Поправка на активность в кислых активность

Официальным британским стандартом pH и одним из рН-стандартов Национального Бюро Стандартов США является 0,05 М раствор кислого фталата калия, pH которого равен 4,005 при 25 °С. Константы в табл. VII. 1 согласуются с этим значением, если введены поправки на коэффициент активности (см- Ярч-нер ХЦ. 2, стр. 378), [c.209]

В тех случаях, когда величина рКа, полученная в результате титрования, лежит значительно ниже логарифма разведения, при котором она была определена, она почти наверняка является мнимой константой, а титруемое вещество вообще не имеет ни кислых, ни основных свойств в этой области. Так, титрование обычной воды (4,75 см ) 0,5 см 1 н. раствором НС1 дает величину рКа = 0,62 0,07 (даже в том случае, когда учтено разбавление титрантом), если не принимать во внимание поправку на активность. Такой результат является явным абсурдом. Если бы в воде было растворено инертное вещество (например, 0,1 М), то можно было бы поверить в то, что найденное значение рКа характеризует его кислотные свойства, хотя тот факт, что логарифм разбавления равен 1,0, должен был бы насторожить исследователя. [c.40]

Поправка на активность в кислых растворах [c.57]

Денни и Монк [23] провели более строгое исследование растворимости тиосульфата бария в ряде растворов, содержащих различные катионы. Были рассчитаны устойчивости соответствующих тиосульфатных комплексов и сделано допущение о присутствии ряда форм, находящихся в ступенчатом равновесии. Так как ионная сила не контролировалась, были введены поправки на изменение коэффициентов активности. Аналогично, этот метод может быть применен к системам В, А, Н. Например, для йодноватой кислоты было рассчитано значение по растворимости иодатов серебра [62] и бария [72] в растворах с различной кислотностью, а также получены константы образования ионов кислых сульфатов [42] и кислых селенидов [88] с помощью сульфата серебра и селенида натрия соответственно. [c.241]

Гонашвили Ш. Г. Простой электрометрический метод определения pH кислых растворов. Зав. лаб., 1949, 15, № 7, с. 854. 665 Гофштейн С. А. Таблица для нахождения поправки на температуру при определении активной реакции pH морской воды. Метеорология и гидрология, 1941, № 5, с. 73—74. 666 [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология