Комплексы тиосульфатные

Тиосульфатный комплекс меди (I). К порции белого осадка иодида меди (I) добавьте 1—2 мл раствора тиосуль- [c.273]

Тиосульфат-ион в качестве лиганда входит в состав комплексных ионов, образуя так называемые металло-тиосульфатные комплексы, например Na,lAg(ЗJ0,),l. На этом свойстве основано применение тиосульфата как фиксажа в фотографии. [c.288]

Опыт 18. Получение тиосульфатного комплекса серебра (I). Исследуйте отношение галидов серебра к избытку раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Таким же способом разрушают цианидные и тиосульфатные комплексы и нерастворимые галогениды серебра. [c.280]

Комплексные соединения. Таллий (I) образует мало комплексных соединений. К их числу относятся описанные ранее комплексные галогениды, а также тиосульфатные, нитратные, цианидные, роданидные и некоторые другие комплексы, в которых таллий находится в составе анионов. В частности, роданид таллия образует комплексные анионы Т1(СМ8)2" и Т1(СЫ8)з ". Стабильность этих комплексов возрастает в следующем ряду [150] [c.336]

Опыт Получение и сравнение устойчивости комплексов. В трех отдельных пробирках получите аммиакат, тиосульфатный и нитритный комплексы Ag (I). [c.116]

В действительности получаются четыре тиосульфатных комплекса серебра различного состава. [c.159]

Испытайте раствор синтезированной соли на образование тиосульфатного комплекса. К 5—6 каплям 0,1 н. раствора нитрата серебра приливайте по каплям концентрированный раствор полученного вами тиосульфата натрия до тех пор, пока выпавший вначале осадок полностью растворится. Составьте уравнения реакций образования осадка тиосульфата серебра и растворения его в избытке тиосульфата натрия. [c.234]

По этой же причине тиосульфатный комплекс при сравнительно небольшом избытке тиосульфат-ионов устойчив по отношению к бромид-ионам, но разрушается при добавлении иодид-ионов (ПРа , = 8.3-10- ) [c.104]

Известны ацидиметрические приемы определения. Так, при взаимодействии осадков карбоната или гидроокиси серебра с тиосульфатом натрия образуются растворимые тиосульфатные комплексы. Выделяющееся при реакции эквивалентное количество соды или щелочи оттитровывают соляной кислотой [819]. [c.86]

Растворимость иодида серебра почти в 1000 раз меньше, чем у хлорида серебра, и для его перевода в раствор требуется образование значительно более прочного комплекса — например, тиосульфатного [c.121]

Тиоацетамид рекомендован для потенциометрического титрования тиосульфатного комплекса серебра [681] с сульфид-серебряным индикаторным электродом в жидких и покровных фотоэмульсиях и в фиксажных растворах. [c.193]

Увеличение растворимости малорастворимых веществ в присутствии других солей в большинстве случаев обусловлено образованием в растворе комплексных соединений. Об этом свидетельствует большое количество примеров, вошедших в обиход лабораторных работ и в промышленную практику. Речь идет о тиосульфатных и цианистых комплексах серебра, галогенидных комплексах тяжелых металлов и др.. [c.147]

Для отделения алюминия от Ве, Са, М , Мп, 2п и Си использовано образование алюминием устойчивого комплекса с тироном [90, 91]. Алюминий можно отделить в виде сульфосалицилатного комплекса из растворов с pH 10 от меди [355, 952], N1, 2п и Мп [952]. Медь отделяют от алюминия в виде тиосульфатного комплекса [356] на КУ-2 в Ыа -форме, а железо — в виде пирофосфатного комплекса [255]. [c.185]

Из комплексных соединений рения с неорганическими лигандами известны также сульфатные, сульфитные и тиосульфатные комплексы, которые, однако, не выделены в твердом состоянии. В то же время они используются для спектрофотометрического определения рения и поэтому описаны в гл. IV. Многочисленные комплексные соединения рения с органическими лигандами, используемые в анализе, рассмотрены в соответствуюш их главах. [c.39]

По второму варианту для титрования применяют раствор тиосульфата натрия, с которым золото образует достаточно прочный комплекс. Титрование ведется также без наложения напряжения относительно насыщенного каломельного электрода по току восстановления золота. Этот метод несколько менее чувствителен, он позволяет определять золото в количестве до 0,08 мг в 1Б мл раствора (концентрация золота порядка 10 М). При меньших количествах ошибка определения достигает 50—60%. Метод осаждения меркаптобензотиазолом, как -указывалось выше, позволяет определять меньшие количества золота. Однако тиосульфатный метод может быть применен в присутствии меди для устранения [c.207]

Следовательно, константа устойчивости А (СН) снижена, в 300 млн. раз из-за связывания части комплексообразователя в тиосульфатные комплексы. [c.87]

Растворы тиосульфатов следует готовить на воде, не содержащей примесей тяжелых металлов, во избежание каталитического окисления кислородом воздуха. Обычное окисление кислородом воздуха протекает крайне медленно и вызывает постепенное разложение тиосульфата и образование сульфита, который, в свою очередь, быстро окисляется воздухом до сульфата. При катализированном окислении воздухом сначала происходит восстановление металлов, например Си или Ре , находящихся в виде тиосульфатных комплексов, а затем — окисление воздухом тех же металлов в низших окислительных состояниях, например [c.436]

Метод растворимости. Опытные данные по определению константы нестойкости тиосульфатного комплекса таллия [c.155]

Пример. Определение констант нестойкости тиосульфатных комплексов свинца методом растворимости [42]. [c.155]

Метод растворимости. Опытные данные по определению констант нестойкости тиосульфатных комплексов свинца [c.156]

Если увеличить концентрацию иснов 5, 0 " (например, введением в раствор тиосульфата натрия ЫагЗ О.,), то равновесие сместится влево, так как при возрастании числителя дроби должен возрасти и знаменатель (условие постоянства значения К..,). Следовательно, должна увеличиться и концентрация нераспавшегося комплексного гюна. Наоборот, удаление тиосульфатного иона из раствора вызывает разложение комплекса. [c.192]

При нагревании подкисленного раствора тиосульфатного комплекса последний разлагается, выделяя черный осадок PbS iРЬ (5,Оз) 31 + 2Н + = PhSl + 2S + 2SO, + S0 + Н, О [c.288]

Кроме аммиачных и тиосульфатных комплексов для серебра характерно образование цнанидного комплекса lAgi N) ] , который широко используется в качестве электролита прн гальваническом серебрении различных изделий. [c.417]

Определение кобальта экстрагированием роданидного комплекса смесью амилового спирта и диэтилового эфира [1522]. К почти нейтральному анализируемому раствору прибавляют точно 0,5 мл раствора соляной кислоты (1 1) и разбавляют водой до 25 мл в мерной колбочке. Аликвотную часть этого раствора, содержащую меньше 20 мкг Со и меньше 9 мг Ре, прибавляют к 8 мл тиосульфатно-фосфатного раствора (125 г Ка ЗгОз бНгО и. 31 г азР04-- 12Нг0 в I л) и затем 10 чл 50%-ного раствора родан/иа аммония. pH должно быть около 3,5—4,0. Взбалтывают в делительной воронке с 10 мл смеси амилового спирта и диэтилового эфира (в соотношении 3 1 по объему) экстрагент предварительно взбалтывают с фосфатно-тиосульфатным раствором. Выпускают неводный слой в кювету и измеряют оптическую плотность экстракта при 625 ммк или с красным сеетофильтром. [c.157]

Для маскирования ионов металлов (устранение мешающего дейсг-вия) используют их связывание в хлоридные, тиосульфатные, аммиачные комплексы, в комплекЬонаты. Основное условие, которое должно при этом выполняться, состоит в том, что образующийся комплекс, в который связываются мешающие ионы, должен обладать высокой устойчивостью (высоким значением константы устойчивости Р), а определяемый ион, напротив, не должен образовывать устойчивые комплексы с маскирующим агентом. [c.209]

Выбор метода осложняется, если анализируют материал сложного состава, т. е. если он содержит много сопутствующих элементов в различных количественных соотношениях. Приходится учитывать химическую природу сопутствующих элементов, их количество и близость свойств с определяемым элементом. Так, микроколичества цинка легко определить полярографически, однако большие количества меди и кадмия мешают, потому что эти элементы восстанавливаются раньше цинка. Их необходимо предварительно отделить. Лучше применить экстракционнофотометрический метод с дитизоном в присутствии тиосульфата натрия окрашенный комплекс цинка с дитизоном экстрагируется тетрахлоридом углерода, а медь и кадмий остаются в водном растворе в виде тиосульфатных комплексов окрашенный экстракт фотометрируют. [c.36]

Другие комплексные ионы серебра, такие, как цианидный комплекс Ag( N)2 и тиосульфатный комплекс AgiSaOa) ", уже упоминались в гл. 16. [c.561]

Количественно Т. определяют гравиметрически (с осаждением либо элементарного Т. при действии восстановителей, либо ТеО ), титриметрически (чаще других используют тиосульфатный и иодометрич. методы), фотометрич. и флуорометрич. методами (основаны на образовании комплексов с серосодержащими орг. реагентами-висмутолом П, диэтилдитиокарбаматом, тиомочевиной и их производными, а также с орг. основаниями-производными пиразолона и родаминовыми красителями). Используют полярографич. и атомно-адсорбционный методы. [c.515]

Вольфрам в плутонии определяют колориметрически (П. И. Палей я Р. Ю. Дебердеева, 1951 г.). Плутоний переводят в трехвалентную форму обработкой сильнокислого раствора плутония в НС1 5%-ным раствором Sn b при нагревании. Охлаждают и добавляют равный объем 5%-ного раствора K NS, оставляют стоять 2 часа, после чего вольфрам экстрагируют в виде тиосульфатного комплекса двумя порциями эфира (3 и [c.392]

Тиосульфат натрия образует с вхгсмутом при комнатной температуре растворимую двойную (комплексную) соль желтого цвета, которая при стоянии, особенно в концентрированных растворах, быстро разлагается с образованием BijSg [398]. Устойчивость тиосульфатных комплексов ряда металлов в слабокислом растворе возрастает в следующей последовательности [1185] [c.79]

Моллгард [1241] также приписывает тиосульфатному комплексу состав Кад[Аи(820з)2] и считает, что хотя в соединении степень окисления золота равна I, соединение можно получить действием тиосульфата лишь на Аи(П1). Взаимодействие Аи(П1) с NajSaOs [c.30]

Выделен [828] тиосульфатный комплекс золота взаимодействием тиосульфата с гидратированной окисью золота(П1), полученной из HAU I4. Соединение кристаллизуется в виде мелких белых кристаллов Nag[Au(S20g)2]-2H20, разлагающихся под действием света и воды. [c.31]

Тиосульфатный комплекс взаимодействует с Ag(I), образуя халькогенид AgAuX2 (X = S, Se, Те) [1461]. [c.31]

Все вЫ Шеприведеиные комплексы разлагаются сильными кислотами с 1В03М0Ж1НЫМ выделением наиболее трудно растворимой соли соответственной кислоты. Тиосульфатный комплекс распадается даже при кипячении, причем выделяется осадок черного сернистого серебра. [c.118]

Определение меди в латуни [622]. Медь маскируют тиосульфатом и оттитровывают раствором ЭДТА цинк и другие компоненты сплава, затем окисляют медь(1) из тиосульфатного комплекса персульфатом аммония и дотитровывают медь раствором ЭДТА в присутствии ПАН-2. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология