Электрометрический метод определения поверхности

Водородный электрод. Электрометрический метод определения концентрации водородных ионов основан на явлении концентрационной цепи. С металлической пластинки, погруженной в воду, переходят в раствор ионы металла, заряженные положительно. Пластинка, теряя положительные заряды, заряжается отрицательно, а раствор, окружающий пластинку,— положительно. На поверхности соприкосновения металла с жидкостью возникает двойной электрический слой. Растворение металла продолжается до тех пор, пока осмотическое давление ионов р не сравняется с электролитической упругостью растворения металла Р. Наступившее равновесие характеризуется определенной разностью потенциалов. Платинированная платиновая пластинка (покрытая платиновой чернью) ведет себя как металлический водородный электрод водород, заряжаясь положительно, переходит в водный раствор в виде Н, а платиновая пластинка заряжается отрицательно. Разность потенциалов такого водородного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе чем больше концентрация ионов водорода, тем меньше разность потенциалов. Таким образом разность потенциалов электрода может служить мерой концентрации водородных ионов. [c.77]

Определение поляризационных кривых лежит в основе своеобразного метода электрометрического анализа — полярографии. Полярографическими методами анализа называются методы, использующие процессы поляризации на ртутном или другом) катоде с непрерывно обновляющейся поверхностью. Методы эти были разработаны (1923) впервые чешским ученым Гейровским. [c.449]

Широко используют в коррозии также различные аналитические методы — электрохимические (кулоно-метрию, электрометрическое титрование, полярографические определения) и ряд других — хроматографию, спектрографию, ядерный магнитный резонанс и даже построение спектров Мессбауэра. По существу, почти все методы физико-химических исследований металлов и особенно касающиеся изучения свойств, состава и строения их поверхности находят применение и в коррозионных исследованиях. [c.6]

Электрометрический метод определения бромных чисел нефтепродуктов с использованием полуавтоматического титрометра типа БЧ-2 (ГОСТ 8997—59) основан на том, что навеску испытуемого нефтепродукта растворяют в кислом смешанном растворителе и титруют при охлаждении водным раствором ромид-бромата. Конец титрования определяют амперометрически по резкому возрастанию силы тока в цепи платиновых электродов, на которые подается небольшой постоянный потенциал (0,2—0,3 в). Возрастание тока происходит потому, что свободный бром, появляющийся в растворе после того, как все ненасыщенные связи непредельных углеводородов оказываются насыщенными, проникая к поверхности электродов, увеличивает диффузионный ток. [c.184]

Здесь мы имеем дело с явлением, подобным случаю с погружением серебряной пластинки в воду ( См. главу VIII, раздел об электрометрическом методе определения pH). Пластинка отщепляет ионы серебра и сама заряжается отрицательно. Потенциал, возникающий на поверхности серебряного электрода, можно измерить, соединяя последний с каким-нибудь электродом сравнения, например, с каломельным. Подобный потенциал называется термодинамическим потенциалом (Е). Величина его определяется формулой Нернста. [c.269]

ВОЛНЫ, если существуют соответствующие данные. Эванс и Баннистер [614] измеряли толщину йодидных пленок, образующихся на поверхности серебра, четырьмя методами весовым, электрометрическим, йодометрнческнм определением количества йода после катодного восстановлеиия и простым интерференционным. Если первые три метода дали хорощо согласующиеся между собой результаты, то данные, полученные интерференционным методом, расходились с этими результатами для пленок больщой толщины данные были слишком занижены и, наоборот, слишком завышены для тонких пленок. Тамман и Бо-хоу [629] обнаружили разноречивость экспериментальных результатов по определению толщины окисных пленок весовым и штерференционным методами, причем это расхождение они приписали образованию невидимых окисных пленок на образце до его первого взвешивания. Между прочим, в некоторых случаях невидимая пленка может достигать значительной толщины, так что это обстоятельство играет, по-видимому, важную роль. Но если толщины пленок, соответствующие различным цветам, определить другими методами, то цвет пленки помогает определить ее толщину точнее, чем вычислениями, исходя из толщнны воздушной прослойки надлежащего цвета. [c.254]

Пленка, образовавшаяся на шероховатой поверхности, окисляется неровно и не может быть характеризована просто толщиной. Для соответствующего описания необходима кривая распределения толщины (стр. 822). Образовавшаяся окраска зависит главным образом от значения моды кривой. Большинство экспериментальных методов (микрогравиметрический, газовой абсорбции и электрометрический) обеспечивают получение средних значений. При двух распределениях, соответствующих одинаковым средним числам, мода может находиться на совершенно различных участках, поэтому данная окраска может представлять два различных значения для количества кислорода на единицу площади . Если кривая распределения имеет две моды, то можно ожидать получения весьма аномальных результатов. Средние толщины, необходимые для образования определенных окрасок, могут оказаться или неожиданно высокими, или неожиданно низкими. Е. Дейвис, работая с поверхностью, восстановленной водородом (стр. 58), пришел к выводу, что окисление происходит кислородом, находящимся в порах пленки. Окисление распространяется под пленкой, образуя толстый слой окисла вокруг каждой поры. Когда этот слой достигнет толщины, при которой возможна интерференция луча света какой-то длины волны,.то образуется дополнительная окраска, хотя средняя толщина пленки совершенно недостаточна для интерфе(Тенции этой длины волны. Таким образом, толщины кажутся ненормально малыми. Числа, полученные Верноном и его сотрудниками (стр. 58) на шлифованном железе, окисленном при температуре ниже 200° С, показывают обратный результат, т. е. окисление большей частью проникло внутрь металла и были получены только ранние окраски, даже когда поглощение кислорода было высоко. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология