешения.

Продолжим исследование равновесия реакции второго порядка (см. гл. П1) п проследим, как меняется ее скорость при различных значениях параметров. Рассмотрим реакцию —А — 2 + Ад+ + 4 = О и предположим, что она имеет первый порядок по каждому из исходных веществ. Таким образом [c.73]

Упражнение V.9. Найдите из рис. V.3 время, необходимое для достижения 90%-го превращения в реакции второго порядка прп следующих значениях параметров Сщ = = 1 моль/л А = 10 А = 2-102 — ц ООО кал/моль Е = 20 ООО кал/моль температура Т равна 300, 400 и 500° К. [c.97]

Рассмотрим необратимую реакцию второго порядка, скорость которой равна [c.206]

Упражнение V.10. Рассмотрите обратимую реакцию второго порядка 2А В С и сформулируйте дифференциальное уравнение для концентрации а вещества А. Решите это уравнение для случая = 1, 6 = = 0. [c.97]

Упражнение V. 14. Обратимая реакция второго порядка [c.98]

Покажите отсюда, что если реакция второго порядка А -j-В -f- Д является лимитирующей стадией процесса, то квазигомогенная кинетическая зависимость имеет вид [c.127]

Реакции второго порядка тип I 23 [c.23]

Это выражение симметрично относительно [Х1 и 2, потому в данном случае между моделями ВС и СВ нет никакой разницы. Однако для реакции второго порядка [c.204]

Экзотермическая реакция второго порядка Л + 5 С + Д может быть записана в стандартной форме [c.316]

Рассмотрим кинетическое выражение для реакции второго порядка [c.318]

Рассмотрим некоторые свойства приближенного решения поставленной задачи с помощью уравнения (5.14). Прежде всего, следует отметить, что скорость абсорбции для рассмотренного случая мгновенной реакции не зависит от кинетики реакции. Тем не менее, это положение часто упускают из вида, вероятно потому, что уравнение (5.13) может быть получено при асимптотическом решении задачи абсорбции, сопровождающейся реакцией второго порядка. Другая причина недоразумения вызвана тем, что эта задача часто именуется процессом абсорбции с быстрой реакцией. Под словом быстрый подразумевается определенная роль химической кинетики, хотя и не определяющей скорость процесса. [c.62]

С /С о = Для реакции второго порядка [c.20]

Реакции второго порядка [c.205]

Оба уравнения действительны для реакций первого порядка. Для реакций второго порядка (и комплексных) можно также вывести подобные уравнения. [c.283]

Реакции второго порядка тип 11 [c.25]

Усложнение реакций второго порядка типа II [c.26]

Любое из этих двух уравнений может быть использовано для нахождения времени полупревращения как вещества А, так и вещества В. Когда ДАо<0,3, возникает та же трудность, которая обсуждалась в предыдущем разделе для реакций второго порядка типа II. Для условий, когда А = А + Д/3, [c.28]

Здесь будут рассмотрены два случая обратимых реакций — обратимые реакции второго порядка и смешанного.порядка. [c.34]

Случай 1. Обратимые реакции второго порядка могут быть записаны следующим образом [c.34]

Это уравнение аналогично уравнению (III.3.4), и поэтому оно приводит к аналогичному же решению [уравнение (III.3.7)]. Имеется много типов подобных систем. Примерами обратимых реакций второго порядка служат газофазное разложение Н1 (2Н1 Н2+12) [7], реакции атомов с молекулами [c.35]

ТО, хотя эти реакции на самом деле являются реакциями второго порядка, в начальный момент времени при относительно большой концентрации мономера М1 можно считать, что М1— постоянная величина, и всю систему можно рассматривать как последовательность реакций первого порядка [c.42]

Б. Сведение уравнения второго порядка к уравнению первого порядка. Если имеется система уравнений для последовательных реакций второго порядка и в этой системе есть общий член, то можно сделать замену переменных, благодаря которой данная система сведется к системе уравнений первого порядка. Последняя система решается точно так же, как показано выше. Типичными примерами такого рода систем могут служить последовательные реакции, которые связаны с проблемами роста (например, образование осадков в пересыщенных газах или переохлажденных жидкостях). Рис. П1.3. Изменение концен- в частности с ростом полимеров. В каждом трации промежуточного вещества из этих случаев главный процесс, онреде-в последовательных реакциях, ляющий рост больших агрегатов, состоит [Система (III.7А.12).] -г [c.48]

Так, в типичной схеме реакций второго порядка [c.51]

Рассмотрим в качестве примера простую реакцию второго порядка. Удельная константа скорости Ад равна (см. табл. 11.2) [c.82]

Очень важно понять физические ограничения, накладываемые для большинства реакций на экспериментально приемлемый интервал температур. Практически очень трудно иметь дело с реакциями, характеризующимися периодом полупревращения, не превышающим 10 мин или большим одной недели. Но при этом достигается лишь 1000-кратное изменение скоростей. Если данная реакция удваивает свою скорость при повышении температуры на 10° (это в среднем имеет место при 300° К), тогда 1000-кратное изменение скорости соответствует изменению температуры на 100°. Если попытаться расширить интервал, понижая концентрации в тех случаях, когда период полупревращения меньше 10 мин (т. е. при высоких температурах), то при самых благоприятных условиях (например, для реакции второго порядка) можно уменьшить концентрацию в 100 или 1000 раз . Это приведет к увеличению периода полупревращения также в 100 или 1000 раз и позволит увеличить температурный интервал еще на 60—100°. Таким образом, максимальный общий интервал будет 160—200°, однако чаще всего он гораздо меньше. Для крайних областей этого интервала точность измерения резко уменьшается. [c.87]

В этих случаях скорость общей реакции уже не прямо пропорциональна интенсивности света. В течение периода освещения, когда радикалы имеются в их максимальной концентрации, реакция обрыва будет относительно более быстрой по сравнению с другими стадиями, чем в течение периода затемнения, когда концентрация радикалов начинает падать. Это происходит из-за того, что скорость реакции второго порядка уменьшается с уменьшением концентрации быстрее, чем скорость реакции первого порядка. [c.104]

Для реакций нулевого порядка концентрационный к. п. д. т]н = 1, т. е. внутриреакторное перемешивание не снижает скорости реакций нулевого порядка. Наименьшие значения имеет копцентрацион-пый к. п. д. для реакций второго порядка, а реакции первого порядка занимают промежуточное положение. [c.274]

Упражнение IX.30. Покажите, что функция распределения времени пребывания в трубчатом реакторе при ламинарном режиме течения имеет вид 2z /0 (где 0р — время нрохождения любого элемента потока и — минимальное время нрохождения). Диффузией, входным и концевым эффектами можно ирепебречь. Покажите отсюда, что степень превращения в реакции второго порядка с константой скорости к равна 2i 1 In [В/(В 4- 1)] . Здесь В = = akt па — исходная концентрация обоих реагентов. [c.290]

Было получено единственное аналитическое решение, основанное на модели пленочной теории [1—3]. Опубликованы некоторые диаграммы численных результатов [4—6] для пенетрационной теории по модели Хигби и обращено внимание на задачу, позволяющую использовать некоторые результаты пленочной теории для проведения анализа пенетрационной теории [7—9]. В работах [6, 10] рассмотрена возможность квазиасимптотического решения и достигнут некоторый успех для особых случаев. Почти все работы в этой области основаны на допущении о простой кинетике реакции второго порядка [c.69]

Время полупревращения для реакции второго порядка отличается от соответствующей величины [уравнение (11.4.6)1 для реакции первого порядка тем, что здесь зависит от начальной концентрации. Как будет покапано позже, это дает простое экспериментальное правило для нахождеппя порядка реакции. Типичными среди примеров реакций второго порядка типа 1 являются газофазное термическое разложение иодистого водорода (2Н1 Н2- -f- I2) [7], газофазное термическое разложение NO2 (2N02->-2N0-l- О2) [8], жидкофазное разложение иона СЮ (2С10- 2С1--Н О2) [9] и димеризация циклонентадиена в газовой [10] или жидкой фазе [И]. [c.24]

Реакции второго порядка типа II являются, вероятно, наиболее общим случаем всех изученных реакций. Несколькими типичными примерами могут служить газофазное образование иодистого водорода (НгН- г—5>2Н1) [13] реакции свободных радикалов с молекулами, например Н + Вгз—> НВг Вг [14] известный синтез мочевины из ионов NH и СМО [15] гидролиз органических эфиров в неводных средах [16] и реакция третичных алкилами-нов с алкилгалогенами с образованпем четвертичных аммониевых солей (RзN + R X R RзN + X ) [17]. [c.26]

Если А и В находятся в стехиометрическнх или близко к стехиометрическим концентрациям (т. е. аАо Шо), то решения уравнений для реакций второго порядка тина II [уравнения (II.6.8) и (11.6.9)] становятся все менее и менее правильными по мере приближения аАо к величине бВо. Причина здесь заключается в том, что 1н(АВо/АоВ) очень мало меняется со временем. В этих условиях возможна иная форма решения. Уравнение для скорости переписывают в виде [c.26]

Розвир [35] детально рассмотрел иопрособ ошибках, возникающих при вычислении из экспериментальных данных констант скоростей реакций первого и второго порядков. Гуггенгейм [36] предложил такой метод обработки данных реакции первого порядка, который не зависит от достоверности начальных и конечных концентраций, а Штуртевант [37] развил другой метод обработки данных реакций второго порядка, который также не зависит от достоверности первоначальных и конечных концентраций. Анализ методов взвешивания данных для реакций первого и второго порядков был сделан Христиапсеном [38]. [c.86]

По-видимому, механизм фотолиза ацетона является простейшим и наиболее выясненным в области от 100 до 200". В этой области квантовый выход для СО близок к единице, что согласуется с тем фактом, что расиад радикала СН3СО на СНз СО происходит более быстро, чем любая реакция второго порядка, в которой он может участвовать. [c.330]

Физическая химия (1980) -- [ c.242 ]

Химия (1986) -- [ c.120 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.128 , c.129 ]

Химия (1979) -- [ c.124 ]

Химия (1978) -- [ c.283 , c.284 ]

Общая химия (1979) -- [ c.231 , c.232 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.289 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.360 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.64 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.119 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.360 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.96 , c.98 ]

Курс теоретических основ органической химии (1975) -- [ c.2 , c.5 , c.6 ]

Неформальная кинетика (1985) -- [ c.0 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.802 ]

Химия (1975) -- [ c.140 ]

Механизмы быстрых процессов в жидкостях (1980) -- [ c.35 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.802 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.177 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.140 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.22 , c.29 , c.52 , c.53 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.241 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.421 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.188 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.83 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.172 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.17 , c.418 , c.422 , c.423 , c.424 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.634 ]

Общая химия (1968) -- [ c.272 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.111 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.111 ]

Предмет химии (0) -- [ c.111 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология