Цинк как р кислых растворах

Вторая операция цементации имеет целью удалить кадмий и таллий, которые не цементируются на индии. Их можно осадить из раствора цинком, но при этом наряду с примесями осаждается индий, осадок которого покрывает цинк и мешает дальнейшей очистке. Чтобы уменьшить выделение индия, цементируют, во-первых, из более разбавленного и более кислого раствора, во-вторых, вместо чистого цинка берут сплав его с 1 % индия и 0,3% кадмия. Чтобы операция была успешной, надо иметь свежую активную поверхность у пластин сплава, для чего сплав ежедневно переплавляют. [c.319]

В противоположность водороду разряд металлических ионов Zn + сопровождается незначительной поляризацией. Таким образом, можно, подбирая соответствующие условия (плотность тока, температуру, состав электролита, поверхностно активных веществ), осаждать цинк не только из нейтральных, но и из весьма кислых растворов простых солей с достаточно высоким выходом по току. [c.244]

Линией АБ на рис. 1Х-1,а обозначена катодная кривая выделения водорода при большей концентрации Н+, т. е. для более кислого раствора. При этом определение кинетических параметров по графику показывает, что е сдвигается в положительную сторо-ну скорость самопроизвольного растворения цинка увеличивается до Для достижения катодной защиты требуется более высокая плотность тока (г"), следовательно, цинк начнет выделяться на катоде при более высоких плотностях тока. Соответственно для получения высоких выходов цинка по току необходима еще большая плотность тока. [c.269]

Постоянная Ь при 20°С для всех металлов близка к 0,12. В кислых растворах при i = 1 а/см величина а имеет у разных металлов следующие значения (в) платина 0,10, железо 0,70, медь 0,87, олово 1,20, цинк 1,24, свинец 1,56. [c.210]

Чистый цинк Б кислом растворе обладает значительно более низким электродным потенциалом, чем потенциал разряда ионов водорода в этом растворе. Поэтому его коррозия происходит с водородной деполяризацией и выражается суммарным уравнением [c.251]

В соответствии со своим нормальным потенциалом галлий в ряду напряжений располагается между железом и цинком. Следовательно, из кислых растворов может цементироваться такими металлами, как алюминий и цинк, причем выделяется он после кадмия. [c.227]

Восстановление Sb (III). Металлы, стоящие в ряду напряжений левее сурьмы Eg системы Sb VSb" равен 1,0 б), например, магний, алюминий, железо, цинк, олово, вытесняют ее из солей в кислом растворе [c.199]

Из данных табл. 39 следует, что разряд ионов водорода сопровождается очень большим перенапряжением, в то время как ионы 2п + восстанавливаются при весьма незначительной поляризации. Таким образом, подбирая соответствующие условия (материал электрода, плотность тока, температуру, состав электролита, ПАВ), можно осаждать цинк, кадмий и другие подобные металлы не только из нейтральных, но и из кислых растворов их солей с достаточно высоким выходом по току. [c.276]

Изучая взаимодействие металлов с ионом водорода в кислых растворах, замечаем, что цинк и свинец могут вытеснять водород из ионного состояния, а медь не может [c.259]

Атмосферная коррозия протекает с превалирующей кислородной деполяризацией. При этом такие металлы, как алюминий, железо, цинк, которые корродируют при полном погружении в достаточно кислые растворы с водородной деполяризацией, под тонкой пленкой влаги даже в сильно загрязненной кислыми газами атмосфере корродируют со значительной долей кислородной деполяризации. [c.5]

Стационарный потенциал цинка при ан+=1 моль/л будет примерно равен —0,772 В (см. рис. 4.17,а). При указанном значении стационарного потенциала цинк, погружаемый в кислый раствор своих ионов, самопроизвольно растворяется со скоростью, соответствующей плотности тока с. При этом преимущественным анодным процессом будет растворение цинка, катодным — выделение водорода, а а = гк=г с - [c.383]

Какое значение для теории коррозии металлов имеет определение потенциалов в приведенной шкале, можно пояс нить на примере модели коррозионной пары цинк—железо в кислом растворе. Потенциал, при котором протекает коррозионный процесс, для коротко замкнутой пары составляет —0,5 в по водородной шкале. При этом динк является отрицательным электродом, а железо выполняет функцию катода. Реально же поверхность цинкового анода несет небольшой отрицательный заряд, поскольку EN для цинка равен—0,63 в и его потенциал по ф-шкале составит —т 0,13 в. Железо с его нулевой точкой, равной 0,0 в, выполняя роль катода, несет отрицательный заряд, так как по. ф-шкале его потенциал равен —0,5 в. [c.32]

В кислом растворе (2 н. кислота) тиоацетамид осаждает катионы IV и V аналитических групп мышьяка (III), сурьмы (III), олова (П), ртути (II), меди (П), свинца (II), серебра (I) в щелочной среде осаждаются катионы III группы алюминий (III), железо (111), хром (III), кобальт (П), никель (II), марганец (II) и цинк (11). Применяют его также для разделения катионов. [c.207]

Дитионаты очень хорошо растворимы в воде. Дитионаты ш елочных и щелочноземельных металлов весьма устойчивы. Даже такие окислители, как бром, перманганат и азотная кислота, не действуют на них при обычных температурах. В кипящих растворах они медленно окисляются до сульфатов. При продолжительном нагревании с концентрированной соляной кислотой происходит превращение дитионатов в сульфаты с выделением двуокиси серы. Такие вещества, как амальгама натрия и цинк, в кислом растворе восстанавливают дитионаты до сульфитов. [c.167]

Марганец выделяет из кислых растворов солей висмута металлический висмут. Кроме висмута марганец вытесняет мышьяк, сурьму, медь, свинец, олово, железо, никель, кобальт, хром, кадмий, цинк [1069]. [c.284]

Магний, цинк, алюминий, олово. Т акже и все другие металлы, стоящие левее сурьмы в ряду напряжений, восстанавливают сурьму из кислых растворов до металла [c.58]

Металлы, как железо, цинк, олово и т. п., не осаждают кадмий из кислых растворов (отличие от меди). Цинк легко осаждает кадмий из нейтральных растворов (стр. 57). [c.161]

Если, однако, к кислому раствору прибавить большое количество ацетата натрия и.ти ам .мония, то концентраци.я водородных ионов настолько уменьшится, что ионизация сернистого водорода достигнет больших размеров, и в это.м случае возможно настолько полно осадить цинк в виде сульф. ида, что в растворе останется меньше 1 мг цинка. [c.276]

Сернистый цинк легко растворяется в нормальной соляной кислоте. Сульфид-ионы, отдаляемые. сульфидом цинка, вступают в равновесие с водородными ионами кислоты с образованием сернистого водорода.. В однонормальном кислом растворе, насыщенном сернистым водородо.м, концентрация сульф ид-ио ов равна приблизительно 1,2 10 - , концентрация же сульфид-ионов в воде, насыщенной ZnS, равна приблизительно 3,5- 10 . [c.276]

Цинк, прибавленный к кислому раствору роданида, вызывает образование сернистого водорода [c.377]

Цинк в кислом растворе не восстанавливает метафосфорной кислоты (отличие от фосфористой кислоты) [c.431]

Цинк в кислом растворе выделяет сернистый водород образованием некоторого количества гидросернистой кислоты [c.449]

Если комплексонат титруемого металла очень устойчив, в роли М могут выступать и другие металлы — например, цинк и медь, которые пригодны для титрования в кислых растворах. [c.654]

Третий вид соосаждения отличается от предыдущих тем, что переход примесей в осадок происходит не во время формирования осадка, а после. Этот вид называется иослеосажденкем . Так, наиример, если в кислый раствор, содержащий ионы меди и цинка, пропускать сероводород, сначала образуется осадок сернистой меди (без примеси цинка). Однако через некоторое время в осадке обнаруживается цинк, и количество его постепенно возрастает. Это явление с достаточной вероятностью объясняется адсорбцией сероводорода на поверхности сернистой меди вследствие местного повышения концентрации здесь начинается осаждение сернистого [c.59]

Перенапряжение выделения водорода на различных металлах необходимо учитывать и при выборе катода для осаждения цинка при электролизе кислых растворов. Например, цинк выделяется яа гладкой платине из раствора 1-н. ZnSO -f 1 н. H2SO4 лишь при значительной плотности тока (порядка 300 а/ж ), в то время как на свинце осадок появляется при значительно меньшей плотности тока (20 а/м ). В табл. 95 приведены данные В. В. Стендера и А. Г. Печерской из которых видно, что начало осаждения имеет место при мало изменяющихся значениях потенциала -катода, при кото-ром поляризационная кривая разряда и образования ионов цинка переходит из анодной части в катодную (см. гл. I, 6, рис. (18, 19), но при различных плотностях тока. Чем ниже перенапряжение выделения водорода на металле, тем выше плотность тока начала выделения на нем цинка. [c.436]

Образовавщийся NaO остается растворенным в жидком продукте реакции и может быть выделен при нагревании. При действии на цинк 1—2 М HNO3 восстановление ее может дойти до образования аммиака, образующего в кислом растворе ион NH/ [c.188]

На польских заводах [119] свинцовистые остатки от ректификации цинка, содержащие до 0,02% 1п, обрабатывают, чтобы удалить цинк, едким натром при 450—500°. Когда содержание цинка снизится до 1 %, проводят вторую обработку — смесью едкого натра с 10% нитрата натрия с целью извлечения индия. Сплав, содержащий 0,1—0,3% 1п, после измельчения выщелачивают водой. Остаток гидроокисей после удаления корольков свинца промывают и растворяют в серной кислоте. Из полученного кислого раствора (3 г/л 1п, 10—20 г/лНг504) индий цементируют на цинковых или алюминиевых листах. Индиевую губку растворяют в Нг504 (конц.), раствор разбавляют так, чтобы концентрация индия была 10 г/л. Пропуская сероводород, осаждают примеси кадмия и олова. После цементации индия на алюминиевых листах полученную губку промывают, сушат, брикетируют и переплавляют под слоем щелочи. Таким путем получается индий чистотой 99,9%. [c.315]

Чаще всего предвосстановление осуществляют с помощью таких металлов, как цинк, алюминий, кадмий. Эти металлы все-таки восстанавливают и ионы гидроксония, в результате чего выделяется водород. Поэтому их обычно применяют в амальгамированном виде. Тогда реакция между атомами металлов и ионами гидроксония практически не протекает даже в весьма кислых растворах. На практике предвосстановление амальгамированными металлами осуществляют в редукторе Джонса, представляющем собой вертикальную стеклянную трубку, заполненную гранулами амальгамированного металла. Анализируемый раствор пропускают через редуктор со скоростью, обеспечивающей количественное восстановление. [c.203]

Как известно, в кислых средах процесс коррозии цинка из-за высокого перенапряжения выделения водорода протекает очень медленно, однако в присутствии примесей с низким перенапряжением водорода цинк легко растворяется с вьщелением водорода. Некоторые металлические примеси, например алюминий, замедляют коррозию цинка в кислых средах. В присутствии ионов хлора образуются основные хлориды цинка типа 6Zn(OH)2 Zn lj, которые имеют слоистую структуру, аналогичную той, которую имеет карбонат цинка, образующий плотные, хорошо прилегающие слои. [c.89]

Для восстановления онснминогрулпы можно применять большое число восстано-вптелей-[581 амальгаму натрия в кислом растворе [59], натрий в присутствии лиртов [00, 61], каталитически возбужденный водород (никелевые или медные катализаторы), цинк в кислом или щелочном растворе [62], олово или SnGla в солянокислом растворе-[63], дитионит натрия [64J, алюмогидрид лития [66а, 66в], амальгаму алюминия [65], а также электрохимическое восстановление [87]. [c.525]

На реакции образования окрашенной суспензии роданидного комплекса цинка с метиленовым голубым в кислой среде основано фототурбпдиметрическое определение цинка (до 10 %) в рении и перренате калия. Чувствительность реакции характеризуется 6g,о = 7,8 10. Цинк отделяют от остальных примесей и элементов основы экстракцией хлороформом в виде диэтилдитиокарбамината реэкстрагируют цинк концентрированным раствором аммиака [1325]. [c.273]

К 80—90 мл кислого раствора, содержащего не более 100 м.г ВеО, прибавляют 10 г NH4 1 (если присутствует цинк — 50 г последнего) и устанавливают pH 3,5—4,0 нейтрализацией раствора разбавленным раствором аммиака до появления мути, которую растворяют тремя каплями НС (уд. вес 1,12). [c.156]

Цинк Многие элементы и.10- Облучение 30 мин. в потоке 2- 10 3 нейтрон см - сек 0,2—0,8 г Zn, растворение в 7 Af HNO3, разбавление до 2—3 М, поглощение галогенов на колонке Hg2 l2, промывание кислым раствором гп(НОз)2 и измерение активности [712] [c.182]

Ж) Циик осаждает из кислого раствора красный селен цинк покрывается селеном и выглядить так, кз1к если бы он был покрыт медью. [c.549]

Роданидный комплекс кадмия экстрагируется вместе с цинком из слабощелочных растворов, содержащих 15% КН43СК, смесью (1 2) и-амилметилкетона и н-бутилфос-фата и может быть отделен таким способом от Си, N1 и Ag. При промывании органического слоя кислым раствором кадмий переходит в водную фазу. При экстракции из 15%-ного раствора КН ЗСК (0,6Д/ по НС1) смесью амилового спирта и диэтилового эфира (1 1) экстрагируется только цинк, а кадмий остается в водном растворе [619]. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология