Щелочных металлов хлориды

Можно предполагать, что форма уравнения (1) отражает некоторые общие особенности, присущие структуре концентрированных растворов электролитов. Это подтверждается и тем фактом, что линейная зависимость, выраженная уравнением (1), оправдывается в случае таких электролитов, как, например, галогениды щелочных металлов, хлориды, нитраты, сульфаты и гидроокиси многих одно-, двух- и трехвалентных металлов и, наоборот, не оправдывается в случае электролитов, образующих комплексы, как, например, галогениды цинка и кадмия (рис. 1, 2 и 3). [c.144]

В результате ионного обмена в растворе образуется эквивалентное количество свободной кислоты, содержание которой определяют титрованием. Однако в растворе могут присутствовать также и хлорид или ацетат алюминия, которые, вследствие гидролиза, титруют щелочью как кислоту. Поэтому, чтобы определить протонную кислотность, которая образуется в результате обмена протонов катализатора на ионы щелочного металла, хлорид [c.129]

Почему в отличие от хлоридов щелочных металлов хлорид лития не выделяется из раствора в виде кристаллов при пропускании в раствор хлороводорода [c.273]

Соли щелочных металлов — хлориды, карбонаты и др. улетучиваются с разложением или без него. [c.85]

Магний, как элемент второй группы периодической системы, в своих соединениях отличается от щелочных металлов. Хлорид, нитрат и сульфат магния хорошо растворимы в воде, а гидроокись, фосфат и карбонат магния трудно растворимы в ней. [c.32]

Катализатор может также содержать хлориды других щелочных металлов, хлориды щелочноземельных металлов и соединения металлов, промотирующие целевую реакцию или ингибирующие побочные реакции [22]. [c.273]

Чаще всего применяют как адсорбенты в газовой хроматографии для разделения разных классов соединений, в том числе и изомеров, а также постоянных и углеводородных газов следующие соли хлориды щелочных металлов, фториды щелочных металлов, хлориды N1, Со, Ва, хлорид Си, хлориды Mg, Со, 2п, хлорид Ьа, сульфат бария, сульфат никеля, сульфат Ма, Си, сульфид вольфрама, сульфид молибдена и вольфрама, сульфид ртути, фосфаты щелочных металлов, дигидрофосфат калия, фосфат циркония, фторид аммония, карбонат натрия, соли серебра, хромат аммония, соли переходных металлов, эвтектические смеси солей (см. обзор [52]). [c.24]

РТзвестно много веществ, ускоряющих взаимодействие углерода с газифицирующими агентами. Особенно эффективны соединения, содержащие щелочные металлы хлориды и карбонаты натрия или калия. Оксиды кальция, железа, магния, цинка тол е способны существенно ускорять процесс. Кроме того, добавки 10—20% карбонатов щелочных или щелочноземельных металлов позволяют понизить оптимальные температуру и давление паровой газификации битуминозного угля с 980—1040 °С и я=7 МПа соответственно до 650—760 X и 3,5 МПа. Высокую каталитическую активность при взаимодействии углерода с водяным паром проявляют также металлические железо, кобальт, никель. [c.132]

Мешают щелочные металлы, хлориды которых выпадают в осадок. Частично в эфир переходит фосфорная кислота. [c.137]

По приведенным выше рекомендациям изучают реакции взаимодействия катионов с водным раствором аммиака, сульфидами щелочных металлов, хлоридами, сульфатами и металлическим цинком. [c.76]

Выявлено, что щелочные металлы, хлорид- и фторид-ионы не мешают определению сульфидной серы, йодид-ионы уменьшают расход раствора реагента на титрование, причем, с увеличением концентрации йодида расход этот уменьшается при соблюдении прямо пропорциональной зависимости между объемом титранта и концентрацией сульфидной серы (таблица). При анализе йодидов в контрольный раствор следует добавлять равное анализируемому количество йодида, не содержащего сульфидной серы. [c.196]

Определение микроколичеств железа в веществах особой чистоты проводят, как правило, без предварительного выделения железа, если мешающие ионы присутствуют в сравнительно небольших количествах. При анализе солей следует учитывать, что на скорость реакции влияет природа аниона и катиона. Например, скорость каталитического окисления аш-кислоты несколько снижается в присутствии нитратов щелочных металлов хлориды и сульфаты, связывая Fe" в менее активные комплексы, значительно уменьшают скорость реакции (рис. 22). Природа катиона меньше влияет на скорость каталитической реакции. Скорость реакции существенно уменьщается в присутствии солей алюминия. [c.77]

Исследования проводились на установках периодического действия при температуре 943—1123 К под давлением, близким к атмосферному. Для загрузки угля и перемешивания использовался аргон. Содержание водяного пара в паро-арго-новой смеси составляло 36,7 %, Высота слоя расплава 100 мм. В качестве исходного сырья использовался Канско-Ачинский уголь Ирша-Бородинского месторождения (фракция 0,8 —1,4 мм). В целях осуществления процесса в промышленных условиях нами был проведен анализ производств, использующих расплавы солей в качестве среды для проведения основных процессов, В результате было установлено, что расплавы солей широко применяются в производстве легких металлов, в частности магния и титана. При этом было найдено, что отходами этих производств также являются расплавленные соли, содержащие хлориды различных металлов. Смеси, включающие компоненты подобных расплавов, были выбраны в качестве среды для газификации КАУ, В результате было установлено, что добавка к хлоридам щелочных металлов, хлоридов щелочно-земельных металлов и металлов переходной валентности позволяет повысить содержание в газе водорода. [c.84]

Формирование преобладающей части стока Волги в лесной зоне при избыточной увлажненности обусловливает относительное низкое содержание солей на всем протяжении реки. Воды верховья гидрокарбонатно-кальциевые с невысоким содержанием щелочных металлов, хлоридов и сульфатов. Наиболее существенно солевой состав меняют воды р. Оки, которым свойственна высокая минерализация и содержание ионов сильных кислот (в первую очередь - сульфатов) при относительном снижении ги- [c.23]

Бромид-ионы окисляют избытком иодата в сернокислом растворе, удаляют образовавшиеся галогены кипячением и определяют избыток окислителя титрованием раствором тиосульфата натрия после добавления иодида [282]. -Элементы VI—VIII групп необходимо удалить перед выполнением анализа осаждением карбонатом щелочного металла. Хлориды не мешают анализу, если весовое отношение I Вг не больше 2—3. Иодид-ионы мешают, и пх окисляют нитритом натрия, а иод удаляют. В более простом методе прямого титрованпя бромид-ионы определяют после иодидов и связывания иода ацетоном [69]. Он представляет ценность для анализа смеси галогенидор. [c.90]

Почти все экспериментаторы ставили своей целью получение осадка нормального состава при однократном осаждении. Это может быть достигнуто, если осаждение проводится из раствора, содержащего только один магний и в заранее известном количестве, но вряд ли можно надеяться на выделение такого осадка из растворов, полученных после ряда оса-жДений в ходе анализа. Такие растворы всегда содержат посторонние соли хлориды щелочных металлов, хлорид аммония и оксалат аммония. Соли натрия, и особенно соли калия, загрязняют осадок магния, замещая группу аммония в MgNH4P04 щелочным металлом Осадок может быть также загрязнен фосфатами магния состава Mgз(P04)2 или Mg(NH4)4(P04)2. Примесь первого фосфата ведет к получению -пониженных результатов, примесь второго — к получению повышенных результатов, если только образующийся при обычном прокаливании этого фосфата-Mg(P0g)2 не прокаливать достаточно долго при более высокой. температуре, чтобы он превратился в пирофосфат магния. Все неопределенности в составе осадка устраняются при применении двукратного осаждения, так как после растворения первого осадка можно создать почти идеальные условия для второго осаждения. Повторное осаждение не [c.719]

Большое значение имеют соединения щелочных металлов. Хлорид натрия (поваренная соль) широко используют в быту и как сырье для получения соды кальцинированной КагСОз, питьевой NaH Os и каусти-Qy ческой МаОН, а также хлора и других продуктов. [c.317]

Описаны сольватные соединения хлоридов щелочных металлов, хлоридов тетраалкиламмония [65, 66] и пиридина [67] с оксихлори-дом селена, однако данные о приготовлении СдНв-Т -РООз были опровергнуты [60]. [c.144]

Уточнение состава особых точек диаграммы плавкости. Такое применение метода направленной кристаллизации целесообразно, если по каким-либо причинам возникает сомнение в составе особой точки. В частности, метод направленной кристаллизации с успехом можно использовать для уточнения состава эвтектики (см. 4 гл. V). Для иллюстрации можно было бы привести результаты работы [3], в которой изучены системы эвтектического типа хлорид щелочного металла — хлорид стронция и проведено уточнение состава эвтектики в системе Rb l—Sr b. При применении метода направленной кристаллизации для определения состава эвтектики необходимо учитывать вопрос о том, относится ли изучаемая эвтектика к неразделимому типу. Это обстоятельство мы особенно подчеркиваем, поскольку известны случаи, когда эвтектические фазы при направленной кристаллизации разделяются. В этом случае определение состава эвтектики направленной кристаллизацией затруднительно. [c.190]

Лантаниды цериевой подгруппы образуют сравнительно малорастворимые двойные сульфаты с сульфатами щелочных металлов. Хлориды и нитраты растворимы в воде. [c.83]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ 1 Ю - 1 10 % ЖЕЛЕЗА СТИЛЬБЕКСОНОМ В ХЛОРИДАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ, ХЛОРИДЕ АЛЮМИНИЯ И АЛЮМОАММИАЧНЫХ КВАСЦАХ [c.39]

Пирофосфат кальция, СагРгО получают, разлагая безводный кислый ортофосфат кальция при высокой температуре. Другие способы получения обработка пирофосфатов щелочных металлов хлоридом кальция, реакция фторида кальция с метафосфатом кальция при температуре 700 [c.217]

С галогенидами щелочных металлов хлорид свинца(1У) образует более устойчивые комплексные соли, изоморфные солям гексахлороплатиновой кислоты (стр. 117) [c.541]

Хлорид тория(1У) образует бесцветные кристаллы (т. пл. 765° т. кип. 922°). В воде растворяется с выделением большого количества тепла в результате гидратации и частичного гидролиза. С хлоридами щелочных металлов хлорид тория(1У) образует двойные соли или комплексы М2[ТЬС1в] другие галогениды тория также склонны к образованию двойных солей. [c.731]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология