Вязкость тяжелой воды

ВЯЗКОСТЬ ТЯЖЕЛОЙ воды [c.213]

ВЯЗКОСТЬ ТЯЖЕЛОЙ ВОДЫ ОгО [c.987]

ВЯЗКОСТЬ ТЯЖЕЛОЙ ВОДЫ 0,0 [c.987]

ВЯЗКОСТЬ ТЯЖЕЛОЙ ВОДЫ ВаО [c.987]

Вязкость тяжелой воды по данным [747], выше 125 °С — по данным [749] [c.214]

Установлено [55в], что хлориды щелочных металлов вызывают более сильное изменение относительной вязкости тяжелой воды (D2O), чем обычной (Н2О). Этот экспериментальный факт также можно объяснить воздействием растворенных ионов на структуру жидкостей. Было предположено, что в D2O существует более сильная степень водородной связи и, следовательно, большее упорядочение структуры, чем в Н2О. Поэтому растворенные ионы будут оказывать более сильное разрушающее действие на структуру D2O. Для исследованных солей установлена следующая закономерность чем больше радиус катиона, тем сильнее его влияние на структуру. Поведение электролитов, растворенных в тяжелой воде (их влияние на структуру жидкости и сольватацию), в некоторой степени аналогично ях поведению в обычной воде. Измерение вязкости растворов девяти электролитов в тяжелой воде, проведенное Мак-Дональдом [55в], показало, что их можно разбить на три группы. [c.144]

Накапливание тяжелой воды происходит в условиях, способствующих испарению. Это объясняется меньшей величиной давления пара у тяжелой воды. Поэтому в морской воде ее содержится больше, чем в пресной. Повышенное содержание тяжелой воды наблюдается в живых организмах и минералах. Тяжелая вода очень гигроскопична, т. е. поглощает легкую воду и взаимодействует с ней по схеме 020-ЬН20=р 2Н00. Вязкость тяжелой воды на 20% выше, чем у обычной. Поэтому содержание тяжелой воды в смеси, а следовательно, и изотопов водорода может быть определено по вязкости. [c.13]

Вязкость тяжелой воды изучалась в ряде работ [742—750]. Из сопоставления их результатов и ошибок измерений следует, что для интервала 5—125° С наиболее точные данные получили Хорди и Коттингтон [747], [c.213]

Вода, состоящая из дейтерия и О (окись дейтерия), носит название тяжелой, так как она на 10,77% тяжелее обычной воды. В отличие от большинства изотопических близнецов, совсем нетрудно различить по физическим свойствам эти два идентичных соединения, различающихся лишь стабильными изотопами одного элемента. Так, вязкость тяжелой воды на 23,2%, точка плавления на 3,81°, точка кипения на 1,43 больше, чем у обычной воды последняя, как правило, лучше растворяет соли, чем тяжелая вода. Все это объясняется тем, что масса дейтерия вдвое больше массы протия. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология