Анализ схема Свифта н Шефера

В качестве примера другой схемы качественного анализа можно привести схему Свифта и Шефера. По этой схеме образец переводят в раствор с помощью сплавления со щелочью и разделяют на три главные группы элементов в зависимости от того, обладают ли они основными, амфотерными или кислотными свойствами. Эту схему, разработанную во время второй мировой войны в химическом корпусе армии США, часто используют как учебное пособие, чтобы подчеркнуть принципы типичных химических реакций, а также структурные и периодические зависимости у элементов. Группа элементов, для которых применима эта схема, несколько отличается от приведенной для классической сероводородной схемы в нее не входят Hg, В1, Сс1, 5Ь и Со, но включены Т1, V, 51, Р, 8 и галогены. [c.219]

Стадии схемы Свифта и Шефера приведены в табл. 36.4. Из таблицы видно, что кислотные и основные свойства окислов элементов в реакции с гидроксильным ионом служат основой для разделения элементов на главные аналитические группы. В этой схеме сульфиды имеют второстепенное значение они используются только для осаждения и разделения группы свинца и группы мышьяка. В качестве источника сульфид-ионов используют не сероводород, как в классической схеме анализа, а органическое соединение тиоацетамид H3 SNH2, прн гидролизе которого получают сульфид-ионы. В рассматриваемой схеме качественного анализа нельзя механически заменять тиоацетамид [c.221]

В схеме качественного анализа по Свифту и Шеферу растворение образца достигается главным образом за счет сплавления с различными реагентами. Если предполагают, что в образце содержится металл, его сначала обрабатывают азотной кислотой и хлоратом натрия, а затем гидроокисью натрия и перекисью водорода. Любой остаток после этой обработки (или исходный образец, если известно, что свободные металлы в нем отсутствуют) подвергают сплавлению со смесью твердых КаОН, КаМОз и НагСОз, Полученный плав обрабатывают водой, при этом элементы, образующие основные окислы или гидроокиси, осаждаются, а элементы, образующие амфотерные или кислые гидраты окислов, переходят в раствор в анионной форме, часто в виде оксо-илн гидроксо-комплексов. [c.221]