Особенности растворов солей, кислот и оснований

Особенности растворов солей, кислот и оснований [c.231]

Одной из характерных особенностей нодных растворов солей, кислот и оснований является их электрическая проводимость. В то же время дистиллированная вода очень плохо проводит электрический ток, а сухие кристаллические соли или щелочи вообще не обладают этой способностью. [c.104]

Особенности растворов солей, кислот и оснований. В главе VII мы познакомились с законами, которым подчиняются разбавленные растворы. Справедливость этих законов подтверждается результатами многих экспериментов. Однако имеются вещества, растворы которых сильно отклоняются от всех рассмотренных законов. К подобным веществам относятся соли, кислоты и щелочи. Для них осмотическое давление, понижение давления пара, изменения температур кипения и замерзания всегда больше, чем это отвечает концентрации раствора. [c.223]

Пены. Пены — дисперсные системы, в которых пузырьки газа (диоксид углерода, воздух) заключены в тонкие оболочки негорючей жидкости (водные растворы солей, кислот и др.). Чтобы образующаяся пена была устойчива во времени, в жидкость, из которой она образуется, вводят поверхностно-активные вещества. Пены особенно эффективны при тушении горючих, в том числе легковоспламеняющихся, жидкостей. Огнегасящий эффект пены основан на том, что она изолирует поверхность горящей жидкости от нагретого воздуха и резко сокращает ее испарение кроме того, пена обладает и определенным охлаждающим действием, что обусловлено присутствием входящей в ее состав воды. [c.220]

Растворы, которые строго подчиняются закону Рауля, являются идеальными. Закон Рауля соблюдается тем точнее, чем более разбавлен раствор. По мере повышения концентрации в большинстве растворов возникает отклонение от идеального состояния, особенно в растворах солей, кислот и оснований. Объяснение этому явлению будет дано несколько позднее. [c.102]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти не проводит тока и чпстая вода. Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергаю.тся каким-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, этн изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ иа ионы. [c.233]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твердых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью плохо проводит электрический ток и вода. Очевидно, что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обусловливающие возникновение высокой электрической проводимости. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока. [c.232]

Выдвинутая Аррениусом (1887 г.) гипотеза ионизации связала эти особенности кислот, оснований и солей с их электропроводностью в растворах, что позволило не только качественно объяснить оба явления, но и количественно рассчитывать одно из них на основании результатов, получаемых при изучении другого. [c.168]

Многие промышленные предприятия, особенно химические, сбрасывают в канализацию значительные количества отработанных растворов солей, кислот и оснований. Во многих случаях представляется целесообразным регенерировать сточные воды, т. е. выделять из них свободные кислоты и основания, а также получать ряд других ценных химических продуктов, необходимых производству. [c.91]

Многие химические соединения (соли, кислоты, основания) в раство репном состоянии, особенно в водных растворах или в виде расплавов, [c.138]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

Значительно большее число исследований посвящено гетеро-динамным растворам электролитов, в особенности водным растворам солей кислот и оснований. Исследование растворов электролитов началось с изучения именно этих растворов. Поэтому под термином теория растворов электролитов почти всегда имеют в виду теорию гетеродинамных растворов электролитов. В дальнейшем мы также будем применять этот. термин только в таком смысле. [c.411]

Водные растворы солей, кислот и оснований обнаруживают еш,е одну очень важную особенность они проводят электрический ток. Поэтому указанные вещества называются электролитами в отличие от неэлектролитов — веществ, растворы которых не проводят электрического тока. [c.119]

В качественном анализе приходится работать преимущественно с водными растворами солей, кислот и оснований. Водные растворы электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов (сахар, спирт, ацетон, бензол, мочевина и др.) обладают целым рядом особенностей. Все они проводят электрический ток, откуда и их название электролиты или проводники второго рода . [c.43]

Буферная способность увеличивается при переходе к растворам слабых кислот или слабых оснований, (Особенно в присутствии соответствующих солей. Если к раствору, содержащему первоначально а экв слабой кислоты, добавлено Ь экв сильного основания (причем а>Ь), то [c.41]

При изучении растворов кислот, оснований и солей было обнаружено, что эти растворы обладают некоторыми особенными свойствами по сравнению с другими молекулярными растворами. Главные особенности заключались в следующем. [c.38]

Буферная емкость может быть рассчитана аналитически. Буферное действие увеличивается при переходе к растворам слабых кислот или слабых оснований, особенно в присутствии соответствующих солей. Если к раствору, содержащему п г-экв слабой кислоты, добавлено т г-экв сильного основания п>т) и [c.318]

Свойства водных растворов солей, кислот и оснований вбнаружнвают ряд особенностей по сравнению со свойствами растворов других веществ. [c.8]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Еще до изучения данной главы вы, несомненно, знали о многих веществах со свойствами кислот, как, например, HNO3, НС1 или H2SO4, а также о других веществах со свойствами оснований, как, например, NaOH или NH3. Однако приведенные выше рассуждения показывают, что ионы тоже проявляют кислотные или основные свойства. Например, в упражнении 15.13 мы вычислили константу кислотности для NH4 и константу основности для F . Но из этого следует, что растворы солей тоже должны проявлять кислотные или основные свойства. Прежде чем перейти к дальнейшему рассмотрению свойств кислот и оснований, остановимся на обобщении некоторых особенностей солей, которые должны привлечь внимание к их кислотно-ос-новным свойствам. [c.94]

Особенно важный тип кислотно-основ-ного равновесия устанавливается в смеси, содержащей слабую сопряженную кислот-но-основную пару. Такие смеси обладают буферным действием. Добавление к буферному раствору небольшого количества кислоты или основания вызывает в нем лишь небольшие изменения pH, поскольку буферный раствор реагирует с добавляемыми кислотой или основанием. (Напомним, что реакции между сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и сильным основанием протекают практически до ко1ща.) Буферные растворы обычно готовят из слабой кислоты и соли этой кислоты или из слабого основания и соли этого основания. Двумя важными характеристиками буферного раствора являются его буферная емкость и pH. [c.136]

Гомогенный катализ. Так называют каталитический процесс, когда реакциоиная смесь и катализатор образуют одну фазу (газопарообразную или жидкую). Гомогенно-ка-талитнческне реакции особенно распространены при проведении процессов в жидкой фазе. Гомогенным катализаторами обычно служат растворы кислот, оснований, солей и преледе всего солей с1-элементов (Сг, Мп, Ре, Со, Си и др.). [c.31]

Наряду с обычным получением меди путем процессов, проводимых при высоких температурах (пирометаллургия), большое значение имеют методы ее извлечения, основанные на обработке руд теми или иными жидкостями (гидрометаллургия). Для извлечения меди из особенно пригодных для гидрометаллургической переработки окисленных руд часто пользуются р тбав-ленным раствором серной кислоты. Медь сульфидных руд может быть переведена в раствор по схеме СигЗ + 2Рб2(504)з = 4Ре304 + 2Си504 + 8. Из образующегося разбавленного раствора медной соли металл выделяют затем либо электролизом, либо действием металлического железа. [c.419]

Иная ситуация имеет место при проведении эксклюзионной хроматографии в водных средах. Из-за специфических особенностей многих разделяемых систем (белки, ферменты, полиэлектролиты и др.) и разнообразия применяемых сорбентов существует очень много вариаций состава подвижной фазы для подавления различных нежелательных эффектов [34, 35]. Общими приемами модификации является добавка различных солей и применение буферных растворов с определенным значением pH. В частности, поддержание рН=<4 дает возможность подавить слабую ионообменную активность силикагелей, обусловленную присутствием на их поверхности кислых силанольных групп. Требуемая ионная сила подвижной фазы достигается при концентрации буферного раствора 0,05-0,6 М оптимальную концентрацию подбирают экспериментально. Для предотвращения ионообменной сорбции катионных соединений наиболее часто используют такой активный модификатор, как тетраметиламмонийфосфат при рН=3. Однако при разделении некоторых белков могут проявляться гидрофобные взаимодействия, в свою очередь осложняющие эксклюзионный механизм разделения. Те же эффекты иногда проявляются и при работе с дезактивированными гидрофильными сорбентами. Для их устранения к растворителю добавляют метанол. Иногда в водную подвижную фазу вводят полярные органические растворители, полигликоли, кислоты, основания и поверхностно-активные вещества. [c.48]

При прямом сульфировании всегда получают сульфокислоты в смеси с избытком серной кислоты. Разделить их можно различными способами. Наиболее простой случай, когда сульфокислота нерастворима в серной кислоте. Тогда ее можно отделить простьш фильтрованием через асбест, стеклянную вату или стеклянньш фильтр. Зачастую к цели приводит добавка к сульфирующей смсси растворов солей, например поваренной соли, уксуснокислого натрия, хлористого калия или аммония. При этом образуются соли сульфокислот, кристаллизующихся при концентрировании раствора. Иногда этим путем (дробной кристаллизацией, основанной на разной растворимости солей) удается разделить изомерные сульфокислоты, получившиеся при сульфировании, например а- и / -нафта-линсульфокислоты. Другой метод ра - деления основан на том, что кальциевые, бариевые и свинцовые соли сульфокислот обычно растворяются в горячей воде, в то время как сернокислые соли этих металлов практически нерастворимы. Поэтому полученный продукт сульфирования нсй-тpaJшзyют углекислыми солями указанных металлов и в горячем состоянии отфильтровывают от труднорастворимых сульфатов. Свободные сульфокислоты, характерной особенностью которых обычно является их большая гигроскопичность, получаются обменной реакцией свинцовой соли с сероводородом, фильтрованием для освобождения от сернистого свинца и упариванием фильтрата. [c.550]