Элементы одноатомные

Д5°—энтропии образования соединений из элементов при условии, что и элементы, и соединения находятся в состоянии идеального газа (для элементов — одноатомного). [c.437]

Отсутствие неспаренных электронов указывает на невозможность образования соединений за счет ковалентной связи, поэтому молекулы простых веществ, образуемых этими элементами, одноатомны. Особенности строения и высокая химическая инертность определили групповое название — благородные газы. [c.227]

Молекулы простых веществ, образуемых этими элементами, одноатомны. Особенности строения и высокая химическая инертность определили групповое название — благородные газы. [c.249]

Познакомившись с соединениями углерода с кислородом, водородом и азотом , мы переходим к группе элементов одноатомных, к так называемой галоидной полосе, представители которой Р, С1, Вг, I. [c.77]

Если сурьму опустить в банку с хлором, то она горит, образуя пары — прямое соединение сурьмы с хлором. Формы соединений с хлором различны. Это различное количество хлора определяет атомность элемента одноатомное тело то, которое соединяется с одним атомом хлора, двухатомный элемент — с двумя и т. д. Тем более удобно выбрать хлор для этой цели, что он соединяется почти со всеми элементами, исключая разве аналогичные с ним Р, Вг и I . [c.81]

Вообще NaX — НХ, где X — элемент одноатомный. [c.129]

С другой стороны, для избежания всех недоразумений я должен с самого начала яснее и подробнее изложить, как понимаю я различие единиц сродства.— Единица сродства есть условное выражение, обозначающее причину — силу, принадлежащую паю и действующую при соединении этого пая с 1 паем тех элементов (одноатомных), которые между собой [c.75]

Поэтому молекулы этих элементов одноатомны. В обычных условиях простые вещества s- и р-элементов VIII группы представляют собой газы, их называют благородными или инертными газами. [c.494]

Так, при сближении двух атомов гелия, у которых внешние 1з-орбитали заполнены, электроны каждого атома стремятся занять положение, в котором они были бы наиболее удалены друг от друга (т. е. по разные стороны от ядер, а не между ними, как это бывает при образовании химической связи). Это значит, что две заполненные 15-орбитали не могут заметно перекрываться между собой. Молекула любого инертного элемента одноатомна. [c.21]

Хилл [100] оценил параметр е для ряда атомов. Он оказался пропорциональным критической температуре элемента, одноатомного в жидкой и газовой фазах если элемент двухатомен, пропорциональность сохраняется (однако коэффициент пропорциональности изменяется). Для многоатомных веществ, таких, как углерод, не удалось установить простой зависимости, однако в этих случаях для оценки е были использованы приближенные методы. В соответствии с данными Хилла была произведена оценка е для ряда атомов (табл. 7-3). Так, для взаимодехгствия двух атомов [c.529]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Свои взгляды на периодическую систему элементов Вилльям Крукс изложил в работе О происхождении химических элементов (перепод. М., 1886). В этой работе Крукс попытался выяснить причину различия атомных весов различных элементов и пришел к выводу, что это различие-должно было обусловиться той температурой, при которой образовались элементы с ее понижением могли возникать элементы со все большими и большими атомными весами, Крукс представляет образование схемы периодической зависимости элементов в следующем виде допустим, некоторый качающийся маятник чертит своим концом линию при этом происходит (по мере охлаждения) непрерывное удлинение нити маятника и, соответственно, уменьшение амплитуды качания другими словами, при образовании все более и более тяжелых элементов совершается непрерывное затухание качания маятника. В результате получится. зигзагообразная линия, которая разделяется прямой, проходящей через середину каждого зигзага на левую часть (парамагнитные элементы) и правую часть (диамагнитные элементы). Середина, выражающая положение равновесия маятника, соответствует началу каждого периода. В левую и правую стороны от нее размещаются сначала элементы одноатомные, за ними двух-, трех- и, наконец, четырехатомные. Последние представляют собою точки наибольшего отклонения маятника от положения равновесия. Так, отклоняясь сначала влево от исходного равновесного состояния, маятник вслед за водородом обра зует литий, бериллий, бор и углерод (четырехатомный элемент) поело-этого маятник начинает отклоняться вправо и за углеродом образует азот, кислород, фтор, затем, пройдя положение равновесия, — натрий, магний, алюминий и кремний (снова четырехатомный элемент) и т. д. На вертикальной линии, проходящей через точки равновесия, откладываются значения атомных весов. Это можно также представить как расположение элементов по шести кривым 8-образной формы, которые накручиваются одна над другой непрерывной линией (перекрученной спиралью). Схемы Крукса воспро изведены в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. . , 1934, стр. 79—80. На Крукса встречаются ссылки в ст. 15 и в доб. 5Ь (стр. 319—320 и 600 основного тома). (Стр. 217) [c.489]

В органических соединениях двуатомных элементов углерод, ча-стию сродства соединенный с двуатомным элементом, другой частию сродства обыкновенно бывает соединен с элементами одноатомными, преимущественно — с водородом, иногда же с водородом и галоидом. Согласно этому, соответственно каждому порядку углеродных соединений, заключающих двуатомный элемент и водород, могут существовать е1це, так же как для углеводородов, галоидные производные, к которым примкнут производные нитрованные, содержащие группу (N03). — Затем, углеродистые соединения двуатомных элементов, по натуре этих последних, распадаются на кислородные и сернистые Как те, так и другие могут быть подвергнуты дальнейшему делению по количеству паев двуатомного элемента, по химическому строению и проч. Например, в кислородных соединениях кислород действует на углерод или половиною своего сродства, между тем как другая насыщена водородом, или всем сродством своим. В соединениях перводо рода (в гидратных телах) будет, следовательно, заключаться водяной остаток (Н О " ). В то же время простой радикал, т. е. группа,состоящая из соединенных между собою паев угля, с прямо к ним присоединенными паями других элементов, может состоять или только из угля и водорода, или из угля, водорода и кислорода, соединенного с углем обеими единицами своего сродства.— Таким образом, гид-ратные соединения распадутся на тела с углеводородными простыми радикалами, или алкоголи, и тела с окси-углеводородными (содержащими кислород) простыми радикалами, или кислоты. Количество водяных остатков, или, что все равно, атомность простых радикалов, с которыми эти водяные остатки соединены, придает телам, с своей стороны, определенные свойства и ведет к делению алкоголей и кислот на одноатомные, двуатомные, трехатомные и т. д. Наконец, количество кислорода, присоединенного к углю обеими единицами сродства (находящегося в простом радикале), послужит основанием дальнейпшго подразделения груины кислот. [c.70]

Попытка распределять элементы на основании их атомности не имеет твердого основания по шаткости самого понятия об атомности. При определении атомности элементов приходится делать вывод о ней иа основании частичного состава произвольно избранных соединений. Если избрать, напр., для меди дву хлористую медь как предельное соединение, то оказывается, что предельное соединение меди есть тело очень непрочное, легко дающее соединение непредельное — полухлористую медь, где медь есть элемент одноатомный. Если жо избирать высшие, даже малопрочные соединения, как такие, по которым определяется атомность, то можно дагке сомневаться в атомности водо- [c.752]

При образовании твердого раствора скрытая теплота плавления растворителя может быть определена по углу наклона кривых ликвидуса и солидуса (рис. 22), если составляющие элементы одноатомны в жидком и в твердом растворах. В таком случае, если а/йТ и с1Ь1с1Т — тангенсы углов наклона солидуса и ликвидуса в точке затвердевания (Го) чистого растворителя, то можно написать соотношение [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология