Теплоемкость идеального газа

Теплоемкости идеального газа связаны с газовой постоянной уравнением Майера [c.114]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ И ПАРОВ. МОЛЯРНАЯ И УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.12]

E. Удельная теплоемкость газовых смесей. Теплоемкость смесей идеальных газов может быть рассчитана как значение, усредненное по мольным либо массовым долям, в зависимости от того, какие именно теплоемкости компонентов известны. Для расчета теплоемкостей чистых компонентов можно использовать методы, приведенные в 4.1,3, Для смесей реальных газов необходимо учитывать отклонение их свойств от свойств идеальных смесей. На рис. 2 показано отклонение теплоемкости реальных газов от теплоемкости идеального газа в зависимости от приведенных температуры и давления 53]. [c.176]

Из приведенного рассмотрения ясно, как по теплоемкости реального газа С°р найти теплоемкость идеального газа С°р и наоборот. Поскольку свойства реального и идеального газа совпадают при малых я (п 0,05) и высоких т (т .1,5), т. е. когда 2= 1 (см. рис. 2), можно использовать следующий цикл [c.51]

Теория теплоемкости идеальных газов. Теплоемкость идеальных газов связана со строением их молекул. С помощью статистической механики получены точные соотношения для зависимости теплоемкости от строения молекул, но мы рассмотрим лишь проблему вообще. [c.63]

Таким образом, разность между молекулярными теплоемкостями идеального газа при постоянном давлении и постоянном объеме численно равна газовой постоянной. Для реальных газов эта разность несколько больше, но при технических расчетах, в случае если не требуется большой точности, значение Ср —С = 1,985 вполне приемлемо. Из уравнений (54а) и (60а) разность между удельными теплоемкостями составляет [c.95]

Л. Молярная теплоемкость идеальных газов [c.20]

Определим теперь по рис. 3 изменение теплоемкости при увеличении при веденного давления от О до 4,11 при т=1,5 ДСр=28,4 Дж/(моль-К). Следовательно, теплоемкость идеального газа при т=1,5 [c.51]

Разность теплоемкостей идеальных газов можно найти из уравнения (I, 23). Определив из уравнения (1, 42) производную дУ R [c.53]

Легко установить, что теплоемкость идеального газа не зависит от давления. [c.34]

Теплоемкость идеального газа зависит от условий, при которых нагревается этот газ. Газ может нагреваться при р=сопз1 или при у = сопз . Теплота, подведенная к системе при р=сопз1, расходуется на изменение внутренней энергии и производство работы [c.37]

Свободная энергия и энтропия идеального газа изменяются линейно в зависимости от логарифма давления. Теплосодержание и, следовательно, теплоемкость идеального газа от давления не зависят. При давлениях, не превышающих нескольких атмосфер, реальный газ можно в практических расчетах считать идеальным. [c.360]

Рассчитаем теплоемкость при температуре Т так, чтобы Т1= = Тх Тк, было не меньше 1,5, и по рис. 3 определим разность АСр = Ср —С°р. Теплоемкость идеального газа при Гь °Р2,Т1 = —ДСр. Далее находим при произвольной тем-, пературе Т, используя для идеального газа ту же зависимость от температуры, что и для реального газа. [c.51]

Найдя коэффициент а для идеального газа (а=44,1—9,04-10-3-456+ + 8,54-10 -10=-456-2=44Д), определим теплоемкость идеального газа при 298 К [c.51]

Теплоемкость идеальных газов Ср является функцией только температуры и не зависит от давления. Теплоемкость реальных газов, в частности нефтепродуктов, с повышением давления возрастает. Энтальпия паров нефтепродуктов с повышением давления, наоборот, понижается, так как при этом снижается скрытая теплота испарения (конденсации) г, т. е. [c.60]

При нагреве газа возрастает энергия поступательного и вращательного перемещения атомов. Изменение электронного состояния атомов не происходит при обычных температурах и эта составляющая энергии не входит в теплоемкость газа. Численное значение теплоемкости идеального газа можно рассчитать на основе кинетической теории газов. Эта теория основана на следующих допущениях частицы в пространстве непрерывно перемещаются с любыми скоростями (теоретически) они представляют собою материальные точки, которые не притягиваются [c.24]

Почему теплоемкость идеального газа не зависит от Г [c.37]

Приращение внутренней энергии зависит от мольной теплоемкости идеального газа при постоянном объеме С , т. е. [c.88]

Выражение для взаимосвязи мольной (или атомной) теплоемкости идеальных газов при постоянном давлении Ср и при постоянном объеме С имеет вид [c.8]

Теплоемкость идеальных газов и кристаллов может быть вычислена методами статистической термодинамики и квантовой физики. Для жидкостей, особенно для полярных и с несферическими частицами, этого сделать нельзя. Поэтому не существует теоретических уравнений, описывающих теплоемкость аморфных и кристаллических полимеров и их расплавов. [c.127]

Из кинетической теории агрегатного состояния вещества следует, что теплоемкость зависит от строения вещества чем сложнее молекулы вещества, тем больше его теплоемкость. Так, изохорная молярная теплоемкость идеального газа равна [c.56]

На основании (111.44) формула для вычисления молярной теплоемкости идеального газа при постоянном объеме будет иметь вид [c.64]

Из (П1.45) лри учете уравиения Майера получим следующую формулу для вычисления молярной теплоемкости идеального газа при постоянном давлении [c.64]

Теплоемкость идеального газа [c.113]

По-прежнему предположим, что отдельные виды движения независимы, и перейдем к вычислению составляющих теплоемкости идеального газа [c.114]

Пользуясь уравнением, выведенным в примере 2, показать, что изохорная теплоемкость идеального газа при его изотермическом расширении (или сжатии) не зависит от объема. [c.68]

Мольная теплоемкость идеальных газов вычисляется по формуле Эйнштейна [c.21]

Решение. Изобарную теплоемкость идеального газа определяем по уравнению [c.118]

Теплоемкость идеального газа можно рассчитать суммированием составляющих теплоемкости, которые приведены в примерах 6,, [c.118]

Если теплоемкость идеального газа в политропном процессе обозначить через с и принять постоянной в рассматриваемом интервале параметров, то можно записать qi t = с (Г — Т ) и получить выражение для теплоемкости идеального газа в политропном процессе [c.22]

Рааность мезкду изобарной и изохорной молярной теплоемкостью идеального газа равна универсальной газовой постоянной В. Хотя этот результат, строго говоря, относится только к идеальному гапу, но с вполне удовлетворительной точностью им мозкко пользоваться для любого не очень сильно сжатого реального газа. [c.27]

Казалось бы, что для более сложных молекул, чем двухатомные, достаточно учесть одну выпавшую из расчета степень свободы. Однако это не так. Дело в том, что для трехатомных и еще более сложных молекул пренебрежение степенями свободы колебательных внутримолекулярных движений приводит к очень неточным резу.т1ьтатам. Поэтому классическая теория теплоемкостей идеальных газов должна быть ограничена одно- и двухатомными газами. [c.29]

Идеальный газ — это коллектив не взаимодействующих друг с другом молекул, совершающих хаотическое тепловое движение. Энергия этого коллектива — ЭТО ТОЛЬКО кинетическая энергия двилсения его молекул. Потенциальная энергия этого коллектива молекул равна нулю. Поэтому ни энергия, ни изохорная теплоемкость идеального газа не зависят от средних расстояний между молекулами, т. е, от объема системы, [c.36]

Для этого выражения справедливо (1.9.5). Действительно, теплоемкость идеального газа не зависит от объема, поэтому. (6 /6i))r = О, а так как R — onst, то (6Д/6Т) = 0. Следовательно, для идеального газа dS есть полный дифференциал, т. е. энтропия есть функция состояния. [c.38]

Мольная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме без учета энергии колебательного движения, т. е. при сравнительно невысоких температурах, равна для одноатомных молекул v- = 3/2/ для двухатомных и линейных трехатомных молекул Су = 5/2 7 для нелинейных трехатомных и многоатомных молекул v = S R. При решении задач следует обращать внимание на размерность исходных и искомых величин. Так, например, для проверки размерности объема при расчете по уравнению Менделеева— Клапейрона исходя из размерностей исходных велтпп R=дж/моль-град (дж = н-м) Т = град Р = н/м -, п = моль, получаем моль-дж-град-м моль-град-н [c.8]

Физическая химия (1987) -- [ c.293 , c.295 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.113 ]

Теоретическая химия (1950) -- [ c.446 , c.447 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.67 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.109 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.109 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология