Тритильный карбанион

Растворите 2,0 г натрия в 200 г ртути (в ступке под поверхностью ртути раздавливают маленькие кусочки натрия величиной с горошину). Эту операцию необходимо проводить в вытяжном шкафу и глаза должны быть защищены очками. В толстостенную колбу емкостью 500 мл поместите полученную жидкую 1 % -ную амальгаму натрия, добавьте 150 мл абсолютного эфира и 12 г трифенилхлорметана, воздух вытесните азотом или природным газом. Колбу тщательно закройте, на 10 мин поместите в лед и в течение 45—60 мин встряхивайте смесь (лучше на механической качалке), время от времени охлаждая колбу льдом. Эфирный слой постепенно окрашивается в ярко-красный цвет, обусловленный тритильным карбанионом, который стабилен в отсутствие воздуха и влаги. [c.198]

Обычно реакционная способность этих промежуточных частиц настолько велика, что их нельзя выделить, и, только используя косвенные данные, можно сделать вывод об их участии в реакциях. Стабильность частицы повышается с увеличением степени сопряженности системы, поскольку заряд или избыточный электрон могут быть делокализованы, что способствует понижению энергии частицы. Так, например, трифенилметильная (тритильная) группа может быть карбониевьш ионом, радикалом или карбанионом, при этом центральный углеродный атом находится в сопряжении с тремя фенильными группами, что можно изобразить десятью каноническими структурами [c.193]

Свойства тритильного радикала. Отберите часть полученного раствора, если необходимо, разбавьте его бензолом и запишите электронный спектр в диапазоне 300—600 нм. Сравните его со спектрами трифенилметильных карбониевого иона и карбаниона. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология