Оксифториды осмия

Для платиновых металлов известны оксифториды только рутения, осмия и платины. Эти оксифториды приведены в табл. 4. Фор- [c.385]

Фальконе и др. [485] сообщают масс-спектры некоторых окси-фторидов осмия. Оксифторид урана диспропорционирует [110 Р4] — (иг ) + [СзО ] [486]. [c.123]

Единственными хорошо изученными оксифторидами являются оксифториды осмия и рутения, несмотря на то что суш ествует также по крайней мере один оксифторид платины. Сообш,ение Раффа и Фишера [24] о синтезе оксифторида иридия IrOF4 оказалось неверным [10]. Связи кислород —рутений и кислород-осмий прочные. Приблизительная энергия двойной связи, рассчитанная из термодинамических данных [1, 60], составляет соответственно 124 и 107 ккал. Эти энергии сопоставимы с величиной 123—125 ккал для связи М—F в WF и MoFe[60]. Возможно, чем тяжелее элемент в каждом ряду, тем слабее его связь с кислородом. Окислы тяжелых элементов определенно менее устойчивы при высоких температурах, чем окислы рутения и осмия. [c.409]

Оксифторид восьмивалентного осмия ОзОзРг, твердое желтое вещество (температура плавления 170 °С), гидролизующееся в четырехокись и фтористоводородную кислоту, синтезирован из четырехокиси осмия и трехфтористого брома или действием смеси фтора и кислорода на металлический осмий. При обработке четырехокиси осмия и бромистого калия, бромистого цезия или иодата серебра трехфтористым бромом были получены оранжевые комплексы состава МЮзОдРз . [c.114]

Ион 02- ведет себя аналогично примерами оксо-комплексов являются хромат- и перманганат-ионы, а также [NiIVOзp, [Мп О з-, [Ре 104р и [Си Юг] . Высокие степени окисления встречаются в окислах и оксифторидах рутения и осмия, например [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология