Тиосульфат бария

Реакция с хлоридом бария. Тиосульфат-ион при взаимодействии с катионами бария образует белый мелкокристаллический осадок тиосульфата бария [c.429]

Действие ВаСЬ. Хлорид бария выделяет из растворов тиосульфатов белый осадок тиосульфата бария, легко растворимый п разбавленных минеральных кислотах [c.522]

Нерастворимы в воде фториды, сульфаты, сульфиты, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсениты, арсенаты, силикаты, а также тиосульфат бария, гексацианоферраты (И) кальция и бария и хроматы бария и стронция. [c.164]

Вычислите концентрацию раствора хлорной кислоты, в 50 мл которого можно растворить 0,15 г тиосульфата бария. [c.31]

В первом случае необходимо очень длительное перемешивание реакционной смеси при 80—90° С вследствие плохой растворимости тиосульфата бария в воде. Наиболее простым способом синтеза технических тиосульфатов является нагревание суспензии серы в водном растворе сульфитов щелочных металлов [c.119]

Большинство тиосульфатов легко растворимы в воде. Тиосульфаты бария, стронция, меди, свинца, серебра и т. д. труднорастворимы. [c.522]

Соли тиосерной кислоты называются тиосульфатами или серноватистокислыми. В воде растворимы тиосульфаты катионов первой, второй и третьей аналитических групп тиосульфаты группы сероводорода нерастворимы. Исключение составляют хорошо растворимый тиосульфат кадмия и малорастворимый тиосульфат бария. Тиосульфаты —сильные восстановители и слабые окислители. [c.158]

Реакция с хлоридом бария. ВаСЬ образует с ионом SjO. белый осадок тиосульфата бария [c.168]

Практически же это отношение для крепких растворов не превышает 1,10—1,13, так как часть гидросульфида бария окисляется воздухом в полисульфиды и тиосульфат бария. В слабых растворах гидролизуется большее количество BaS и окисляется большее количество Ba(SH)2, и поэтому в слабых растворах отношение Ba(SH)2 Ва(0Н)2 падает даже ниже 1,0. При использовании таких растворов для производства литопона количество ZnO в осажденном литопоне повышается до 2—3%. Чем отношение Ba(SH)2 Ва(0Н)2 меньше, тем количество ZnO в осажденном литопоне больше. [c.203]

Для установки титра растворов иода применяют моногидрат тиосульфата бария BaSaOg-HjO. [c.156]

Выделяющийся при этом тиосульфат бария не выпадает в осадок, образуя пересыщенный раствор. В спокойном состоянии пересыщенные растворы могут храниться годами. Объясняется это тем, что в пересыщенных растворах с трудом возникают первоначальные центры кристаллизации, т. е. зародышевые кристаллы. Но стоит внести в пересыщенный раствор кристалл того вещества, которое растворено в жидкости, или изоморфного с ним, а также встряхнуть его или потереть под жидкостью стеклянной палочкой по стенке сосуда, в котором он хранится, как в короткое время избыток растворенного вещества выкристаллизовывается. Процесс кристаллизации при этом идет с выделением теплоты, а это подтверждает, что разрушение кристаллов при их растворении идет с поглощением теплоты, [c.180]

Растворимость солей. В воде растворяются тиосульфаты катионов первой, второй и третьей аналитических групп. Не растворяются тиосульфаты катионов группы сероводорода. Исключением являются трудно растворимый тиосульфат бария и хорошо растворимый тиосульфат кадмия. [c.570]

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора тиосульфата натрия N328203 и прибавляют 2—3 капли раствора хлорида бария. Выпадает белый осадок тиосульфата бария. [c.429]

Раствор иода стандартизируют по мышьяковистому ангидриду АзаОз, а также — по раствору тиосульфата натрия, моногидрату тиосульфата бария ВаЗгОз-НаО или по подходящему серусодержа-щему стандартному образцу. Наиболее точные результаты получаются при стандартизации по мышьяковистому ангидриду. [c.154]

Тиосульфаты рубидия и цезия МегЗгОз 2НгО выделяются из своих растворов в виде гигроскопичных хорошо растворимых в воде кристаллов или тонкой кристаллической пудры. По своим химическим свойствам они напоминают тиосульфаты других щелочных металлов и прежде всего калия. Для получения тиосуль-фатов используется либо обменная реакция между сульфатами щелочных металлов и тиосульфатом бария, либо взаимодействие гидросульфидов и гидросульфитов [92, 93] [c.119]

Хлористый барий, применяемый избытке, выделяет белый кристаллический осадок тиосульфата барня, трудно растворяющегося в хол(л Шон воде (480 ч. вод1.г при 18° растворяю г 1 ч. Ва820 5) и легко и горячей. Так клк, тиосульфат барии весьма склонен к образованию пересыщенных растворов, то образованию осадка способствует трение стеклянной палочкой [c.447]

Для установки титра стандартного раствора иода, кроме тиосульфата натрия, применяют тиосульфат бария (BaSaOg HgO), окись мышьяка (III) [c.213]

Растворы тиосульфата обычно готовят из пентагидрата тиосульфата натрия "НагЗгОз 5Н2О, который при обычных условиях не может быть использован как исходное вещество. Пентагидрат, который подвержен расплыванию, надо хранить над насыщенным раствором гексагидрата хлорида кальция. В качестве исходных веществ предложены безводный тиосульфат натрия и моногидрат тиосульфата бария Правда, безводная соль натрия несколько гигроскопична, а соль бария имеет тот недостаток, что плохо растворяется в воде. Людекенс и де Сильва утверждают, что очень нетрудно приготовить тиосульфат стронция 99,90%-ной чистоты и что это соединение не поглощает влагу даже при относительной влажности воздуха 80—96%. [c.436]

Денни и Монк [23] провели более строгое исследование растворимости тиосульфата бария в ряде растворов, содержащих различные катионы. Были рассчитаны устойчивости соответствующих тиосульфатных комплексов и сделано допущение о присутствии ряда форм, находящихся в ступенчатом равновесии. Так как ионная сила не контролировалась, были введены поправки на изменение коэффициентов активности. Аналогично, этот метод может быть применен к системам В, А, Н. Например, для йодноватой кислоты было рассчитано значение по растворимости иодатов серебра [62] и бария [72] в растворах с различной кислотностью, а также получены константы образования ионов кислых сульфатов [42] и кислых селенидов [88] с помощью сульфата серебра и селенида натрия соответственно. [c.241]

Большинство тиосульфатов легко растворяется в воде. Мало растворимы тиосульфаты свинца, серебра и одновалентного таллия. Очень трудно растворим тиосульфат бария. Растворимые тиосульфаты очень, хорошо кристаллизуются как правило, опи кристаллизуются с водой. Тиосульфаты тяжелых металлов в большинстве случаев очень склонны к образованию комплексных солей. Так, тиосульфат серебра очень легко растворяется в водном растворе тиосульфата натрия, причем образуются комплексные тритиосулъфат-шо и [Ag S203)3] "", (ср. т. II). [c.770]

Хлорид бария Ba l2 с ионом S Ol дает белый осадок тиосульфата бария [c.287]

Хлорид бария Ba lg, прибавленный в избытке, образует с анионом S2O7 белый осадок BaSjOg. Так как тиосульфат бария легко образует пересыщенные растворы, при выполнении реакции следует потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.462]

Для титрования тиосульфатов и сульфидов в присутствии дитионитов предложена о-оксимеркурибензойная кислота [36]. Для экспрессного прямого титрования тиосульфатов в присутствии сульфитов используют тот факт, что тиосульфат в виде тиосульфата бария окисляется пероксидом водорода, при этом образуется H2SO4, которую титруют стандартным раствором NaOH сульфит в этих условиях не окисляется. Если анализируемые анионы присутствуют в виде натриевых солей, то необходимо первоначальное превращение их в нерастворимые бариевые соли. [c.602]

Реакция с хлоридом бария. ВаСЬ дает с ионом ЗгОз белый осадок тиосульфата бария ВаЗгОз [c.138]

Сульфат от разложения тритионата осаждался нитратом стронция. В первых опытах значительная ошибка вводилась тем, что часть сульфата при этом оставалась в растворе и затем переходила в тиосульфат. В окончательных опытах остаток сульфата после осаждения SrSOj удалялся из фильтрата осторожным добавлением Ba la до прекращения появления мути. После этого тиосульфат осаждался избытком ВаСЦ. Выпавший тиосульфат бария промывался спиртом и сушился. Затем навеска его растворялась в горячей воде и переводилась в тиосульфат натрия добавлением рассчитанного количества сернокислого натрия. После этого тиосульфат был совершенно чистым. Все описанные операции не изменяют изотопного состава, так как сульфаты не обменивают серу с сульфитами, тиосульфатами [6, 7] и тритионатами. Обмев с последними при 25° С за 26 ч нами не был обнаружен. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология