Элементы тяжелые

Рис. 24. Относительное содержание различных. элементов в атмосфере Солнца (1) и на Земле (2). сями магния и железа, чем земная кора, но зато содержат меньше кремнезема—5102. Неоднократно делались попытки подсчитать общий средний химический состав Земли. По данным акад. А. Е. Ферсмана, который исходил из гипотезы о зона.льном строении Земли, наиболее распространенным элементом в Земле является железо. Его содержание равно 37%. На втором месте по распространенности стоит кислород, на третьем — кремний. Для Земли в целом сохраняются те же самые закономерности в распространенности элементов, что и для земной коры. Основная масса также приходится на долю относртельно легких элементов. На долю элементов тяжелее железа остается всего лишь около 0,5% веса Земли.

Элементы вплоть до висмута образуются и недрах звезд-гигантов за счет поглощения ядрами нейтронов н испускания р -частиц. При взрыве сверхновых звезд высвобождается колоссальная энергия (температура достигает порядка 4 млрд. градусов) и возникают ядра и нейтроны высокой энергии, обусловливающие сннтез ядер самых тяжелых элементов за счет чередующихся циклов поглощения нейтронов и Р"-распада. Предполагается, что первоначальное вещество Солнечной системы содержало элементы тяжелее урана. [c.16]

Спектрофотометры с большой разрешающей силой показывают, что обычные спектральные линии, особенно в многоэлектронных атомах, расщепляются и состоят из двух (дублеты), трех (триплеты), а иногда из большего числа линий. Это явление получило название мультиплетности. Линии мультиплетов в свою очередь большей частью состоят из ряда очень близких линий, что весьма характерно для атомов элементов тяжелых металлов. [c.55]

Относительные единицы для выражения веса атомов впервые использовал Дальтон, который определил атомный вес как число, показывающее, во сколько раз атом какого-либо элемента тяжелее атома другого элемента. В качестве единицы атомных весов им был предложен вес самого легкого атома — водорода. [c.22]

Таким образом, масса атома, выраженная в углеродных единицах, называется атомной массой. Атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы атома углерода СЧ Масса молекул также выражается в углеродных единицах (у. е.). [c.23]

Атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы изотопа уг лерода С. Например, относительная атомная масса железа равна 56. Это означает, что атом железа "Fe в 56 раз тяжелее V12 массы атома углерода. [c.12]

Атомный вес является наиболее важной константой элемента. Атомный вес — число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы изотопа углерода Приблизительные величины атомных весов (для тяжелых элементов) можно определить, исходя из правила Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на. атомный вес элемента при средних температурах равно приблизительно 6,38. Удельная теплоемкость может быть определена из уравнения теплового баланса. Если некоторая масса т вещества с температурой 4 и удельной теплоемкостью j помещена в воду, масса которой т и температура ( 2выравнивание температур до некоторой конечной ig. Принимая удельную теплоемкость воды равной 1, получим [c.41]

Простейшим типом твердого тела является кристалл химического элемента, в котором каждый узел решетки занят атомом. Если принять, что каждый атом ведет себя как простой гармонический осциллятор с тремя степенями свободы (по направлениям осей х, у и г), то Су=ЗЯ, где — вклад, вносимый каждой степенью свободы, поскольку для атома в кристалле каждая степень свободы связана как с кинетической, так и с потенциальной энергией (разд. 9.5). Этому равенству приблизительно удовлетворяют значения Су при комнатной температуре для элементов тяжелее калия. На этом основан закон Дюлонга и Пти (1819 г.) при комнатной температуре произведение л дельной теплоемкости при постоянном давлении и атомного веса элемента, находящегося в твердом состоянии, есть постоянная величина Ср, равная примерно 6,4 кал/(К-моль). Этот закон играл важную [c.28]

По распространенности более тяжелых, чем гелий, элементов все известные в настоящее время звезды нашей Галактики можно подразделить на пять основных категорий с различным возрастом. В сферической составляющей Галактики преобладают звезды с содержанием элементов тяжелее гелия около 0,3 вес. 7о, причем это число очень сильно меняется для различных звезд. Это самые старые звезды в нашей Галактике. Возраст их исчисляется от 6 до 6,5 млрд. лет. Другая группа звезд, имеющих возраст от 5 до 6 млрд. лет, содержит около 1 вес. % тяжелых элементов звезды с возрастом от 3 до 5 млрд. лет — 2 вес. %. Звезды описанных трех групп составляют 90% массы Галактики и наиболее распространены во Вселенной. [c.61]

Аргон — инертный газ, не вступающий в реакции с другими элементами, тяжелее воздуха в 1,4 раза. ГОСТ 10157—62 на аргон газообразный чистый предусматривает три марки аргона А — 99,99%, Б —99,96%, В — 99,90% чистого газа. Остальными основными примесями являются азот и кислород. [c.77]

Звезды с возрастом от 1 до 3 млрд. лет, сконцентрированные в плоской составляющей нашей Галактики, содержат до 3 вес. % элементов тяжелее гелия, и, наконец, сравнительно молодые звезды — 4 вес. %. Они имеют возраст до 1 млрд. лет и находятся в спиральных рукавах плоской составляющей Галактики, в которых обычно концентрируется значительное количество межзвездного газа и пыли. [c.61]

Однако этот метод еще мало изучен и не получил широкого распространения. Недостатками ГБОА как реагента на кальций являются сравнительно низкая специфичность (определению мешают щелочноземельные и редкоземельные элементы, тяжелые металлы [122, 123]) и недостаточная устойчивость реагента и его комплекса с кальцием. [c.90]

Как и все другпе элементы тяжелее фермия, элемент № 105 получен в ядерных реакциях с участием ускоренных тяжелых ионов. Первые опыты по синтезу 105-го элемента начались в Дубне в 1967 г. под руководством академика Г. Н. Флерова. Была выбрана реакция полного слияния ионов неона-22 (ускоренных на циклотроне до энергии около 120 Мэв) с америцием-243 [c.485]

Возникает ряд важных выводов. Во-первых, относительные характеристики различных ракетных топлив могут изменяться и часто изменяются не в такой последовательности, как их температуры сгорания. Во-вторых, теплота сгорания какого либо соединения может давать неудовлетворительные, а иногда и дезориентирующие указания о его потенциальной пригодности в качестве ракетного топлива. В-третьих, важное значение низкого молекулярного веса продуктов сгорания существенно ограничивает химический состав ракетных топлив легкими элементами первых двух рядов периодической таблицы. Присутствие элементов тяжелее алюминия (атомный вес 27) обычно вызывает резкое снижение характеристик. [c.104]

ИЗОТОПНЫЕ ЭФФЕКТЫ ЭЛЕМЕНТОВ ТЯЖЕЛЕЕ УГЛЕРОДА [c.173]

Изотопные эффекты элементов тяжелее углерода 177 [c.177]

Поскольку подобно более тяжёлым элементам гелий образуется в звёздах, имеется корреляция между У и массовой фракцией металла Z (элементов тяжелее гелия X + У + Е = , ще X — фракция водорода) [c.52]

Распространённость элементов тяжелее гелия в целом экспоненциально уменьшается с ростом атомной массы А в области Л < 100 -ь 120 и при [c.65]

Синтез элементов тяжелее железа [c.74]

Для образования элементов тяжелее железа фундаментальным процессом является захват нейтрона ядрами А, Z) . [c.74]

Хорошо известно, что многие из первых искусственных химических элементов тяжелее урана были открыты в реакциях последовательного захвата нейтронов при длительных экспозициях на высокопоточных ядерных реакторах. И сегодня этот метод остаётся основным для получения изотопов элемен- [c.46]

Энрико Ферми (1901—1954). Его имя навечно связано с историей наука и техники. Помимо того что он завял выдающееся положение в истории теории относительности, Ферми первым предвидел возможность создания новых элементов тяжелее-урана — трансурановых элементов — и участвовал в постройке первого атомного реактора, носящего его имя (1942), Реакторы позволили ввести в технику необычный источник энергии, энергии ядерной, что открыло новую эру для человечества [c.424]

Таким образом, в настоящее время атомным весом называется число, которое показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее одной двенадцатой части массы атома углерода С. Можно выразиться и так атомным весом называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярным весом называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах. [c.52]

Атомным весом называют число, которое показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атома водорода. [c.37]

Разность между массовым числом и порядковым номером (Л — Z) определяет число нейтронов в ядре данного атома. Изотопами называются атомы, имеющие один и тот же порядковый номер, но разные массовые числа, так как число протонов у них одинаковое, а число нейтронов разное. Массовые числа по величине почти равны атомным массам, которые показывают, во сколько раз атом данного, элемента тяжелее 1/12 массы атома изотопа Дробные величины атомных масс являются следствием того, что в природе встречаются смеси изотопов. [c.136]

Абсолютные массы атомов, выраженные в граммах, представляет собой ничтожно малые величины (см. стр. 11) и неудобны для запоминания или расчетов. Поэтому еще в начале XIX века Д. Дальтон ввел в науку понятие об относительных атомных весах элементов, которые позволяли судить, во сколько раз атом одного элемента тяжелее атома другого. [c.19]

Атомный вес водорода равен 1,008, кислорода — 16, серы — 32, меди — 64 уг. ед. Все эти числа показывают, во сколько раз атом того или иного элемента тяжелее массы атома углерода. Атомный вес — важнейшая характеристика элемента. Округленные атомные веса большинства элементов приведены в таблице 2. [c.20]

Интересны молодые звезды — красные гиганты типа В а II, возраст которых равен около 10 лет. Их атмосферы обладают аномальным составом. С помощью 100-дюймового телескопа недавно определили распространенность 33 элементов в атмосфере звезды типа НР46407. Установлено, что содержание сравнительно легких элементов не отличается от содержания их в атмосфере Солнца. Распространенность же большинства элементов тяжелее стронция значительно выше, чем в солнечной атмосфере. Например, распространенность молибдена в три раза, а празеодима даже в 28 раз больше. [c.61]

Высокая скорость экстрагирования достигается в центробежных экстракторах, в которых для создания развитой межфазовой поверхности жидкости дробятся на капли при движении через отверстия контактных элементов. Тяжелую жидкость вводят в центр ротора через полость, легк ую — в периферическую часть его. Разделение жидкостей в центральной и периферической частях [c.81]

Распространено мнение, что спонтанное деление — nj цесс редкий. Это пе так спонтанно делятся ядра вс элементов тяжелее тория. Этот процесс лимитирует мае ядра, определяет границу периодической системы и, сл довательпо, облик Вселенной. Это, пожалуй, наибол важный из всех процессов ядерного распада. [c.370]

Легкие (нейтронодефицитные) изотопы получают облучением изотопов кюрия ядрами гелия или других элементов тяжелыми ионами, например, тория ионами кис-шорода. [c.256]

В ядерном реакторе образуются потоки нейтронов порядка 10 СМ-2-С-, что достаточно для активации почти всех элементов тяжелее неоНа, но с сильно различающейся эффективностью. Источник 2 5ЬВе, образующий поток 10 —10 см -с , способен активировать [c.112]

Атомным весом элемента называется число, показывающее, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атома водорода или, точнее. Vie части атома кислорода. Молекулярным же весом называется число, показывающее, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее атома водорода или, точнее, Vifi части атома кислорода. Сказанное можно выразить формулой [c.66]

Все вещества разделяются на простые и сложные. К простым веществам относятся химические элементы, к сложным — их соединения. Элементом называется простое вещество, все атомы которого имеют одинаковое строение. Самой характерной особенностью каждого элемента является его атомный вес. Атомным весом, называется вес атома любого элемента, выраженный в кислородных единицах. Атомный вес показывает, во сколько раз вес атома данного элемента тяжелее 7x6 веса атома кислорода. Атолтый вес, выраженный в граммах, называется грамм-атомо.ч. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология