Поправка на активность в кислых метода

Денни и Монк [23] провели более строгое исследование растворимости тиосульфата бария в ряде растворов, содержащих различные катионы. Были рассчитаны устойчивости соответствующих тиосульфатных комплексов и сделано допущение о присутствии ряда форм, находящихся в ступенчатом равновесии. Так как ионная сила не контролировалась, были введены поправки на изменение коэффициентов активности. Аналогично, этот метод может быть применен к системам В, А, Н. Например, для йодноватой кислоты было рассчитано значение по растворимости иодатов серебра [62] и бария [72] в растворах с различной кислотностью, а также получены константы образования ионов кислых сульфатов [42] и кислых селенидов [88] с помощью сульфата серебра и селенида натрия соответственно. [c.241]

Гонашвили Ш. Г. Простой электрометрический метод определения pH кислых растворов. Зав. лаб., 1949, 15, № 7, с. 854. 665 Гофштейн С. А. Таблица для нахождения поправки на температуру при определении активной реакции pH морской воды. Метеорология и гидрология, 1941, № 5, с. 73—74. 666 [c.32]