Окисление сульфитов

Опыт 1. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в кислой среде. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора перманганата калия, такой же объем разбавленной 2 н. серной кислоты, а затем прибавляйте по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания раствора. Какую степень окисления приобретает Мп в кислой среде [c.135]

Рассмотрим уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в щелочной среде [c.202]

При взаимодействии кислорода с растворами сульфита натрия или калия происходит окисление сульфита в сульфат [c.253]

Опыт 2. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде. Налейте в пробирку 2-3 капли раствора перманганата калия и примерно такой же объем сульфита натрия. Как меняется в этом случае цвет раствора Какое соединение выпало в осадок Какая степень окисления марганца устойчива в нейтральной и слабощелочной среде [c.135]

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций этим методом требует знания формул исходных веществ и продуктов реакции, умения рассчитывать степени окисления элементов в молекулах и ионах и строгого соблюдения очередности действий. Проиллюстрируем это на конкретном примере окисления сульфита калия дихроматом калия в кислой среде. [c.263]

Таблица 5. Некоторые физико-химические параметры, характеризующие процесс окисления сульфита натрия в водном растворе

В окислительно-восстановительных реакциях наряду с окислителями и восстановителями могут участвовать ионы или молекулы среды. Например, в реакции окисления сульфита калия перманганатом калия участвует серная кислота [c.180]

Окисление сульфита хлоратом также относится к этому же типу реакций, причем было показано, что эта реакция протекает через последовательные стадии образования СЮг , СЮ , С1-. [c.202]

Опыт 3. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в [c.135]

Окисление сульфита натрия кислородом воздуха при установлении характеристик абсорбционной аппаратуры (см. раздел Х-3). [c.17]

Так называемая реакция Ландольта (окисление сульфита иодатом в растворе уксусной кислоты) также относится к автокаталитическим реакциям [c.195]

Составьте уравнения окисления сульфита иодом [c.235]

Требуется составить уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде. Мысленно, идя шаг за шагом, мы напишем окончательное уравнение реакции, используя правило 1 и исключение из него и правило 3. [c.202]

Исследованиями каталитического окисления сульфита натрия в пустотелой барботажной колонне [5] обнаружено существенное влияние режима барботажа на массоперенос кислорода из воздуха в жидкость. [c.72]

При исследованиях методом меченых атомов пользуются возможностью проследить путь атомов в ходе реакции, пометив реагирующее соединение, т. е. заменив один из его атомов стабильным или радиоактивным изотопом. Примером использования этого метода снова может служить реакция окисления альдегида хромовой кислотой [уравнение (154)]. Было установлено, что, если пометить хромовую кислоту изотопом 0, то оказывается, что в продукте реакции — органической кислоте — содержание 0 примерно такое же, как и в исходной хромовой кислоте. Это является прямым доказательством того, что кислород от окислителя непосредственно переходит к окисляемому веществу. Другой пример прямого перехода кислорода был приведен в гл. 7 (в самом начале изучения химической кинетики) при рассмотрении реакции окисления сульфита перманганатом. В этой связи интересно отметить, что в большинстве реакций окисления анионами оксокислот наблюдается прямой перенос кислорода, сопровождающийся одновременным переносом двух электронов. Например [c.201]

Процесо-окисления сульфита натрия иодатом натрия выражается общим уравнением [c.42]

Написать уравнение реакции окисления сульфита натрия хлоридом железа (III), учитывая, что в реакции принимает участие вода. [c.212]

Изучение скорости реакции окисления сульфита иодатом в кислой среде [c.195]

Уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом алия в кислой среде можно также составить, соблюдая другую последовательность [c.121]

Изучение массообмена на такой модели проводилось Якушки-ным [96 ] при каталитическом окислении сульфита натрия кислородом воздуха. Диаметр барботажной трубы изменялся от 40 до 125 мм, а длина от 2 до Зм. Для проверки влияния скорости жидкости на массообмен в циркуляционной трубе в некоторых опытах устанавливалась диафрагма, изменяющая кратность циркуляции при неизменном расходе газа в барботажной трубе. Приведенная скорость газа в этой трубе составляла 0,055—0,90 м/с. Эффективность массообмена оценивалась объемным коэс ициентом массопереноса [c.111]

Одним НЗ способов получения тиосульфатов является окисление сульфитов элементарной серой по уравнению [c.288]

Рейт определял значения к а", используя окисление сульфита кислородом в присутствии достаточно малого количества катализатора, чтобы обеспечить медленность реакции при одновременном поддержании равной нулю концентрации кислорода в массе жидкости. Деление к а" на а" (и делимое и делитель определялись в одном и том же растворе сульфита) давало коэффициент к , который оказался равным 0,04 см1сек, вне зависимости от скоростей перемешивания или аэрации. [c.231]

Рейт считает результаты Вес-тертерпа и др. неправильными из-за ошибочности использованных представлений о кинетике реакции окисления сульфита. То же самое, по-видимому, относится и к результатам Линека [c.231]

Астарита и др. указывают на возможные трудности и ошибки прн использовании реакции окисления сульфита для определения межфазной поверхности. По-видимому, в ходе реакции на поверхности жидкости может образовываться жесткий поверхностный слой. Это оказывает влияние на абсорбционный процесс, уменьшая эффективную поверхность. Такое явление может наблюдаться, например, при работе с ламинарными струями или в ячейках с мешалкой, погруженной в глубь жидкости. В работе Рейта подобный эффект был устранен путем использования устройства нижнего конца колонны с орошаемой стенкой, рекомендованного Робертсом и Данквертсом и описанного в разделе IV-1-3. [c.259]

Окисление сульфита натрия Ыаз80д перманганатом калия КМПО4 в нейтральной среде изображают следующим уравнением [c.106]

Опыт 2. Окисление сульфита натрия дихроматом калия. Приготовьте в пробирке, как и в предыдущем опыте, раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой, и прибавляйте к нему по каплям раствор сульфита натрия до появления устойчивой окраски. Напишите уравнение реакции и охарактеризуйте функцию каждого из участвуюи1их в ней веществ. [c.136]

Наиболее надежным методом определения области протекания реакции является независимое определение скорости массодере-носа. Это можно сделать, определив в условиях процесса скорость реакции, заведомо лимитируемой диффузией, например скорость окисления сульфита или озонирования двойной связи органических соединений. Конечно, и этот метод не свободен от ошибок за счет приравнивания скоростей массопереноса для различных реакций (см. гл. 13), но более надежен, чем косвенные определения. При использовании этого метода надо знать константы фазового равновесия, чтобы оценить истинные константы скорости реакции и правильно пересчитывать процесс на другие условия температур и давлений. [c.75]

Сера или другие проАукты окисления, сульфиты, сульфаты, тиосульфаты [c.45]

Условия массообмена в змеевиковом реакторе переменны по пути газожидкостного потока вследствие изменения его структуры при чередовании восходящего и нисходящего течений. Задача расчета массопередачи в таких реакторах осложняется тем, что этот процесс раздельно в калачах и в нисходящем потоке никем не изучался (судя по известным нам литературным источникам). Были проведены исследования [19 ] только на одной модели змеевикового реактора, выполненной из пяти труб диаметром 50 мм и высотой 2,5 м. Изучался процесс окисления сульфита натрия кислородом воздуха при = 0,25- 1,5 м/с vLWy = 0,8- 2,0 м/с. В результате этих исследований совокупные условия массообмена в восходящем и нисходящем потоке и в калачах были описаны одним уравнением [c.118]

Запишем исходные веп1ества реакции окисления сульфита калия дихроматом калия в ионно-молекулярной форме. При этом учитываем, что все сильные электролиты записывают в виде ионов [c.265]

В последнее время широко рекламировались самовсасывающие турбоэжекторные мешалки, эффективность которых в аппаратах небольших объемов, согласно исследованиям, оказалась, довольно высокой. Однако промышленная их проверка на ферментерах большой емкости не дала ожидаемого эффекта. Этот вопрос более подробно будет освещен в п. 21, Был предложен способ перемешивать жидкость в большом объеме мешалкой малого диаметра, совершающей подобно гироскопу прецессионное движение. Проведенные Мильченко сравнительные исследования окисления сульфита натрия самовсасывающей мешалкой с обычным и прецессионным движением показали, что в обоих случаях объемный коэффициент массопереноса одинаков. [c.121]

Сульфат натрия может поступать в п])Омывочную жидкость с пластовой водой, а также образовываться в нем в результате окисления сульфита натрия, применяемого в качестве ингибитора термоокислительной деструкции КМЦ в тв])мо- и солеустойчивых рецептурах промывочных жидкостей. [c.65]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Рассмотрим вновь уравнение реакции окисления сульфита натрия NaSOз пермапганатом калия в кислой среде [c.200]

По аналогии со схемой (139) действуют на процесс разложения Н2О2 и другие соединения, способные к окислению. Подобный каталитический механизм имеет место также при окислении сульфита кислородом в присутствии Си +. [c.194]

Окисление растворов H2SO3 и ее солей кислородом воздуха сопровождается ультрафиолетовым излучением с длиной волны около 2200 А. Данный процесс является. по-видимому, цепной реакцией, причем возникновение цепей связано с каталитическим влиянием примесей. В пользу этого говорит то обстоятельство, что скорость окисления тем меньше, чем тщательнее очищена взятая для растворения вода. Напротив, при прибавлении к раствору следов солей Fe. Си и т. д. она сильно возрастает. С другой стороны, окисление сульфитов кислородом воздуха может быть сведено почти на нет добавкой к раствору незначительных количеств спирта, глицерина, Sn b и т. п. Задерживающее влияние небольших добавок некоторых веществ на окисление других кислородом воздуха носит название антиокислительного катализа . Явление это иногда практически используется в производстве органических препаратов. [c.333]

Выделяющийся молекулярный иод образует с присутствующим в растворе крахмалом соединение, окрашивающее раствор в синий цвет. Появление синей окраски указывает на начало второй реакции и на конец первой. Может ли появиться свободный иод в присутствии NaaSOg Так как реакция окисления сульфита иодатом протекает довольно медленно, время ее протекания можно измерить с помощью секундомера, считая началом реакции момент приливания сульфита натрия к раствору иодата, а концом — появление синей окраски. [c.42]

Окисление сульфита натрия Ыа ЗОд перманганатом калия КМПО4 в сильно щелочной среде и при небольшом количестве восстановителя (в данном случае ЫзаЗОу) происходит согласно уравнению [c.106]

Исследуют влияние температу1)ы и концентрации tia скорость реакции окисления сульфита иодатом [c.195]

Определяют коэффициент перед средой. Средой яв.ляется серная кислота, которая поставляет сульфатные группы ЗО для связывания катионов в виде солей. В правой части уравиения видно, что и составе солей находится 7 сульфатных групп, причем 3 из них нолучилиь в результате окисления сульфита калия. Значит, на солеобразование потреботшлись оставшиеся 4 су.льфатные группы. Поэтому перед формулой серной кислоты в уравнении реакции ставим коэффициент 4 [c.264]

X, Бэкстрем доказал, что реакции окисления (окисление сульфита и бензальдегида в растворе) протекают по цепному механизму, а действие ингибиторов заключается в обрыве цепей. [c.344]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.391 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.339 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.498 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.391 ]

Технология микробных белковых препаратов аминокислот и жиров (1980) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология