Окисление сернистой кислоты

Однако в некоторых случаях, например при окислении сернистой кислоты взвешенным в воде диоксидом марганца, разбавленным раствором перманганата калия или иодом, кроме серной кислоты и сульфатов образуются соединения со степенью окисления серы, промежуточной между +4 и - -6. Такова степень окисления серы в дитионовой кислоте НгЗгОе и дитионатах (-Ь5). В этом случае окисление идет по схеме [c.166]

Реакция окисления сернистой кислоты иодом. Поместите в пробирку 3—4 капли раствора, содержащего 50з -ионы, и затем 1—2 капли раствора иода. При этом происходит окисление сульфитов в сульфаты реакция [c.391]

Характер продуктов окисления сернистой кислоты и сульфитов зависит от того, какое из реагирующих веществ — окислитель или восстановитель — находится в избытке. Так, при добавлении по [c.166]

Из них второй осуществляется быстрее первого. Поэтому иод может появиться в растворе лишь после полного окисления сернистой кислоты. Момент этот определяется по синему окрашиванию прибавляемого к смеси крахмала. [c.333]

Кще легче протекает окисление сернистой кислоты бромом и перманганатом калия [c.181]

Другим примером автокаталитической реакции может служить окисление сернистой кислоты йодноватой кислотой [c.175]

При окислении сернистая кислота и сульфиты переходят, как правило, в серную кислоту и сульфаты. [c.243]

Окисление сернистой кислоты хлором. Схема этой реакции [c.189]

Находим наиболее сильный восстановитель. Поскольку самое низкое значение потенциала у полуреакции окисления сернистой кислоты, то это вещество и будет являться наиболее сильным восстановителем. [c.93]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Каталитическое окисление сернистой кислоты и сернистокислого аммония [c.174]

Окисление сернистой кислоты воздухом скорость окисления в присутствии катализатора для небольших концентраций сернистой кислоты в 7—8 раз больше, чем скорость некаталитического окисления 0,01% сернокислого марганца 3500 [c.174]

Из работ первых авторов [7] следовало, что в образующийся сульфат входит один кислород перекиси водорода И. Гальперин и Г. Таубе [8] нашли при окислении сернистой кислоты переход двух кислородов перекиси водорода. Такое несоответствие Г. Таубе [8] объяснил возможностью изменения механизма при переходе от кислых растворов к щелочным. [c.108]

Особенно убедительные доказательства этому были приведены впервые в работах Кирхгоффа (1811—1814 гг.) по превращению крахмала в декстрин и глюкозу в присутствии минеральных кислот и энзимов. Несколько ранее (1806 г.) Клеман и Дезорм показали регенерацию окислов азота в процессе окисления сернистой кислоты в серную. За этими работами последовало большое число аналогичных исследований. Тенар, открывший перекись водорода, показал разложение этого вещества в присутствии щелочей, двуокиси марганца, серебра, платины, золота, фибрина (1818 г.) Дэви открыл окисление спирта в уксусную кислоту на поверхности тонко раздробленной платины (1820 г.), Доберейнер установил способность губчатой платины вызывать самопроизвольное воспламенение смеси водорода с кислородом и сконструировал основанное на этом наблюдении свое водородное огниво (1822 г.). [c.58]

При ЭТОМ третья реакция идет значительно быстрее второй. Поэтому появление в растворе свободного иода происходит только после полного окисления сернистой кислоты. С увеличением концентрации иодата атрия. пропорционально увеличивается концентрация йодноватой кислоты, а следовательно, и скорость соответствующего процесса, протекающего с ее участием. [c.44]

Получение серной кислоты путем окисления сернистой кислоты [c.180]

Реакция окисления сернистой кислоты иодом. Поместите в пробирку 3—4 капли раствора, содержащего SOi" -ионы, прибавьте по каплям 2 н. раствора НС1 до кислой реакции и смешайте с 1—2 каплями йодной воды. При этом происходит окисление сернистой кислоты в серную, и йодная водя обесцвечивается [c.360]

Условия проведения реакций. 1. Большинство реакций окисления сернистой кислоты или ее солей проводят в кислой или нейтральной среде. Особенно важно соблюдать это условие при окислении 50з -ионов иодом, так как Jg в щелочной среде обесцвечивается вследствие реакции самоокисления—самовосстановления [c.360]

Реакция окисления сернистой кислоты иодом. Поместите в пробирку 3—4 капли раствора, содержащего SO -ионы и затем 1—2 капли раствора иода". При этом происходит окисление сульфитов в сульфаты реакция среды становится кислой и бурый раствор иода обесцвечивается [c.339]

Для открытия 50з --ионов может быть использована реакция окисления сернистой кислоты иодом. Помещают в пробирку [c.62]

Пример гомогенного катализа — окисление сернистой кислоты кислородом воздуха [c.101]

Сопряженные реакции возможны только в том случае, если промежуточные вещества первой реакции фактически являются исходными для второй, вступая во взаимодействия с акцептором. Промежуточное вещество служит связующим звеном между первичным и вторичным процессами и обусловливает течение обоих. Например, бромноватая кислота НВгОз непосредственно окисляет Нг80з, но не окисляет НзАзОэ. Если же взять смесь сернистой и мышьяковистой кислот, то бромноватая кислота будет окислять обе кислоты. Это можно объяснить, если рассматривать реакцию окисления сернистой кислоты по [c.190]

Несравненно быстрее (практически — моментально) протекает окисление сернистой кислоты и сульфитов при действии таких окислителей, как КМПО4, Вг2, I2 и т. п. В результате окисления образуется серная кислота или ее соль. [c.314]

В конце XVIII в. значительно расширяется производство серной кислоты, которую получали нри сжигании серы в присутствии селитры Многие ученые п то время думали, что селитра необходима для окисления серы она отдает весь свой кислород и пренра-н ает серу в ЗОз. Однако И. Клеман и Ш. Дезорм показали, что если нредполон ить, что весь кислород селитры идет на окисление сернистой кислоты в серную (т. е. 80а в ЗОз), то оказывается, что кислорода далеко не достаточно, ибо количество кислорода, заключающееся в той порции селитры, которая употребляется при камерном процессе, составляет всего лишь 0,1 количества кислорода, необходимого для превращения сернистой кислоты в серную. [c.346]

Из отдельных процессов окисления сернистой кислоты заслуживает специального упоминания ее реакция с НЮз, позволяющая наглядно наблюдать з.ависимость скорости химического нзаимодействия от концентрации и температуры. Суммарно она может быть выражена уравнением НЮз + ЗН230з = [c.232]

Особенности реакции образования серной кислоты из сернистой при окислении последней перекисью водорода были выяснены также с применением тяжелого кислорода. Было показано, что Н Ог передает сернистой кислоте при окислении оба атома кислорода, хотя по реакции Н ЗО + + Н Оа Н2304 + НаО на окисление сернистой кислоты должен идти лишь один атом кислорода из Н Оа. Этот факт позволил установить, что процесс окисления протекает по следующей цепочке превращений, одним из звеньев которой является промежуточное образование надсернистой кислоты [c.142]

Количественно протекает окисление сернистой кислоты до сульфатов перманганатом калия, бромом, иодом [222], монохло-риодом [68], хлорамином Б [1299]. [c.27]

Окисление сернистой кислоты перманганатом приводит к получению серной и дитионовой кислот. В щелочной среде сульфиты количественно окисляются до сульфатов. Ход а.нализа аналогичен определению сульфидов. [c.83]

Наблюдаемый в неорганической химии случай переведения сернистой кислоты в сульфамиднуюпосредством хлоргидрата гидроксиламина есть не что иное, как восстановление гидроксиламина и окисление сернистой кислоты, сопровождающееся замещением гидроксила на аминогруппу [c.438]

Окисление сернистой кислоты йодноватой кислотой сначала протекает очень медленно с образованием иодистоводородной "кислоты (а) иодистоводородная кислота быстро окисляется йодноватой кислотой до элементарного иода (б), который мгновенно окисляет сернистую кислотч-до серной кислоты (в) [c.175]

Окислы азота, как известно,— одни из первых промышленных катализаторов, использованных в процессе окисления сернистой кислоты в серную свое значение для этого процесса они сохранили до настоящего времени. Окислы азота широко применяются и для ускорения процессов неполного окисления парафинов в альдегиды и спирты. Окисление метана идет при 470—750° С (со степенью превращения до 4%), этана — при 480° С, пропана — при 319—333° С все эти процессы ведутся обычно при пониженном давлении [26, 27, 30—40]. Имеются данные об активности NO (и паров азотной кислоты) в реакциях окисления бензола в фенол при 600—750° С с 5—6% -ным превращением и выходом до 52% [38]. Окисление неорганических веществ (НВг, NO I, НгЗОа) окислы азота катализируют уже при температурах, близких к комнатной [43—45, 406]. [c.462]

Реакция сернистой кислоты с маргаицовокалиевой солью заключается также в окислении сернистой кислоты в серную за счет кислорода, выделяющегося из марганцовокалиевой соли последняя, теряя часть своего кислорода, образует новое, почти бесцветное вещество. В виду сложности происходящей ири этом химической реакции, мы ее здесь разбирать не будем [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология