Химическое и электролитическое воздействие (растворение)

При существующем уровне знаний акцепторная теория частичного пассивирования удовлетворительно объясняют полировку в макроскопическом масштабе. Истинный критерий химической полировки и даже более того, электролитической полировки — это О тсутствие явлений растравливания, которому обычно подвергают металлы при воздействии различных реагентов и что может иметь место даже в полировочных ваннах при несоблюдении оптимального режима. Это означает, что при условиях, приближающихся к полирующим, скорость растворения микровыступов постоянна. Конечно, это относится к металлам или твердым растворам, которые достаточно чисты, так как различные составляющие имеют собственные скорости реакции, возможно близкие к скорости реакции основного металла (сплава), ес-.ли электролит и условия режима правильно выбраны. [c.39]

Химическое и электролитическое воздействие (растворение) [c.15]

В основу теории электролитической диссоциации Аррениуса положены следующие предпосылки. Когда кислота, основание или соль растворены в воде, их молекулы обычно диссоциированы на меньшие электрозаряженные частицы, называемые ионами. Сумма положительных зарядов, связанных с катионами, точно равна сумме отрицательных зарядов, связанных с анионами, и весь раствор-в целом является электрически нейтральным. Диссоциация представляет собой обратимую реакцию, причем все электролиты являются полностью ионизированны.ми лишь при бесконечном разбавлении. Если исключить воздействие ионов друг на друга, являющееся результатом наличия электрических зарядов и проявляющееся во взаимном притяжении и отталкивании их, то ионы могут рассматриваться кат независимые составные части оаствора, наде.унные индивидуальными и специфическими химическими и физическими авойствами. Если растворенное в воде вещество диссоциировано лишь частично, то при удалении ионов из раствора путем ли электролиза или какой-либо другой реакции вещество будет тотчас дальше распадаться на ионы. [c.19]

Добавление солей свинца и ртути в случае электрода с низким перенапряжением, например никелевого, увеличивает эффективность электрода. По-видимому, определенные металлы могут осаждаться на катоде, а затем реагировать с деполяризатором и при этом вновь переходить в раствор. Восстановление нитросоединений до их гидразопроизводных в щелочной среде протекает более легко при наличии гидроокисей цинка, свинца или олова, растворенных в католите [14]. Свинец, по-видимому, вызывает увеличение перенапряжения на катоде, а соли цинка или олова влияют путем химического воздействия электролитически выделившегося металла [15]. Индиго восстанавливается до белого индиго на цинковом катоде. Тот же процесс происходит на других катодах в присутствии цинковых солей [16] Такое восстановление может быть проведено с помощью цинка и химическим путем. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология