Питтса уравнение

Наиболее современный анализ данных по электропроводности опирается на уравнения Фуосса - Онзагера или Питтса, поэтому ниже обсуждаются только эти формулы. Они являются обобщением уравнения Онзагера, где учтены конечные размеры ионов. Эти уравнения различаются граничными условиями и особенностями математического расчета все эти формулы основаны на теории Дебая - Хюккеля, [c.14]

Уравнение Питтса [16] основано на других граничных условиях и получено иным способом. Фернандес-Прини и Пру вывели выражение, которое по форме близко к уравнению Фуосса — Онзагера 1957 г. [17]. Питтс, Тейбор и Дейли [3] подробно обсудили подходы Фуосса - Онзагера и Питтса. Эти авторы [18], а также Фернандес-Прини [19] и Пру [20] сравнили применимость обеих формул к экспериментальным данным по электропроводности. Жюстис [21] и Пру [20] доказали, что для ассоциированных электролитов как в уравнениях электропроводности, так и в выражении для (оэффициентов активное вместо эффективного размера иона а следует использовать параметр, отвечающий большему расстоянию. Жюстис рекомендует использовать критическую бьеррумовскую длину [c.17]

Включение члена, содержащего с з, дает больше возможностей для подгонки по сравнению с прежними вариантами [19], однако трудно решить, какое из уравнений (Питтса или Фуосса - Онзагера -Хсиа) лучше описывает экспериментальные результаты. Нами было установлено, что для растворителей с диэлектрическими проницаемостями от 15 до 40 уравнение Фуосса - Онзагера - У иа (табл. 1) [c.17]

До появления обобщенных уравнений Фуосса - Онзагера и Питтса не удавалось надежно рассчитать константы ассоциации, мень- [c.24]

УРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ПИТТСА [c.202]

Обобш ением изложенной теории на случай более концентрированных растворов мы обязаны в первую очередь Фаль-кенгагену и его сотрудникам, Питтсу, а также Онзагеру и Фуоссу. Интерпретация электропроводности концентрированных растворов в рамках такой теории сопряжена со значительными трудностями, а получаемые уравнения электропроводности основаны на предположениях и математических приближениях, которые сами являются предметом обсуждения. Эти уравнения настолько сложны, что приводить их здесь не имеет смысла, и решить их можно только на ЭВМ. Наилучшее согласие с экспериментальными данными наблюдается для 1 1-зарядных солей при концентрациях до 0,1 г-экв/дм в случае несимметричных солей задача становится чрезвычайно сложной математически, а для любой соли при концентрациях выше 0,1 г-экв/дм суш.ествуюш,ие модели ненадежны. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология