Аминоуксусная кислота, строение комплексов

По прочности связи нет принципиальной разницы между связью обычной (когда металл замещает ион водорода) и связью координационной (сдвиг электронного облака от электроно-донорного атома органического реактива к иону металла). Поэтому в хелатных соединениях обе связи могут быть обычными (ионными) или одна связь может быть обычной, а одна координационной или, наконец, обе связи могут быть координационными. В качестве примеров назовем комплексы металлов с салициловой кислотой СбН4(ОН)СООН, комплексы с аминоуксусной кислотой СН2(МН2)СООН и комплексы с фенантролином. В приведенных ниже формулах строения М обозначает 1 г-экв металла [c.106]

Справочник химика 21