Теплоемкость газов и паров

Изобарная теплоемкость газов и паров [c.132]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ И ПАРОВ. МОЛЯРНАЯ И УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.12]

Рис. 1. Теплоемкость газов и паров Ср при давлении 1 атм.

Таблица 3.36 Изобарная теплоемкость газов и паров в интервале 298—2000 К

Теплоемкость газов и паров [c.64]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОЕМКОСТИ ГАЗОВ И ПАРОВ ОТ ДАВЛЕНИЯ [c.34]

Теплоемкость газов и паров ориентировочно может быть подсчитана по их молекулярному составу при помощи приведенных ниже формул. [c.64]

Теплоемкости газов и паров при протекании технологического процесса будут изменяться в зависимости от давления. Поскольку теплоемкость связана с энтальпией соотношением [c.434]

Следует отметить, что теплоемкости газов и паров практически не зависят от температуры при постоянном давлении [c.435]

Теплоемкость газов и паров при давлении 1 бар [c.70]

Удельные теплоемкости газов и паров при 15,5° С и 760 мм рт. ст. [c.391]

Температурная зависимость истинной молекулярной теплоемкости газов и паров при Р= 1 ата [c.530]

Таблица б теплоемкости газов и паров при нормальном давлении [c.450]

СРЕДНИЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ ГАЗОВ И ПАРОВ [c.286]

Средняя мольная теплоемкость газов и паров с в кДж/(кмоль-°С) [c.70]

Сг и Сп — теплоемкость газа и пара, ккал (град м У, [c.319]

Теплоемкость газов и паров может быть ориентировочно подсчитана по их молекулярному составу с помощью приведенных ниже формул. [c.96]

Средне-молекулярные теплоемкости газов и паров при атм [c.289]

Объемной теплоемкостью газов называют то количество тепла, которое следует затратить для нагревания 1 этого газа (при нормальных физических условиях) на 1°С. Теплоемкость газов и паров (воздуха, водорода, кислорода, водяных паров и др.) зависит от природы газа, температуры и характера процесса. При постоянном давлении теплоемкость газа больше, чем при постоянном объеме. [c.21]

Теплоемкость газов и паров при постоянном давлении чаще всего определяют методом протока. Принцип метода состоит в том, что газ (или пар) пропускают с постоянно " и точно известной скоростью над помещенным в калориметр нагревателем и измеряют температуру газа до и после нагревателя. Если газ проходит через калориметр со скоростью я молей в секунду, а изменение температуры газа за 1 сек равно М, то мольная теплоемкость газа может быть вычислена по уравнению [c.352]

Описанный калориметр дал возможность авторам определить истинную теплоемкость газов и паров в интервале от —30 до -f 150°С и при давлениях 0,5—20 атм с точностью 0,1 — [c.353]

Средняя удельная теплота и теплоемкость газов и паров при стоянном давлении и температурах от 0° до [c.114]

Средние удельные теплоемкости газов и паров при Р=1 атм, ккал кг-град [c.357]

Теплоемкости газов и паров при постоянных давлении и объеме существенно отличаются между собой. [c.67]

Теплоемкость газов и паров изменяется при изменении температуры, а также зависит от внешних условий, при которых идет нагревание (относится или к 1 кг или к 1 л ). Если нагревание происходит в сосуде постоянного объема, то теплоемкость 1 кг пара или газа (называемая в дальнейшем теплоемкостью при постоянном объеме Сп) оказывается иной, чем в тех случаях, когда нагревание идет при постоянном атмосферном давлении (Ср). [c.10]

Поскольку объемная теплоемкость газов и паров мала (в тысячу раз меньше объемной теплоемкости твердой шихты), то унос тепла выходящими из реактора (или регенератора при выжиге кокса) газообразными продуктами сравнительно невелик и в обычных условиях не превышает 5—107о всего выделяющегося тепла. Остальное тепло аккумулируется шихтой и может быть отведено лишь через стенки реактора к специальным циркулирующим снаружи охлаждающим агентам, каковыми, например в случае каталитического крекинга, являются расплавленные нитратнитритные смеси. [c.67]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.215 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.215 ]

Общие свойства и первичные методы переработки нефти и газа Издание 3 Часть 1 (1972) -- [ c.64 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.764 , c.773 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.764 , c.773 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.764 , c.773 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.764 , c.773 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология