Калий сульфат, кислый

Действительно, если рассматривать окислительно-восстановительную реакцию между перманганатом калия и сульфатом железа (II) в сернокислой среде, то с учетом реально существующих в водном растворе иоиов процесс окисления можно представить, как и раньше Fe +— -> но процесс восстановления перманганата калия в кислой среде должен быть представлен не схемой Мп+ + 5 -> Мп2+ (свободные ионы не суще- [c.44]

Ответ. Перманганат калия окисляет сульфит калия в кислом растворе до сульфата (или сульфит восстанавливает перманганат) по уравнению [c.143]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций легче провести в несколько стадий 1) установление формул исходных веществ и продуктов реакции 2) определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 3) определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем и коэффициентов при восстановителях и окислителях 4) определение коэффициентов, при всех исходных веществах и продуктах реакции исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения. Например, составим уравнение реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде. [c.181]

Пример 4. При окислении сульфата железа (11) перманганатом калия в кислой среде образуется сульфат железа (III) но схеме [c.116]

С 21,55 г смеси сульфатов железа (П) и (III) прореагировало 3,4 г перманганата калия в кислой среде. Каковы массовые доли сульфатов в смеси [c.100]

Задача 10-1. Определите продукты реакций окисления сульфата железа (П) перманганатом калия в кислой и щелочной средах. [c.126]

Пример 1. Окисле ни е сульфата железа (И) перманганатом калия, в кислой среде. Написать исходные вещества и продукты реакции в молекулярной форме, соединив их стрелкой отметить степень окисления тех атомов, которые изменили ее [c.125]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (П) переходит в комплекс железа (II ) с тем же координационным числом, а перманганат калия в кислой среде восстанавливается до сульфата марганца (II). [c.125]

Калия сульфат кислый и пиро-сернокислый Кислоты и щелочи Кремний [c.304]

Пример 6. Имеется 10 г смеси сульфата железа (П) и сульфата железа (П1). На взаимодействие с этой смесью израсходовано 1,58 г перманганата калия в кислой среде. Определите количественный состав в смеси. [c.307]

Слабокислые электролиты цинкования содержат хлорид или сульфат цинка и хлориды аммония, натрия или калия, сульфат аммония, а также специальные блескообразующие добавки или нх композиции. В качестве таких композиций применяют Лимеда 2п-8Р, Цинкостар А7, ДХТИ-102, ДХТИ-104, болгарскую композицию Универ и др. В присутствии указанных добавок осаждаются блестящие, мелкокристаллические покрытия, лучшего качества, чем из кислых электролитов. Рассеивающая способность этих электролитов также значительно выше кислых. Оптимальное значение кислотности находится в интервале pH [c.21]

Напишите уравнения реакций получения сероводорода, его полного и неполного сгорания и взаимодействия с трихлорндом железа и с перманганатом калия в кислой среде, учитывая, что марганец переходит в сульфат марганца (П). [c.128]

Метод основан на окислении органических веществ избытком бихромата калия в кислой среде при кипячении в присутствии сульфата серебра. Избыток бихромата определяют титрованием раствором соли Мора [c.276]

Мы окисляли перекисью водорода до сульфата различные соединения серы сульфид натрия в щелочной среде, сульфид свинца в нейтральной среде, сернистую кислоту (кислая среда), бисульфит калия (слабо кислая) и сульфит калия (слабощелочная среда). Полученные данные представлены в табл. 3. [c.107]

Бихромат калия в кислой или щелочной среде окисляет рений с валентностью ниже семи до Ве(УП). К анализируемому раствору добавляют избыток бихромата, а затем избыток сульфата желе-за(П) и титруют обратно перманганатом или сульфатом церия(1У) [8161. [c.85]

Слабокислые электролиты цинкования содержат хлорид или сульфат цинка и хлориды аммония, натрия или калия, сульфат аммония, а также специальные блескообразующие добавки или нх композиции. В качестве таких композиций применяют Лимеда 2п-8Р, Цинкостар А2, ДХТИ-102, ДХТИ-104, болгарскую композицию Универ и др. В присутствии указанных добавок осаждаются блестящие, мелкокристаллические покрытия, лучшего качества, чем из кислых электролитов. Рассеивающая способность этих электролитов также значительно выше кислых. Оптимальное значение кислотности находится в интервале pH 5—6. Недостатком слабокислых электролитов является их высокая агрессивность из-за большого содержания хлоридов, что вызывает ускоренную коррозию цехового оборудования. Другой недостаток этих электролитов состоит в том, что они содержат ионы аммония, которые являются комплексообразователями и [c.21]

Решение, а) Перманганат калия в кислой среде восстанавливается в соль марганца (II), а сульфит натрия окисляется до сульфата натрия [c.133]

Получающийся при гидролизе гидроксиламин оттитровывают различными окислителями. Можно окислять выделившийся гидроксиламин бихроматом калия в кислой среде [785] к избытку бихромата добавляют стандартный раствор сульфата железа (П), а избыток последнего оттитровывают перманганатом. [c.95]

Серная кислота соединяется с основаниями, образуя средние сульфаты, например Кг504 (сульфат калия), и кислые сульфаты (иногда называемые бисульфатами), например кислый сульфат калия КН304. [c.220]

Р-Форма, в отличие от <г-формы, только слегка растворяется в разбавленной серной кислоте. Смесь, содержащую плотный белый сульфат европия (2), охлаждают и фильтруют. Осадок промывают разбавленной соляной кислотой, а затем несколькими миллилитрами метилового спирта, содержащего соляную кислоту. Фильтрование проводят на воздухе. Полученное вещество сушат при 75 . Выход 4,4 г (90%). Титрование раствором сульфата железа (3) и перманганатом калия в кислой среде показывает, что вещество содержит 99,7 /о EuSO . [c.71]

Сульфаты натрия и калия в кислом растворе также могут быть превращены в пероксоднсульфаты путем электролиза и притом с высоким выходом по току [c.111]

Чаще применяется окисление перманганатом калия в кислой среде. В этом случае положительно семивалентный ион марганца, имеющийся в анионе МПО4, восстанавливается до положительно двухвалентного катиона Мп". Если, как обычно, брать серную кислоту, то марганцовокислый калий при реакции окисления—восстановления превращается в сульфат марганца Мп804. Одновременно (при избытке восстановителя) окраска реакционной жидкости резко меняется от розовой или фиолетовой (цвет анионов МПО4) до практически бесцветной (катион Мп" имеет очень слабую бледнорозовую окраску). [c.372]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий сульфат, кислый: [c.108] [c.57] [c.281] [c.115] [c.187] [c.39] [c.423] [c.345] [c.773] [c.640] [c.132] [c.479] [c.482] [c.376] [c.516] [c.519] [c.648] [c.376] [c.516] [c.519] [c.648] [c.376] [c.516] [c.519] [c.648]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология