Теплоемкость газов

Для смеси идеальных газов а, = 1, и АН не зависит от давления. Зависимость теплоемкости газа от температуры обычно выражается в виде степенного ряда [c.46]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ И ПАРОВ. МОЛЯРНАЯ И УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.12]

Колебательное слагаемое теплоемкости газа на одну степень свободы по уравнению Планка—Эйнштейна равно [c.48]

Ср — средняя молекулярная теплоемкость газа при постоянном объеме в пределах температур и Т1. Изохорические процессы в промышленной практике занимают незначительное место, так как большинство производственных процессов протекает при постоянном давлении . [c.81]

Теплоемкость газа при постоянном объеме определяется из следующих соотношений [c.80]

Сопоставляя данные табл. 1 и 2, можно отметить следующее. При прочих равных условиях, очевидно, теплоемкость газов (преимущественно сухих, метанового ряда) выше теплоемкости жидкостных углеводородных систем—нефти или нефтегазовой смеси. Правильность сделанного вывода проверялась нами при обсуждении экспериментального материала по определению Ср для нефти и газа при различных значениях I и р [10]. Известно много различных аналитических и экспериментальных методов определения теплоем костей для твердых, жидких и газообразных веществ [22, 24, 28, 31, 35, 36, 39, 61, 63, 67, 68, 71, 87]. В нашу задачу не входит рассмотрение известных методов вычислений и экспериментального определения величин Ср и с , но следует остановиться на некоторых недостатках этих методов. [c.40]

Удельная теплоемкость (газ), кал/(моль °С) [c.101]

Теплоемкость газов зависит от температуры и давления. Теплоемкость жидкостей и твердых тел с давлением не изменяется или изменяется так мало, что в практических расчетах этим вполне можно пренебречь. В зависимости от температуры теплоемкость их изменяется, но в значительно меньшей степени, чем теплоемкость газов почти не изменяется теплоемкость твердых тел при высоких температурах. [c.89]

Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]

Теплоемкость газа указанного состава равна [c.54]

Сг.р — теплоемкость газов рециркуляции в ккал/кг-°С [c.113]

Принцип первого метода состоит в прямом охлаждении слоя катализатора за счет циркуляции газа с охлаждением последнего за пределами реакторов. Так как теплоемкость газа невелика, то необходимая для отвода теплоты реакции кратность циркуляции очень значительна, тем более что увеличение температуры газового потока не должно быть велико. Применялась кратность циркуляции, равная 100, т. е. на 1 л свежего газа подавалось 100 л циркуляционного. [c.113]

Теплоемкость газов сильно меняется в зависимости от температуры и давления. Эта зависимость приводится в таблицах и в тепловых диаграммах (см. табл. б—И). [c.100]

Теплосодержание обратного газа при 20° С. Теплоемкость газа при этой температуре равна [c.314]

Поскольку теплоемкость газа по сравнению с жидкостью мала, считается с достаточной для практики точностью, что теплота абсорбции идет только на нагрев абсорбента. [c.75]

Указанная выше зависимость теплоемкостей газов, твердых гел и жидкостей от температуры дана в табл. 6—9, 12—14 и 15. Теплоемкость твердых и жидких тел практически не зависит от давления. Теплоемкость же газов в зависимости от давления [c.91]

Средняя молекулярная теплоемкость газов от 0° до С при Р — I ата [c.410]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОЕМКОСТИ ГАЗОВ И ПАРОВ ОТ ДАВЛЕНИЯ [c.34]

Тепло ( 74), уносимое нитрозными газами при 30° С (теплоемкость газов см. табл. 10 количество их после [c.375]

Теплоемкость газов и паров [c.64]

Температурная зависимость средней молекулярной теплоемкости газов от 0° до С при Р = 1 ата [c.409]

Теплоемкость газа не является величиной постоянной. Она зависит от условий, в которых происходит подвод или отвод теплоты. Различают теплоемкость газа в процессах при постоянном давлении Ср и в процессах при постоянном объеме Св. [c.25]

Здесь -г=Ср/С —отношение мольных теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме. [c.44]

Средняя молекулярная теплоемкость газов от О до t° С при постоянном объеме [c.411]

Сг р ккал/ кг рай — средняя весовая теплоемкость газов регенерации в интервале телшератур от 0> до tp°-, [c.287]

Среднюю мольную теплоемкость газов Ср можно рассчитать, пользуясь уравнением ( 1-14) (предназначенным для нахождения действительной мольной теплоемкости), но при значениях а, Ь, с и (1, данных в табл. 1-4 [8]. Мольная теплоемкость представляется как средняя для температур О и t° . При необходимости опреде-иить в пределах температур /2 и t нужно в соответствии с уравнением ( 1-13) вычислить количество теплоты Qp, при температурах от 0°С до /2 и Qp, при температурах от 0°С до и найти [c.143]

Коэффициенты уравнения = а + + с1с для расчета средней мольной теплоемкости газов в диапазоне температур [c.144]

Несколько лучше изучены теплоемкости газов (в основном неорганических и неуглеводородного типа). Но нужно учесть, что теплоемкость попутных нефтяных газов в широком диапазоне температур и давления, какой наблюдается в процессе промышленной разработки месторождений, осталась мало изученной. Однако положение несколько направляется тем, что в работе [47] впервые на основе исследований [93, 94] приводятся значениятеплоемкостей для естественного (сухого, метанового) нефтяного газа, отобранного из фонтанирующей скважины месторождения Домингуец в Лос-Анжелосе (США Калифорния), в довольно широком диапазоне изменения величин tup. [c.39]

Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что теплоемкость газов и па )ов увеличивается с повышением температуры. Для иллюстрации в табл. 5 приведены теплоемкости некоторых веш еств в газообразном состоянии в широком интервале температур. [c.13]

Изохорная теплоемкость газа равна сумме составляющих теплоемкости [c.26]

Коэффициенты продольной теплопроводности при нестацио парном поле температур. Теплоемкость элементов зернистого слоя значительно выше теплоемкости газа, текущего через слой. Поэтому изменение температур при нестационарных во времени процессах переноса теплоты в зернистом слое определяется балансом теплоты между фазами (см. раздел IV. 5). [c.127]

Пример 2. Определить количество тепла, которое следует сообщить б кг-моль (6000 г-моль) газа, чтобы повысить температуру его от 17 до 67° С, если давление газа во воемя процесса остается постоянным (1,2 ата) средняя теплоемкость газа в пределах этих температур равна 8.2 кал1г-моль. Подсчитать также а) какая часть тепла при этом расходуется на повышение аемпературы газа и какая часть—на совершение работы его расширения б) на сколько увеличился объем газа в) теплоемкость газа при постоянном объеме. [c.79]

С кал моль град, С ккал1кг-моль-град). Иногда теплоемкость газов выражают в ккал на 1 или в кал на 1 л объема газа (ккал1м град и т. д.). Это выражение называется объемной теплоемкостью (С ). Для газов, кроме того, особенно важно различать теплоемкости при постоянном объеме (С , С , и т. д.) и постоянном давлении (С , Ср и т. д.), так как значения их СИЛ1.Н0 отличаются друг от друга. [c.88]

Примечание. Теплоемкост. газов при подсчетах берем из табл. 10, а кокса из табл. 13 теплоты сго ания — из табл. 18. Расчет ведем на 1 т )абоч<й шихты. [c.313]

Средняя весовая теплоемкость газов между 0 и 1° при постоянвом давлении ккал/кг град [c.285]

Катализатор содержит 2 вес. % углерода, который необходимо выжечь в процессе регенерации. Рабочее избыточное давление равно 343-10 н/м (3,5 ат). Катализатор поступает на регенерацию с температурой 482 С°. Избыток воздуха, подаваемого на регенерацию при температуре 38 °С, стставляет 25%. Средняя теплоемкость катализатора 840 джкг град (0,2 ккал-кг -град ), а теплоемкость газа 1170 дж-кг -град (0,28 ккал кг - град ). Для того чтобы рабочая температура не поднималась выше 649 С, в зону регенерации впрыскивают охлаждающую воду с температурой 38 °С. Определить расход охлаждающей воды на 100 кг регенериро-панного катализатора. [c.110]

Зависимость теплоемкости газов и кристаллических тел от температуры может быть также выражена функциями Планка— Эйнштейна и Дебая. Эти функции являются результатом применения к теории теплоемкости приниципов квантовой теории в упрощенной форме. Они, в противоположность степенным рядам, могут быть использованы при невысоких и низких температурах вплоть до О °К. [c.48]

Физическая химия (1980) -- [ c.18 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.67 , c.539 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.28 , c.540 ]

Теория горения и топочные устройства (1976) -- [ c.33 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.61 , c.133 , c.149 , c.191 , c.209 , c.210 , c.235 , c.241 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.101 , c.106 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.119 , c.530 , c.535 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.6 , c.14 , c.450 , c.465 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.442 , c.649 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.235 ]

оборудование производств основного органического синтеза и синтетических каучуков (1965) -- [ c.353 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.29 , c.31 , c.112 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.454 , c.455 ]

Термическая фосфорная кислота (1970) -- [ c.203 , c.296 , c.297 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.454 , c.455 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.54 , c.63 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.16 , c.18 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.65 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.521 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.67 , c.68 , c.98 , c.271 , c.414 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.473 , c.474 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.127 ]

Сушка в химической промышленности (1970) -- [ c.14 , c.15 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.822 , c.825 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.307 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.44 , c.127 ]

Технология азотной кислоты 1949 (1949) -- [ c.32 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.99 , c.101 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.137 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.123 , c.124 ]

Общая химия (1968) -- [ c.44 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.80 , c.85 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.70 , c.73 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.66 , c.67 , c.303 , c.595 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.12 , c.55 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (0) -- [ c.822 , c.825 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.21 , c.37 , c.119 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.36 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.67 , c.539 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология