оэффициент активности

Решение. Ионная сила раствора ц = 4С = 4 0,005 = 0,02. По табл. 4 находим, что для ионов с 2 = 2 при (i = 0,02 средний <оэффициент активности / = 0,57 Следовательно, активности ионов [c.107]

Путем измерения электродвижущей силы этого элемента можно определить г/ /у , где г/5г 1 Оэффициент активности хлористого калия в отсутствие глицина. Из уравнения [c.472]

К оэффициент активност и вещества в растворе равен отношению активности растворенного вещества к его концентрации. [c.138]

Однако, следует учитывать, что активности ионов Н+ и ОН" не будут в некоторых случаях равняться концентрациям, хотя ТЛЯ практических расчетов в разбавленных растворах их можно иногда без большой погрешности приравнять. Активность иона всегда будет меньше формальной стехиометрической концентрации его, поэтому вычисление pH рекомендуется вести с учетом оэффициентов активности [c.103]

Все величины в правой части этого уравнения известны, поскольку V и 1сл 1 Оэффициент активности соляной кислоты при нулевой кон- [c.584]

Д VIII — коэффициент активности I го компонента при искомой концентрации 1 (п-1) I — коэффициент активности при известной концентрации, и 1(п-п I— оответственно ионная сила раствора при искомой и известной концентрации )аствора — число ионов, на которые диссоциирует молекула электролита, и 0 — зависимости, определяемые формулами (3 2) и данными табл 3 5 щ и m — соответственно моляльная концентрация в растворе компонента, оэффициент активности которого рассчитывается и остальных компонентов, В я В] — постоянные для отдельных компонентов [c.385]

Уравнение Питтса [16] основано на других граничных условиях и получено иным способом. Фернандес-Прини и Пру вывели выражение, которое по форме близко к уравнению Фуосса — Онзагера 1957 г. [17]. Питтс, Тейбор и Дейли [3] подробно обсудили подходы Фуосса - Онзагера и Питтса. Эти авторы [18], а также Фернандес-Прини [19] и Пру [20] сравнили применимость обеих формул к экспериментальным данным по электропроводности. Жюстис [21] и Пру [20] доказали, что для ассоциированных электролитов как в уравнениях электропроводности, так и в выражении для (оэффициентов активное вместо эффективного размера иона а следует использовать параметр, отвечающий большему расстоянию. Жюстис рекомендует использовать критическую бьеррумовскую длину [c.17]

Конечно, метод коэффициентов активности имеет наряду с положительными сторонами и ряд недостатков, например невозможно определить коэффициенты активности отдельных ионов. Недостатками метода к оэффициентов активности являются также трудности определения коэффициентов активности в смесях солей, особен но в концентр1иро ванных растворах, и трудности при пересчете коэффициентов активности, полученных при одной температуре, на другие температуры. [c.72]

Подтверждением правильности этих результатов может служить их сопоставление с величинами х оэффициентов активности нри температурах замерзания растворов у ь, вычисленными Рендаллом и Юнгом из данных но определению темнератур замерзания Рендалла и Ванзелова [30]. Как видно из табл. 71, значения коэффициентов активности, вычисленные с помощью данных по электродвижущим силам элементов и по температурам замерзания, хорошо совпадают друг с другом. Это совпадение подтверждает правильность нашего предположения о природе реакции, протекающей в элементе. [c.322]

SrteHHO после того, как Дебаю и Хюккелю, по крайней мере ля разбавленных растворов, удалось предложить значение оэффициента активности, свободное от эмпирических пара-С метров. В соответствии с этим предложением коэффициент ктивности является функщией ионной силы раствора I, кото- [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология