Жерара трехвалентный

При внимательном рассмотрении табл. 10 обращает на себя внимание то, что во многих формулах солей, например, трехвалентного железа, хрома, алюминия, висмута, олова, Жерар допускал дробные значения атомных весов этих элементов. Вследствие этого некоторые формулы, неорганических соединений, особенно солей, не-соответствовали двум объемам. Однако иод влиянием идей Лорана [32] он в это время совершенно правильно понимал разницу в понятиях эквивалента, атома и молекулы. [c.125]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология