Новые значения атомных весов

Новые значения атомных весов [c.83]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

Оценивая закон октав Ньюлендса, мы можем, следуя также мнению Л. А. Чугаева, сказать, что несмотря на то, что довольно большому числу элементов отведено неподобающее место, основные черты закона октав в таблице Ньюлендса явно выступают Чугаев указал далее, что, если бы Ньюлендс пользовался при составлении своей таблицы вместо эквивалентов новейшими значениями атомных весов, незадолго перед тем установленных Жераром и Канниццаро, то он смог бы избежать многих противоречий. Но и в вышеприведенной форме,— продолжает [c.362]

Для того чтобы расположить химические элементы на самом первом листочке в соответствии с периодическим законом и построить свою первую периодическую таблицу, Менделеев оставил в ней пустые места и принял новые значения атомных весов для многих элементов. По существу уже это было предсказанием. [c.10]

Подставляя новое значение атомного веса водорода в уравнение (2.3), мы получим и новое выражение для определения молекулярных весов веществ в газообразном состоянии [c.31]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева (в конце книги) приведены новые значения атомных весов, принятые Международной комиссией по атомным вс-сам в октябре 1961 года Эти значения отличаются тем что за единицу атомного веса принята 7,2 массы атома изотопа углерода а также уточнением атомных весов некоторых элементов. О причинах перехода на новую шка.яу атомных весов см. стр. 48—49 и 621 (Примечание). Никаких других изменений, связанных с этим переходом, в книгу внесено не было. [c.12]

Новые значения атомных масс должны быть в 1,000043 раза меньше прежних атомных весов. Однако за последние 5—7 лет были проведены обширные исследования по уточнению изотопического состава элементов, приведшие к следуюш,им изменениям [c.38]

Значения основных физических постоянных приняты по рекомендации Ассамблеи Международного Союза Чистой и Прикладной Физики [872]. Эти значения выбраны с учетом перехода на новую шкалу атомных весов = 12 (точно). Некоторые из них приведены в табл. ИГ. [c.10]

Атомистическая гипотеза в том виде, как она была дана Дальтоном, не могла внести ничего нового в первое определение элемента. По Дальтону, элемент можно определить как вид атомов, характеризующихся определенным значением атомного веса. По представлению Дальтона, простые вещества всегда состоят из определенного вида атомов, следовательно, простые вещества суть элементы. [c.69]

К нач. 60-х гг. 19 в. относится применение в X. спектрального анализа. Первым его результатом было открытие новых элементов — РЬ, s, In и Та. Число известных хим. элементов превысило к этому времени 60, св-ва многих из них были достаточно хорошо изучены, а значения атомных весов определены с большей или меньшей точностью. Все это создало предпосылки для открытия Д. И, Менделеевым в 1869 периодич. закона хим. элементов и ра аботки их естеств. классификации — периодической системы элементов. Она вскрыла взаимосвязь элементов и позволила предсказать существование и св-ва элементов, еще неизвестных. [c.652]

Переход к новой шкале атомных весов меняет значение числа Авогадро только на стотысячные доли [число Авогадро по углеродной шкале равно 6,02296 0,00016)--Ю з иодь- ]. Все цифры, приводимые в тексте, от этого практически не изменятся.— Прим. ред. [c.83]

В 1960 г. на международном съезде физиков в Оттаве и в 1961 г. на международном съезде химиков в Монреале была принята единая углеродная шкала атомных весов. Шкала основана на массе атома изотопа углерода = 12,0000. 1/12 веса атома легкого изотопа углерода является углеродной единицей. Атомный вес — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома легкого изотопа углерода. Отныне во всех таблицах атомные веса даются в углеродных единицах. Значения атомных весов элементов по новой углеродной шкале приведены в табл. 18 (стр. 76). [c.25]

В 1898 г. М. и П. Кюри заметили, что воздух вблизи соединений радия становится радиоактивным. Ф. Дорн [25] показал, что это явление вызывается газообразным веществом, выделяющимся из радия. В течение. следующих 10 лет этот газ был предметом многочисленных исследований, в результате которых стало ясно, что новое газообразное вещество получается при а-распаде радия. Это вещество химически неактивно, и его спектр аналогичен спектру ксенона и других элементов нулевой группы. Средний атомный вес вещества, вычисленный из данных плотности, оказался равным 222,4. Эта величина хорощо согласуется с теоретически вычисленным значением атомного веса для элемента 86, образующегося при а-распаде Ка б, Все эти данные однозначно определяли положение нового элемента, названного радоном (Нп), в периодической системе. [c.475]

Взяв за основу в своих новых расчетах значений атомных весов закон Дюлонга и Пти и, в особенности, закон изоморфизма Митчерлиха, Берцелиус, естественно, имел в виду и прежние критерии и сопоставления при установлении формул окислов элементов, в частности объемный закон Гей-Люссака . Однако, как замечает Канниццаро, соображения, выведенные из двух последних родов фактов (т. е. из законов Дюлонга и Пти, Митчерлиха), мало-помалу и почти незаметно заступили затем место тех, которые выводились из газообразной плотности элементов и которым после результатов, полученных Дюма и Митчерлихом, даже и Берцелиус перестал так доверять, как он доверял сначала [c.141]

Подытоживая свои предвидения в области уточнения значений атомных весов различных элементов, Менделеев писал в Основах химии Периодическая зависимость свойств от атомных весов дает новое средство определять— по эквиваленту — вес атома или атомность мало исследованных, но известных уже элементов, для которых другие средства определения атомности или величины атомного веса еще не могли быть приложены. В то время (1869 г.), когда предложена была периодическая система, таких элементов было немало. Она дала возможность узнать истинные атомные их веса, что оправдалось дальнейшими исследованиями. Сюда относятся индий, уран, иттрий и др. [40, с. 258]. [c.43]

В 1843 г. Жерар внес такое предложение в отношении кислорода, углерода и серы 0 = 8, С = 6 и 8 = 16. Он предложил считать истинные веса их удвоенными 0 = 16, С=12 и 8=32. Берцелиус отказался даже упоминать об этом предложении, настолько оно ему показалось бессмысленным. А между тем весь дальнейший прогресс химии был связан имеппо с принятием молекулярной теории Авогадро—Жерара и вытекающих из нее новых (истинных) значений атомных весов для многих (но еще не всех ) химических элементов. [c.164]

Весьма важно подчеркнуть, что в оценке исторического влияния и значения конгресса в Карлсруэ существует явное расхождение между Менделеевым, с одной стороны, и большинством западноевропейских ученых, с другой. В письме Воскресенскому Химический конгресс в Карлсруэ [187, т. 15, стр. 165], в Основах химии и других работах, Менделеев оптимистически оценивает весь ход и результаты работы первого международного конгресса химиков. Главное значение его Менделеев видит в том, что химики всех стран признали четкое разграничение между атомом и молекулой в духе унитарной системы он правильно считал, что признав начало, было бы непоследовательно не признавать Следствия . В принятии специального обозначения (перечеркнутые знаки) для новых, удвоенных атомных весов [c.341]

Данные авторы, относящиеся к 1954 г., при переводе дополнены уточненными значениями, принятыми Международной комиссией по атомным весам в 1962 г. В основе новой шкалы относительных атомных весов лежит значение 12 для массы атома изотопа углерода С12, вместо ранее принимаемого значения 16 для массы атома изотопа кислорода О (физ.) или природного кислорода (хим.). Для радиоактивных элементов, кроме тория и урана, приводятся значения атомных весов наиболее долго живущих или наиболее изученных изотопов эти цифры заключены в скобки. Прим. перев. [c.325]

К стр. 206. Менделеев имеет в виду прежде всего следующие работы У. П р а у т. Об отношениях между удельными весами тел в газообразном состоянии и весами их атомов (1815 г.) его же, исправление ошибки в статье Об отношении между удельными весами тел в их газообразном состоянии и весами их атомов (1816 г.) Ж. С. Стас. Исследование о взаимных отношениях между атомными весами (1860 г.) Ш. Мариньяк. Комментарии к статье Ж. С. Стаса Исследования о взаимных отношениях между атомными весами . Эти статьи были перепечатаны в Успехах химии, т. IX, вып. 2—3, 1940, стр. 285—303. Кроме того, в 1865 г. Стас опубликовал работу Новые исследования о законах химических пропорций, об атомных весах и их взаимных отношениях , в которой продолжал обосновывать мысль о невозможности примирить опытно доказанную дробность значений атомных весов с гипотезой Праута. [c.468]

Понятия атома и молекулы, атомного и молекулярного веса, способы определения последних, а также атомного состава молекул — все это для химии середины XIX в. имело самое первостепенное значение. Из Исторических заметок Канниццаро, содержание которых в основном было изложено в предыдущей главе, видно, что к концу первой половины прошлого века химики еще смешивали атом и молекулу простых тел, полагая по традиции вслед за Дальтоном, что последние состоят из частичек, не разлагаемых во время химических реакций не существовало общепринятых надежных критериев для определения молекулярных весов, а следовательно, не было способов установления формул химических соединений, даже если бы в распоряжении химиков были бы таблицы достоверных значений атомных весов, чего тоже не было. Для того чтобы найти выход из такого положения, в 50-х годах XIX в. уже почти не требовалось новых экспериментальных открытий (разве что новые опыты по изучению диссоциации химических соединений в газообразном состоянии), не было необходимости данее в введении новых понятий или формулировке новых законов,— следовало только отбросить устаревшие и необоснованные положения (подобные дуалистическим представ,лениям, как это сделал Жерар), выявить то рациональное, что уже существовало в науке, но по разным причинам оставалось в тени, и вообще вскрыть причины противоречий в этой области науки (как это сделал Канниццаро), наконец, показать, что очищенная таким образом от балласта и наслоений система идей представляет неоспоримую цен- [c.88]

Значения атомных весов химических элементов по новой шкале изотопа углерода ( С) весьма мало отличаются от кислородной [c.33]

Значения атомных весов элементов, принятые в настоящем Справочнике, приведены в заглавиях каждой из таблиц. Они основаны на шкале = 12 (точно), рекомендованной Международной комиссией по атомным весам и принятой Генеральной Ассамблеей Международного Союза Чистой и Прикладной Физики взамен существовавших прежде химической и физической шкалы [192]. В этой шкале моль вещества равен такому его количеству, которое содержит такое же число атомов, как и 12 г чистого нуклида С. Изменения атомных весов вследствие перехода на новую шкалу незначительны, однако Международная комиссия учла результаты новых экспериментальных исследований и на этом основании в ряде случаев внесла в таблицу существенные исправления. [c.10]

Приняв во внимапие все эти новые критерии, Берцелиус внес значительные изменения как в формулы окислов элементов, так и в вытекающие из них значения атомных весов. Приведем здесь новую таблицу Берцелиуса (см. табл. 9). [c.139]

Существенно новым, что ввел Дальтон, было то, что он впервые указал способ эмпирической проверки значений атомных весов, вследствие чего это понятие могло войти в науку как химическое, экспериментально обоснованное понятие. [c.248]

Взамен международных атомных весов на 1960 г., приведенных в книге Реми, нами помещена таблица, принятая Международной комиссией по атомным весам на 1962 г. В основе новой шкалы атомных весов лежит значение 12 — масса атома изотопа углерода 12С. Соответствующие изменения были внесены во все таблицы, помещенные в начале каждой главы, описывающей, отдельные группы периодической системы элементов.— Прим. ред. [c.796]

Уже после смерти Жерара состоялся первый Международный конгресс химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором были приняты основные положения жераровской молекулярной теории и вытекающие из нее новые значения атомных весов тех химических элементов, для кото- [c.163]

Экспериментальное подтверждение нового значения атомного веса церия и его места в системе (IV—8), предложенных Менделеевым, явилось триумфом периодического закона. Ссылаясь на ряд ученых, в том числе на пражского профессора Браунера (исследовавшего Се и определившего пай Те) , Менделеев писал Поэтому, с своей стороны, я считаю Роско, де Боабодрана, Нильсона, Винклера, Браунера, Карнетли, Торпе и др., оправдавших применимость периодического закона к химиче- [c.86]

Во-вторых, за это же время из года в год накапливались опытные подтверждения новых значений атомных весов, которые Менделеев предложил для ряда элементов на основании периодического закона. Уже в 1875 г., откликаясь на открытие галлия, Менделеев перечислил ряд исследований иностранных химиков (Бунзена, Раммельсберга и Роско, Хидениуса и Деляфонтена, Клеве), которые еще до 1875 г. подтвердили предложенные-изменения атомных весов 1п, и. Се, ТЬ, УЬ, Ег, 01 и Ьа. Позднейшие работы, в частности изучение Браунером церия, подтвердили правильность предложенного значения атомного веса Се, измененного согласно периодическому закону. К этим элементам в изд. 4 Основ химии (1881 г.) добавлены 1г и Р1 (доб. Зг), а в изд. 5 (1889 г.) —еще и Оз (см. доб. 5е, его текст впервые появился в изд. 5), атомные веса которых были уточнены (для 1г — Зейбертом в 1878 г.) в соответствии с тем, что требовалось согласно периодическому закону. [c.674]

II данном документе отсутствуют вопросительный знак означает, что Д. И. в атом случае поставил его вместо атомного веса у символа соответствующего элемента. 1 фигурные скобки атомные веса поставлены там, где они прямо не указаны Д. И., по предполагаются им в качестве числителя при делении их на удельный вес для определения величины атомного объема. Числа в простых скобках стоят аналогично тому, как они стояли у Д. И. Черный прямоугольник указывает, что с этого момента Д. И. установил новое значение атомного веса данного элемента и в дальнейшем лигпь уточнял его. Римские и арабские цифры обозначают noAiepa фотокопий. ) уквами обозначены напечатанные работы [c.46]

В 1961 г. иринята новая шкала атомных весов, до которой атомный вес наиболее легкого изотопа углерода принят равным 12,0000. Атомные веса, основанные иа новой единице, равны старым, умношениым на 0,99990. В огромном большинстве случаев эта разница не пмеет значения. В данной книге сохранены атомные веса, основанные па О = 16,0000. ред. [c.187]

Единица эта была рекомендована Международным союзо1 чистой и прикладной химии в 1959 г., затем принята Международным союзом физики в 1960 г. и, наконец, утверждена Международным союзом чистой и прикладной химии в 1961 г. С прежними химическими атомными весами (Ад.) новые (A ,) связаны обш,им соотношением А = А 1,000043, т. е. изменения прежних числовых величин настолько малы, что на подавляюш,ем больш1шстве химических расчетов не сказываются. (Атомные веса, основанные на новой единице, равны старым, умноженным на 0,99996.) При подготовке таблицы новых атомных весов Международная комиссия учитывала также данные, полученные за последние 4 года. Для элементов, не имеюш,их стабильных изотопов, в скобках приведены массовые числа самого устойчивого радиоактивного изотопа. О том, как пользоваться значениями атомных весов при химических расчетах, сказано в гл. VII. [c.83]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Международный союз чистой и прикладной химии принял (август 1961) новую единую шкалу атомных весов вместо существовавших ранее двух шкал физической и химической. Как известно, основой химической шкалы являлась кислородная единица, равная массы атома природного кислорода, состоящего из смеси трех изотопов Qi , Qis, В основу физической шкалы была положена масса изотопп кислорода Qi = 16. В основе новой шкалы лежит значение 12 для массы изотопа углерода С 2. Между новой шкалой атомных весов (AJ и прежней химической шкалой А существует следующее соотношение — А - 1,000043. [c.5]

В этом же году (1857) появляется заметка Канниццаро, который указывает на значение открытия Девилля, устраняющего все возражения против общности гипотезы Авогадро. Он в связи с этим замечает Я не могу согласиться с объяснениями Жерара, что существуют молекулы, которые заполняют 1, 2, 4 объема, в то время как у других приходится V2, Уз, Д объема [5, № 30, 1891, стр. 46]. И в заключение он пишет Я думаю, напротив, что не существует никакого исключения из общего закона, согласно которому равные объемы газов при равных условиях содержат равнее число молекул, и что кажущиеся исключения при тщательном исследовании должны исчезнуть [там же]. Интересно отметить, что в данной заметке Канниццаро выражает формулы в системе эквивалентов Гмелина, считая их в соответствии с этим четырехобъемными, а молекулы он называет эквивалентами , в то время как Менделеев в 1856 г. пользуется в Удельных объемах новой системой атомных весов Жерара и его унитарными формулами, а молекулу он называет частицей, отличая ее от атома и эквивалента. [c.286]

Причины, приведшие к такому осторожному отношению к новой системе атомных весов, по-видимому, объясняются тем, что он относился критически к теории типов, к ее формализму и релятивизму, доведенными до крайности многими ее последователями, к ее отказу от принципа строения. Бутлеров, однако, считал, что неправы те, кто отрицал всякое научное значение теории типов. Он подчеркивал В узкости этот взгляд можно упрекнуть, в ненаучности — нельзя [183, т. 3, стр. 260]. Но уже в 1858 г. Бутлеров приходит к выводу, что пришло время идти. аальше Жерара . [c.320]

Исследования эти привели к двум весьма важным результатам во-первых, они совершенно ясно доказали, что. так,называемый закон наибольшей работы Вертело не может быть применен без известных огранияений и оговорок и что, так сказать, навстречу ему [20] идет закон распределения элементов в зависимости от масс и температуры. Хотя уже и многие другие изученные явления привели к аналогичным результатам, но. нигде так ясно.это отступление о закона наибольшей работы, котором сам автор придавал слишком абсолютное значение, не выразилось с такою ясностью этим и объясняется, почему исследования проф. Потылицына не только обратили на себя всеобщее внима-нае ученых, но подняли горячий спор и вызвали даже новые исследования со стороны автора закона, т. е. знаменитого французского хшиика Вертело. Конечно, общий СМЫСЛ закона наибольшей работы и. значение его для предсказания главного хода химических реакций сохранился, но самый закон полнее разъяснился и выяснились условия его применимости. С этой точки зрения исследования нашего сочлена проф. Потылицына имеют несомненно важное значение в науке. Другой важный результат исследования ироф. Потылицына взаимных вытеснений галоидов — это открытая им количественная законность предела замещения хлора бромом, а именно зависимость. этого Предела от атомного веса металлического элемента оказалось, что чем более этот атомный вес, тем более хлора замещается бромом — коэффициент замещения, деленный на атомный вес, представляет величину постоянную.. Это, сколько я припомню, первый случай, где ход химической реакции и самый ее коэффициент заранее может быть вычислен по атомному весу элемента, й. Следовательно, исследование это может служить новым доказательством преобладающего значения атомного веса для определения физико-химических Свойств элементов, а следовательно, и для их классификации ( Русское Химическое Общество. XXV (1868—1893). Отчет об экстренном общем собрании Русского Физико-Химического Общества 6 ноября 1893 г. , СПб., 1894, стр. 17—20). (Стр. 423) [c.648]

На Конгрессе в Карлсруэ голосование носило не императивный, а скорее информационный характер, да но главнейшим вопросам оно и не проводилось. Тем не менео можно говорить о положительных результатах Конгресса — о том, что он, как могучий катализатор, способствовал успеху реформы атомпо-молекулярной теории, начатой Жераром и завершенной Канниццаро. И этим успехом, можно повторить, Конгресс был в первую очередь обязан Канниццаро. После Конгресса, но словам Л. Мейера, когда он тюзнакомился еще с Smito пелена спала с глаз, и появи.лось чувство спокойной уверенности . Менделеев считал, что решающее значение для развития его идей, приведших к периодическому закону, име.ч 1860 г. и особенно соображения, высказанные на Конгрессе химиков Канниццаро. Я рассматриваю его (Канниццаро) как своего предшественника, потому что установленные им атомные веса послужили мне необходимой точкой опоры Хотя после Конгресса в Карлсруэ система атомных весов стала интенсивно разрабатываться (Канниццаро никогда не давал полной таблицы атомных весов), и в этом принимали участие многие химики (Вюрц, Одлинг, Л. Мейер и др.), открытие Менделеевым периодического закона и разработка им метода теоретического исправления уже известных и даже предсказания атомных весов еще неизвестных элементов стало решающим для утверждения новой системы атомных весов [c.132]

Если эту давно уже сложивщуюся версию подвергнуть строгому анализу с точки зрения ее соответствия найденным новым материалам, то обнаружится, что ничего похожего на действительный путь, каким щел Менделеев, в ней нет. Если бы Менделеев шел таким путем, как это только что было сказано, то ему прищлось бы, например, бериллий (Ве=14) поместить на одно место с азотом (N = 14), индий поставить сразу же за хлором, перед калием, и т. д. В итоге такой путь не мог бы привести Менделеева к открытию периодического закона. Объяснялось это тем, что далеко не все естественные группы были к тому времени достроены и что многим отдельным элементам приписывались неверные значения атомных весов. Поэтому общего ряда всех элементов, расположенных по величине атомного веса, первоначально получиться не могло. [c.84]

Подчеркнутые здесь слова взяты нами за второй эпиграф данной работы, так как они выражают самую суть критики Менделеевым механистических установок закона Праута, в основе которого лежит тот же самый принцип аддитивности, примененный к атомным весам элементов, который столь решительно и беспощадно был раскритикован Менделеевым в применении к удельным объемам химических соединений. Поэтому с принципиальной стороны критика Менделеевым гипотезы Праута полностью совпадает с его критикой теорий Шредера, Коппа и других химиков-механистов. Существенно новое в критике Менделеевым гипотезы Праута по сравнению с критикой указанных теорий заключается в том, что Менделеев пытается конкретно объяснить причину отклонений атомных весов от аддитивности по отношению к водороду (т. е. от их целочисленности). Перефразируя приведенные ранее слова Менделеева, можно сказать, что гипотеза Праута с усилием объясняла близость атомных весов к целым числам — равенством их целым числам, чем уничтожалась возможность не только нахождения естественной причины их отклонения от целых чисел, но даже правильной постановки вопроса о существовании такой причины. Напротив, Менделеев пошел другим, по его мнению, самым естественным путем в изучении атомных весов элементов. Этот путь состоял в признании того, что там, где нет единства, естественно изучать причину различий и неравенств, а значит и причину отклонения значения атомных весов от целых чисел. Именно поиски такой есггественной причины в противовес грубой, аддитивной схеме гипотезы Праута приблизили Менделеева к замечательному предвидению дефекта массы [c.164]

Фотокопия 18 (стр. 138) изображает короткую таблицу элементов вертикального типа, в которой полностью использована попытка предыдущей таблички изображать связь между двумя частями длинного периода двойным помещением в них Си, Ад и Ап. При этом в конце четного ряда около Си, Ад и Аи ставятся значения атомных весов, а в начале нечетного ряда в скобках стоят лишь символы элементов. Новым в этой таблице по сравнению со всеми предыдущими является окончательное расположение всех семейств VIII группы Ре Со N1 Пи НЬ Р1 Об 1г Р1, которое в дальнейшем больше не меняется, а также введение цифры VIII для 8-й группы с соответствующим указанием на состав высшего солеобразующего окисла НО [c.146]

В 5-м разделе новой статьи, посвященном применению закона периодичности к исправлению величины атомных весов , Д. И. останавливается на критике гипотезы Праута и в связи с этим рассматривает факт нецелочисленности значений атомных весов. Он пишет ...разности в величине атомных весов соответственных членов разных групп и рядов далеко в пределах погрешностей опыта не одинаковы. Так, атомные веса Na и Li разнятся около на 16 или, короче, Na — Li = 16, а между тем разность Mg — Ве = 14,6, разности К — Na = 16, а разности Ti — Si = = 20, V — Р = 20 (Новые материалы, стр. 67). До этого же говорилось Во всяком случае я думаю, что между рядами элементов и рядами гомологов существует только очень отдаленное сходство, а отнюдь не близкое... (Новые материалы, стр. 37). [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология