Константа равновесия образования ионной пар

Из уравнений (81) и (82) гл. I получаем, что константа равновесия образования ионной пары К равна [c.56]

Влияние растворителя на равновесие ионных пар представляет кинетический интерес, так как применение электростатической теории солевого эффекта к кинетическим данным требует поправки на степень образования ионных пар. Знание констант равновесия образования ионных пар в различных растворителях позволяют вводить поправки на ассоциацию ионов в кинетические значения. [c.287]

На самом деле, если вторичный процесс, идущий с участием иона карбония, связанного в ионной паре, медленнее, чем реакции диссоциации и рекомбинации ионной пары, то наблюдаемый порядок брутто-процесса равен двум, а эффективная константа скорости k второго порядка равна k=Kko, где К, — константа равновесия образования ионных пар, а k o— константа скорости бимолекулярного вторичного процесса. [c.289]

Константа равновесия образования ионной пары при условии, что диэлектрическая проницаемость раствора настолько мала, что степень диссоциации ионных пар (ор) низка и 1—Ор 1, равна [c.509]

Если у кислотного растворителя малая диэлектрическая проницаемость, то, по всей вероятности, константы равновесия обеих реакций соизмеримы. Поэтому, если можно оценить константу равновесия образования ионной пары, то на основании этой величины можно оценить и константу равновесия переноса 34 Заказ 619 529 [c.529]

Кондуктометр и ческие измерения могут быть использованы для изучения возникновения ис нных пар в концентрированных растворах. Электростатическое взаимодействие между ионами разных знаков является причиной их объединения в группы, а это влечет за собой уменьшение скорости движения в электрическом поле. Используя более точные теории электропроводности, учитывающие вязкостное торможение молекул воды, можно определить константу равновесия образования ионных пар. [c.48]

В переносе заряда участвуют, естественно, только свободные ионы. Их концентрация равна ас, а концентрация недиссоциированных частиц МА тогда равна (1 — а) с. Константа равновесия образования ионной пары связана с величиной а уравнения (5.1) следующим соотношением [c.89]

Константы равновесия образования ионных пар приведены в табл. 13. Растворители, содержащие основные атомы кислорода, обладают повышенной сольватирующей способностью, например диоксан, этилацетат. Богатые [c.54]

В некоторых случаях возможно [64] рассчитать значение копстанты скорости реакции превращения внешнесферного комплекса во внутрисферный, если известна константа равновесия образования ионной пары. Природа вступающей группы играет определенную, хотя и небольшую, роль в определении скорости процесса. Вода обладает статистическим преимуществом в том, что по крайней мерс одна молекула воды всегда стоит в правой части уравнения. Анионы могут находиться в положении, удаленном от уходящей молекулы воды. [c.184]

Непосредственной мерой силы межионных взаимодействий могли бы быть константы равновесия образования ионных пар в водном растворе, однако для одновалентных ионов такие пары чрезвычайно неустойчивы. Измерение констант равновесия при слабой ассоциации связано с большими экспериментальными трудностями, но, по-видимому, можно считать, что константы ассоциации образования ионных пар из обычных одновалентных ионов не превышают 1,0 л/моль и близки к значению, которое следовало бы ожидать для механизма случайных столкновений сольватированных ионов [10]. Даже если один из ионов является двухвалентным, константа ассоциации остается незначительной, однако, если оба иона двухвалентны, наблюдаются большие значения констант. Характерными величинами являются 9 л/моль для K -SO , 5 л/моль для Na -SO , 190 л/моль для 80 и 140 л/моль для Mg + -80 [И]. [c.277]

Константы равновесия образования ионных пар в воде при 25 ° С [4] [c.304]

В любом растворителе чем больше ионы, тем больше степень диссоциации. Например, константа равновесия образования ионной пары К в нитробензоле равна 80 для хлорида тет-раэтиламмония, 62 для бромида, слишком мала, чтобы определить ее для пикрата тетра-н-бутиламмония, но равна 7 для пикрата тетраэтиламмония [26]. [c.17]

На основании уравнения (3) можно ожидать, что ассоциация будет тем сильнее, чем меньше размеры ионов. Вайтшонгке и Краус [10] установили, что ассоциация пикрата тетра-н-бутиламмония настолько мала, что ее не удается обнаружить с помощью метода, принятого в то время для анализа данных по электропроводности. Константы равновесия образования ионных пар для пикрата, хлорида и бромида тетраэтиламмония оказались равными 7, 80 и 62 соответственно. [c.285]

Константы равновесия образования ионных пар из орто-замещенных бензойных кислот и 1,3-дифенилгуанидина в бензоле при 25 0(709, 714) У. Пиролиз орто-замещенных изопропилбензо 1тов в газовой фазе при 337° С [714]. [c.318]

Константы равновесия образования ионных пар из орго-замешенных бензойных кислот и 1,3 дифепилгуанидина в бензоле при 25 °С [670, 6751. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология