Поверхностная скорость поглощения кислорода

Рис. 82. Зависимость начальной скорости поглощения кислорода ( ) при окислении кумола и скорости распада гидроперекиси кумила (2) в атмосфере аргона от поверхностной концентрации добавки (ДТФ) на АдгО (7,5 г/л) при 73 °С.

В случае катализаторов-металлов установлено, что их поверхность может легко перестраиваться под воздействием реакционной среды, стремясь к минимуму свободной поверхностной энергии [12], часто наблюдается изменение поверхности металла в результате реконструктивной хемосорбции участников реакции [13, 14]. Кроме того, почти всегда изменяется состав поверхностного слоя вследствие растворения компонентов реакционной смеси. Количество поглощенных компонентов часто во много раз превышает монослойное покрытие [15]. В работах [16, 17] описано медленное изменение скорости окисления этилена на серебре, связанное, по мнению авторов, с диффузией кислорода в приповерхностный слой катализатора. Аналогичное явление обнаружено и при протекании реакции каталитического окисления водорода на пленках серебра [18]. Все эти факторы приводят к изменению теплот сорбций участников реакции на поверхности металла и энергий активации элементарных реакций и как результат — к изменениям общей каталитической активности и селективности реакции. [c.12]

Рис, 6,6, Зависимость максимальной поверхностной скорости поглощения кислорода тонким 0) и толстым (2) образцами полипропилена от обратной температуры при Pq = 1.50 Тор [c.196]

В случае окиси цинка — полупроводника со стехиометриче-ским избытком металла — при хемосорбции водорода происходит восстановление поверхности с соответствующим ростом концентрации носителей тока. Аналогично в случае закиси никеля хемосорбция кислорода сопровождается окислением поверхности в результате того, что молекулы кислорода при диссоциации извлекают электроны из адсорбента. При этом образуются ионы трехвалентного никеля и ток может течь благодаря обмену зарядами между соседними парами типа N 2+ — N1 +. Однако, как и для окиси цинка, окислительный процесс не обязан прекращаться на этой поверхностной стадии. Действительно, закись никеля, как и многие другие окислы переходных металлов, может содержать в объеме стехиометрический избыток кислорода [33]. Хотя этот избыток не слишком велик (особенно если сравнить с такими окисными системами, как Т1 — О, V — О, Мп — О [34]), его тем не менее можно определить химическим анализом. Употребляя для анализа кислый раствор иодистого калия в отсутствие атмосферного кислорода, легко получить точность в 1 10" грамм-атомов кислорода на 1 г окисла. Таким методом Краус измерил скорость поглощения кислорода закисью никеля [35] и рядом других окислов [36] при 300° С, а также количество кислорода, поглощенного при этой температуре за два часа, когда достигается кажущееся насыщение. Согласно данным этого автора, скорость поглощения описывается параболическим законом [c.71]

Среди применяемых для исследования процесса старения методов можно назвать следующие определение скорости газовы-деления в вакууме , скорости поглощения кислорода под действием света и тепла , определение ненасыщенности -з, поверхностного натяжения , определение интенсивности и характера спектров поглощения в инфракрасной области, позволяющее непосредственно установить количество и природу отдельных групп, связей и т. д. > , определение ультрафиолетовых спектров, по которым можно судить о расходе и изменениях противостарителей, ускорителей вулканизации и т. д.", измерение электропроводности для наполненных резин , а также измерение молекулярного веса полимеров (метод светорассеяния, метод определения вязкости, осмотический метод). Часто применяются простые методы измерения растворимости, набухания и т. д. [c.250]

Процесс доставки кислорода в масло зависит от скорости растворения масла в поверхностном слое и диффузии растворенного кислорода в жидкости, т. е. определяется поверхностью соприкосновения масла с кислородом. Кроме того, на поверхности масла частично протекает окисление. Поэтому легко представить, что увеличение площади поверхности соприкосновения масла с кислородом ведет к повышению скорости и окисления трансформаторного масла. Барботирование кислорода через масло ускоряет его окисление благодаря более интенсивному растворению в масле кислорода ввиду увеличения поверхности соприкосновения масла с кислородом в многочисленных пузырьках. Чем мельче образующиеся пузырьки (при постоянной скорости газа), тем больше скорость поглощения кислорода маслом. [c.66]

Эти формулы выведены для поверхностной абсорбции кислорода сравнительно концентрированными растворами и отличаются от кинетических закономерностей, наблюдаемых для разбавленных растворов в иных гидродинамических условиях По мере увеличения общей концентрации солей скорость поглощения кислорода вначале возрастает, затем убывает (рис. 140). Максимум наблюдается при общей концентрации солей 2—3 г-мол/л, но смещается в сторону больших зна- [c.348]

При расчете кислородного баланса реки по этому способу, кроме указанных выЩе величин, учитывают среднюю скорость движения воды в водоеме u p, м/с температуру воды в реке в расчетный период Т, С константы (постоянные величины в соответствующих уравнениях) скорости биохимического поглощения кислорода fei и скорости поверхностной реаэрации 2- [c.33]

При минусовых температурах хемосорбция кислорода на чистой поверхности серебра протекает слишком быстро, чтобы можно было изучить кинетику этого процесса . За быстрой стадией обычно идет стадия медленного поглощения кислорода с растворением его в поверхностных слоях серебра. Скорость адсорбции кислорода на серебре снижается приблизительно в 100 ООО раз при заполнении поверхности на 70%. При нормальных условиях поверхность серебра необратимо " покрывается кислородом на [c.271]

Исследования, проведенные как нами [2—9], так и другими авторами [10—14], показали, что хемосорбция кислорода на металлах восьмой группы при комнатной температуре состоит из быстрой стадии, при которой наблюдается определенное стехиометрическое отношение поверхность металла — адсорбат, и медленной стадии, связанной, по-видимому, не с поверхностными, а с объемными процессами. Эти два процесса четко разграничены. На рис. 1 представлена кинетическая кривая адсорбции кислорода на порошке никеля. Из рисунка видно, что кислород сначала поглощается очень быстро, затем скорость поглощения резко падает и начинается медленный процесс. [c.131]

При комнатной температуре цирконий исключительно инертен по отношению к атмосферным газам, и его поверхность неограниченное время остается блестящей. При повышении температуры выше 700° энергично реагирует с кислородом и азотом. Окислению способствует растворение продуктов реакции в металле и нарушение целостности поверхностной пленки при нагревании вследствие структурных изменений. При взаимодействии с водяным паром, начинающимся около 300°, образуются двуокись и гидрид, при более высоких температурах выделяется водород. С углекислым газом образуются карбид и двуокись. Поглощенные цирконием газы, в том числе и кислород, при нагревании в вакууме могут быть частично удалены из металла. При нагревании на воздухе гафний ведет себя так же, как и цирконий, только скорость проникновения кислорода в гафний ниже, чем в цирконий. [c.205]

Более детальное исследование кинетических закономерностей ингибирующего действия технического углерода в процессе термоокисления ПЭ низкой плотности показали [186, 221, 222] сложную зависимость процесса от степени наполнения и химической природы поверхности наполнителя. На кинетических кривых поглощения кислорода ПЭ, содержащим до 9% (масс.) технического углерода марки ПМ-100, наблюдаются два участка (рис. 4.2). Первый, соответствующий ингибированию техническим углеродом термоокисления ПЭ, коррелирует со степенью наполнения и температурой процесса. На втором участке после израсходования поверхностных центров, ингибирующих окисление полимера, скорость процесса значительно возрастает. Ско- [c.139]

Остается обсудить одно важное наблюдение. Единственное доказательство невыполнения уравнения (5) получено при давлениях 3,5 к 7 мм рт. ст. для поглощения свыше 65 х.г. Выше этой точки поглощение протекает с меньшей скоростью, чем это требуется уравнением. Этот эффект можно объяснить насыщением поверхностных слоев вакансиями. Захват положительных дырок в вакантных центрах должен также усложнять процесс. Вакансии, образуемые во время химического присоединения кислорода, могут быть заполнены при диффузии ионов меди ( + 1) с поверхности раздела металл — окисел. При 20° эта диффузия чрезвычайно мала, и, вероятно, химическое присоединение при высоких давлениях газа должно привести к быстрому насыщению поверхностных слоев вакансиями. Однако с повышением температуры точка насыщения смешается в сторону высоких значений д, так как тогда в единицу времени большее число вакансий способно диффундировать с поверхности. Это поведение иллюстрируется опытом при 60° (см. рис. 1). Начальная скорость поглощения в этом случае оказывается сравнимой со скоростью, полученной в опытах при высоких давлениях,для которых наблюдали невыполнимость уравнения. Логарифмический закон, однако, выполняется здесь вплоть до величин, пре- [c.508]

Хемосорбция кислорода и поверхностное окисление титана и циркония начинаются при комнатной температуре, но активный процесс развивается при температуре, большей 400° С Л. 50, 65, 72, 177 и 178]. Начальная скорость поглощения кнсло рода образцами, отожженными в вакууме при 800—1 100° С, указана в табл. 31. Для титановой ленты величина сорбции при 700° С достигает 90 лмк/мг, т. е. прн-148 [c.148]

В отсутствие принудительного перемешивания кинетические кривые окисления редоксита в основном представляют собой прямые, идущие через начало координат, о чем свидетельствует рис. 27 р88]. Уменьшение размеров зерен редоксита приводит к закономерному росту количества поглощенного кислорода. Однако кинетические кривые для фракций с радиусом зерен, меньшим 0,12 мм, практически сливаются друг с другом. Это обстоятельство позволяет предположить, что для диффузии кислорода к поверхности слоя.редоксита используется весь, объем воды, вследствие чего дальнейшее увеличение поверхности за счет дробления зерен не может увеличить общую скорость окисления. В самом деле, так как степень окисления за первый час не превышает 2%, можно думать, что в реакции участвует только поверхностный слой зерен редоксита, и расчет кинетических [c.92]

Рис. 154. Изохроны скоростей поверхностного поглощения кислорода воздуха растворами сульфит-бисульфита аммония при 20—22° и при начальном qJ = 0,78 — 0,8.

Поглощение растворенного кислорода жидкой бактериальной культурой зависит от плотности клеток и скорости их роста. Потребность в растворенном кислороде определяется его использованием клетками и удовлетворяется за счет постоянной диффузии кислорода из газовой фазы в жидкую. Область поверхностного контакта между газом и жидкостью часто регулирует поглощение кислорода или объемную скорость его переноса. Если эта область велика, то скорость переноса больших объемов кислорода также значительна, что позволяет культуре с высокой плотностью быстро расти без лимитирования по Ог. Область поверхностного контакта увеличивается при снижении отношения объема жидкости [c.384]

Если кислород или другое электроотрицательное вещество химически адсорбируется на поверхности полупроводника л-типа, например на оксиде цинка, на германии и др., то атомы кислорода отбирают электроны от полупроводника и образуют на поверхности отрицательные ионы. Отрицательный заряд ионов кислорода может компенсироваться положительным пространственным зарядом в полупроводнике (в поверхностном барьере). Увеличение адсорбции повышает высоту барьера, из-за чего уменьшается скорость адсорбции и она ограничивается. Поглощение каждого атома кислорода уменьшает поверхностную проводимость полупроводника, так как в нем уменьшается число основных носителей заряда (число электронов). При значительной химической адсорбции кислорода на п-германии в объеме, примыкающем к поверхности, может даже возникнуть р-тип проводимости. Толщина слоя с обращенной проводимостью (инверсионный слой) достигает 1 мкм. [c.251]

Скорость восстановления в этом случае существенно зависит от оставшегося количества поверхностного кислорода, способного прореагировать при данной температуре. Чем выше температура, тем глубже идет процесс и больше скорость реакции. Интересно, что на кинетику восстановления поверхности окислов водородом влияет температура предварительной дегидратации. Чем выше температура вакуумной тренировки в интервале 500—800°, тем больше скорость восстановления. Так, на образце, откаченном при 500°, поглощение водорода едва заметно, а на образцах, откаченных при 800°, водород начинает поглощаться уже при 250°. Энергия активации восстановления ст. тр. окиси иттрия составляет примерно 21 ккал/моль. Очевидно в процессе восстановления в первую очередь участвуют наиболее деформированные, напряженные ионы кислорода, появляющиеся при жесткой дегидратации поверхности. [c.273]

По мнению авторов [266], в образовании воды участвует мостико-вый кислород А1 — О — А1, получающийся в результате дегидратации поверхности АЬОз. Наблюдение за изменением интенсивности полос поглощения, относящихся к колебаниям атомов в адсорбированном НгЗ-(1341, 1570 см ) и НгО (1625 см" ), позволило установить, что константы скорости разложения НгЗ и образования воды близки. Предполагается, что идет поверхностная реакция по следующему механизму [c.55]

Следовательно, скорость растворения в этом случае зависит не от природы тела, а от величины коэффициента диффузии и разности концентраций между насыщенным раствором и раствором, окружающим поверхностный слой на кристаллах. Только очень энергичное перемешивание жидкости устраняет диффузионный эффект. Поэтому, если исследовать скорость реакции между твердым телом и жидкостью (именно скорость реакции, а не скорость диффузии продуктов реакции в жидкость), то следует позаботиться об энергичном перемешивании жидкости, — как обычно говорят, попасть в кинетическую область из диффузионной . По этой же причине реакции поглощения жидкостями газов (например, кислорода при окислении или водорода при гидрировании) необходимо проводить при сильном взбалтывании жидкости — настолько сильном, чтобы скорость диффузии газа в слой жидкости совершалась быстрее, чем реакция между газом и жидкостью. Действительно, скорость процесса, состоящего нз нескольких последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии, и для измерения скорости реакции необходимо добиться того, чтобы самой медленной стадией всего процесса была именно стадия реакции. [c.253]

Влияние пульсирующего тока сказывается не только на формировании структуры осадка, но более всего на протекании побочных процессов при заряде химических источников тока с водным электролитом, т. е. оно особенно заметно в конце заряда и при перезаряде. Паузы между импульсами тока обеспечивают уменьшение выделения кислорода на положительном электроде (за счет снижения поверхностного потенциала и выравнивания потенциала в его поровом пространстве) и улучшают условия его поглощения на отрицательном. Это позволяет значительно увеличить средний ток заряда и сократить его время. Такой режим заряда способствует снижению скорости деградационных процессов в герметичном аккумуляторе. [c.204]

От химического состава шлакового расплава зависят его физические свойства — вязкость, плавкость, теплосодержание, теплопроводность, электропроводность, поверхностное натяжение. Эти свойства шлакового расплава влияют на интенсивность размывания огнеупорной футеровки печи и растворения ее в шлаке интенсивность теплопередачи от пламени к ванне печи, от которой зависит скорость нагрева ванны и производительность печи на скорость поступления в ванну кислорода, а следовательно, и на скорость окисления примесей. В зависимости от этих свойств шлак может быть лучшим или худшим защитным покровом, предохраняющим от поглощения жидкой ванной азота, водорода, серы из пламени в реакционном пространстве печи. [c.81]

Поверхность образца находится в контакте с кислородом или со смесью газов, содержащих кислород, и в диффузионных расчетах принимают, что концентрация кислорода на поверхности образца равна произведению парциального давления кислорода над образцом на коэффициент растворимости ([02 1о = у Ро2) и не изменяется в ходе реакции если давление кислорода остается постоянным. Скорость поглощения кислорода, рассчитанная на единицу поверхности (поверхностная скорость), равна потоку кислорода через поверхность образца, т. е. согласно первому закону Фика, Ws = Фо, = —О (<1 [02,М(1х)о. В центре плоского образца, окруженного со всех сторон кислородом, концентрация кислорода минимальна, т. е. й [ОаУйд = 0. Решение уравнения (6.1) при этих граничных условиях имеет вид (/—толщина образца) [c.192]

Наиболее активные из исследованных в [92, 93] препаратов имеют некоторый избыток Ni от стехиометрии, а менее активные, сильно отравляющиеся углекислотой образцы обогащены кислородом [93, 95]. Таким образом, различные локальные свойства поверхности катализатора приводят к тому, что при низких температурах окисление СО на них осуществляется по разным механизмам и, следовательно, с разной скоростью. Этим, по-видимому, можно объяснить невоспроизводимость данных по низкотемпературному окислению СО на N10, на которую указывали Парравано и Будар [56] и которую трудно связать с величиной удельной поверхности катализаторов, так как, по [78], при 100°С удельная каталитическая активность NiO с 5 = 150 м г примерно на порядок выше активности NiO с S = 10 м г ]96], но на порядок ниже активности NiO с удельной поверхностью 1,0 м г [97]. При комнатной температуре энергия активации реакции окисления СО на окиси никеля [93] равна 2 ккал/моль, что согласуется с [9], а порядок по окиси углерода равен порядку по кислороду и равняется 0,5 [56, 105]. При температурах выше 150° С, когда СО2 перестает оказывать отравляющее действие, энергия активации возрастает до 14 ккал/моль [6, 92]. При относительно высоких температурах сродство СО к поверхности увеличивается [93]. Благодаря этому часть СО образует с поверхностным кислородом поверхностные карбонатные комплексы так называемого гарнеров-ского типа [98—101], прочность которых зависит от подвижности кислорода поверхности. Поглощение СО катализатором (с образованием карбонатных комплексов) постепенно уменьшается во времени. Этот период формирования катализатора можно устранить предварительной обработкой катализатора окисью углерода [56, 102]. На образце NiO с относительно высокой подвижностью кислорода (черной окиси никеля, приготовленной прокалкой Ni Og при 400° С, с удельной поверхностью 45 м /г [104]) карбонатные комплексы, устойчивые при температуре 172° С, начинают распадаться при 275° С и полностью исчезают при температуре 388° С. [c.228]

Химические и биохимические методы трудно приспособить для непрерывного наблюдения за скоростью фотосинтеза, поэтому физикохимические методы давно привлекали внимание исследователей в этом отношении. В современных количественных исследованиях процессов метаболизма манометрические измерения приобрели преобладающее значение. Биохимики нашли, что почти каждая биохимическая реакция может проводиться таким образом, чтобы происходило поглощение или выделение газа, и это часто дает наилучший способ для измерения ее скорости. Реакции гемоглобина с кислородом и окисью углерода были первыми, для которых этот метод был разработан Холдейном и Баркрофтом затем он был применен для изучения дыхания и фотосинтеза. Со времен Сакса [3] получил известность и широкое распространение приближенный метод измерения объема выделенного кислорода путем подсчета пузырьков . В спокойном растворе с определенным поверхностным натяжением пузырьки газа, отделяющиеся от листьев, имеют приблизительно одинаковую величину, так что скорость образования газа может быть вычислена путем умножения числа пузырьков, образующихся в единицу времени, на объем одиночного пузырька. Этот метод прост и чувствителен, но явно чреват ошибками, вызываемыми различием в смачиваемости листовой поверхности, слиянием мелких пузырьков в крупные, влиянием конвекционных токов или размешивания на размер пузырьков и подобными осложнениями. Многие авторы [15, 21, 29, 35, 45] старались усовершенствовать этот метод и сделать подсчет пузырьков автоматическим. Обсуждение этих попыток можно найти в книге Спёра [40]. Важное возражение против этого метода было выдвинуто Гесснером [63] пузырьки постоянного размера могут образовываться только в спокойной воде, в которой фотосинтезирующее растение окружается вскоре слоем воды со щелочной реакцией, с малым содержанием углекислоты и пересыщенной кислородом, а каждый из этих трех факторов может сильно влиять на скорость фотосинтеза. [c.255]

В случае изготовления пригодных для испытания образцо з им мо>жно пользоваться и для определения содержания кислорода в поверхностных пленках. Однако оборудование и методика Настолько специфичны, что в обычных условиях они не применимы для определения скорости окисления, хотя весьма высокая точность этого способа делает его пригодным для проверки спорных результатов, полученных другими методам и. Как раз е этой овя-3 его и при.менял Сломен [533] для определения содержания кислорода в пленке, образующейся на поверхности полосо1к очень чистого железа и карбонильного железа. Содержание кислорода определяли в компактном материале после осторожной прокатки последнего в холодно.м виде в полоску, обработки шлифовальной бумагой и окисления при 275° С. Материал в компактном виде имел по сравнению с поверхностью прокатанной из него полоски незначительную площадь, так что кислород, первоначально содержавщийся в материале, можно было считать внутренним , а увеличение количества кислорода на последующих стадиях обработки относить за счет поверхностного поглощения. Образцы изготовляли в виде полосок толщиной около 0,007 см, слегка свернутых и имеющих общую площадь поверхности около 2000 м . [c.274]

Доул и Роуз показали, что масса кислорода, поглощенного в процессе облучения полиэтилена низкой плотности излучением ядерного реактора, больще при использовании тонких пленок, чем относительно толстых гранул. Авторы заключили, что окисление является в основном поверхностным эффектом. Чарлзбиеще раньще пришел к такому же выводу. Он нашел, что поверхностный слой полиэтиленовых стержней после весьма больших доз облучения становился рыхлым и легко мог быть удален. Путем количественных определений поглощения в ИК-области спектра при 5,8 мк Доул и Роуз показали, что образование карбонильных групп при радиолитическом окислении сначала линейно зависело от величины дозы облучения, а при более высоких дозах скорость образования уменьшалась. Методом ИК-спектроскопии было также показано образование ОН-групп в полиэтилене. [c.452]

Для изучения влияния пассивирующих добавок на скорость растворения железа марки Армко в 0,01% Na I Е. Н. Миролюбов, Н. П. Жук и Н. Д. Томашов[1312] применили железные пластинки, покрытые слоем, содержащим Fe . Хорошее пассивирование достигалось добавкой уже 0,001 п. бихромата или молибдата. Еще эффективнее оказался вольфрамат (0,0001 н.). В растворе КаСгаО, пассивирование сопровождается образованием поверхностной пленки толщиной до 1000 A. Распространение коррозии по поверхности металла можно изучать по радиограммам после нанесения на эту поверхность электролитическим путем слоя радиоактивного изотопа того же металла. В корродированных местах активность меньше из-за разбавления металла кислородом и из-за частичного выщелачивания поверхностного слоя. Коррозия сплавов Zn А1 -f- РЬ в водяных парах изучалась введением радиоактивного изотопа свинца ThB [1184]. На радиограммах было обнаружено, что в первую очередь корродируют места локализации свинца на границах зерен из эвтектики Zn 4- А1. Пауэрс и Гакерман [1185] изучили пассивирование стали хроматом. Сталь погружалась в раствор меченого Сг 04, и толщина удерживаемого поверхностью хрома измерялась по активности. Было найдено, что степень пассивирования связана с количеством поглощенного хромата, которое в свою очередь зависит от pH раствора. Радиоактивный хром был также применен для изучения последовательности разрядов ионов Сг и при электролитическом хромировании [1187]. [c.452]

Стабильным нерадиоактивным изотопом углерода является С. Радиоактивный изотоп 1 С содержится в очень мальЕх количествах ( < 0,1%) в воздухе, поверхностных водах и в живых организмах. Он постоянно образуется в атмосфере в результате воздействия космических лучей на ядра атомов азота и кислорода, и имеются веские данные в пользу того, что скорость образования С остается постоянной на протяжении нескольких тысячелетий. Установилось некоторое равновесие, благодаря которому образование С компенсирует потери С в результате радиоактивного распада. С содержится в природе в составе СОг, и соотнощение С С остается теоретически постоянным. Живые организмы на протяжении всей своей жизни поглощают С либо в виде диоксида углерода, либо в виде органических веществ. После смерти организма поглощение углерода прекращается, но распад С продолжается в соответствии со скоростью периода полураспада. Определяя содержание С в мертвом организме и сопоставляя его с содержанием С в живом организме, можно установить возраст мертвого организма. Если, например, содержание С в какой-либо кости ископаемого млекопитающего составляет одну четвертую от его содержания в той же самой кости млекопитающего, убитого недавно, то, поскольку период полураспада С равен 5,6 10 лет, возраст ископаемой кости теоретически можно оценить в 11,2 10 лет. Используя этот метод, можно определять возраст остатков, принадлежащих организмам, живпгим 10,0 10 лет назад. [c.389]

При прямом синтезе на поверхности твердого исходного материала сначала происходит адсорбция газообразных молекул окиси углерода [1,2]. Физическая адсорбция молекул газа сопровождается относительно небольшим тепловым эффектом. Поглощенный газ может быть десорбирован без особого труда. Для активированной адсорбции характерны все черты химического взаимодействия, т. е. наличие значительной энергии активации, большого теплового эффекта (по определению Сотодзаки [3] энергия активации окиси углерода на поверхности никеля достигает 26,88 ккал1моль), больших затруднений в десорбции. Десорбировать окись углерода с поверхности металлического никеля можно только разрушив ее, например, окислением кислородом до углекислоты или разложив карбонильное соединение на составные части нагреванием. Скорость хемосорбции возрастает с повышением температуры. Внутренние связи адсорбированных молекул деформируются, и возникают поверхностные соединения. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология