Нейтрализация взаимная

Для нейтрализации кислых сточных вод применяют взаимную нейтрализацию кислых и щелочных сточных вод, обработку [c.97]

На рис. 51 изображена кривая процесса коагулирования мелкодисперсной глинистой взвеси сернокислым алюминием. При малой концентрации коагулянта мутность воды не изменяется (зона I), но при увеличении его концентрации мутность резко снижается до определенной величины (зона П). При концентрации коагулянта около 20 мг/л произойдет полная взаимная нейтрализация зарядов у коллоидных частиц. Увеличение дозы коагулянта выше 100 мг/л приводит к перезарядке коллоидных частиц и мутность воды может увеличиваться до первоначальной (зона П1). [c.144]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

К третьей группе принадлежат такие процессы, как опускание груза на более низкий уровень, взаимная нейтрализация сильной кислоты и сильного основания, любая реакция, используемая в работающем гальваническом элементе, сгорание горючего, взрыв взрывчатого вещества, ржавление железа, кристаллизация переохлажденной или вскипание перегретой жидкости, переход вещества из стеклообразного состояния в кристаллическое и др. Процессы этой группы называют положительными, в отличие от процессов первой группы, требующих затраты работы, которые называют отрицательными. [c.205]

При низких значениях напряженности поля энергия взаимодействия может увеличиваться за счет деформации в эллипсоиды вязких оболочек из ПВС и взаимной поляризации диполей на близких расстояниях [25, 31]. Со временем в дисперсионной среде накапливаются ионы А1 , которые могут снижать потенциальный барьер вследствие сжатия двойного слоя или нейтрализации адсорбционного заряда. [c.106]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Наконец, перераспределение может состоять во взаимной нейтрализации разноименных зарядов двух ионов н н н [c.29]

Сольватная оболочка в значительной степени экранирует поле иона и ослабляет его взаимодействие с другими ионами, препятствуя, в частности, взаимной нейтрализации разноименно заряженных ионов. [c.30]

Таким образом, для простых веществ два вида взаимодействия (кислотно-основное и окислительно-восстановительное) сливаются воедино. Эта особенность наиболее наглядно прослеживается при взаимодействии металлов с неметаллами, причем первые — восстановители и в соединениях присутствуют в окисленной форме (катионообразователи), а вторые — окислители и выполняют роль анионообразователя, выступающего в соединении в восстановленной форме. Таким образом, окислительно-восстановительная сущность при взаимодействии металлов с неметаллами выражена весьма выпукло. Но при этом образуются соли бескислородных кислот, т. е. происходит взаимная нейтрализация в широком смысле. В то же время это взаимодействие можно рассматривать и как кислотно-основное. [c.39]

К частному случаю коагуляции электролитами относится взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь перекрытие ионных атмосфер способствует притяжению коллоидных частиц. Расстояние между частицами, при котором происходит взаимная коагуляция, во много раз больше радиусов частиц. Наиболее полная коагуляция наблюдается при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из золей возможно перераспределение ионов и образование измененных двойных слоев вокруг частиц. Система в целом может быть устойчивой со знаком заряда избыточного коллоида. [c.87]

Любая пара электродов, один из которых обратим относительно катиона, а другой — относительно аниона, образует простой гальванический элемент. Все электроды, обратимые относительно катиона (кроме водородного), дают в этом случае соли с электродами, обратимыми относительно аниона (кроме кислородного). Но наиболее важна реакция, которая протекает в паре, состоящей из водородного и кислородного электродов. В этом случае образуется вода, т. е. наблюдается взаимная нейтрализация [c.40]

Для нейтрализации следует также использовать взаимную нейтрализацию стоков. Когда в производстве имеются кислые и щелочные стоки, рационально нейтрализовать их смешиванием. Количество свободной щелочности и кислотности в стоках определяют анализом. [c.232]

Полная взаимная нейтрализация возможна в том случае, когда [c.232]

Нагревание раствора происходит за счет тепловой энергии, выделившейся при реакции нейтрализации, а также при взаимном разбавлении растворов щелочи и кислоты. Теплотой, расходуемой на нагревание калориметра, можно пренебречь, так как она частично компенсируется теплотой разбавления и, кроме того, по сравне- [c.62]

В промышленности применяют и метод взаимной нейтрализации кислотных и щелочных сточных вод. [c.394]

Наличие в молекуле одинакового числа аминогрупп и карбоксильных групп приводит к взаимной внутренней нейтрализации [c.10]

Нейтрализация смешением широко применяется в химической промышленности для взаимной нейтрализации кислых и щелочных вод в усредняющих устройствах, где образуются нейтральные соли. Этот метод используется также для нейтрализации кислых газов, содержащих H I, SO2, HF, парами NaOH, НагСОз в печах при огневом обезвреживании [5.62, 5.71]. [c.491]

По химическим свойствам простые вещества, как известно, также подразделяются на металлы и неметаллы. С этими двумя классами генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений оксидов (основных и кислотных), гидроксидов (оснований и кислот). Отличительной особенностью этих рядов является способность к взаимодействию с образованием солей, т. е. к взаимной нейтрализации в широком смысле слова. Чем ярче выражены металлические и неметаллические свойства простых веществ, тем активнее взаимодействие между ними и их характеристическими соединениями. Таким образом, в химии ярко проявляется симметричность относительно кислотно-основного взаимодействия, причем каждый из генетических типов базируется на одном из двух классов простых веществ. [c.39]

Действие противоположно заряженных коллоидов. Устойчивость коллоидных систем, как отмечалось выше, обусловлена зарядом частиц. Если в такую систему ввести другой коллоид, с противоположно заряженными частицами, то возможна взаимная нейтрализация зарядов частиц и коагуляция коллоидов. Этот принцип применил Тимофеюк для коагуляции кремневой кислоты. [c.83]

Таким образом, общее свойство кислот и оснований по Льюису и Бренстеду — способность к взаимной нейтрализации с образованием стабильных ковалентно-насыщенных соединений. [c.266]

Сольватные оболочки, окружающие ионы, ослабляя электростатические взаимодействия между ионами, препятствуют, в частности, взаимной нейтрализации разноименно заряженных ионов и делают возможным в растворителях с достаточно высокими значениями е существование ионов в качестве независимых устойчивых частиц. При высоких концентрациях и в растворителях с умеренными значениями диэлектрической постоянной разноименно заряженные ноны в основно.м объединены в электрически нейтральные ионные пары. [c.29]

Одновременное протекание реакций в двух взаимно противоположных направлениях наблюдается во многих процессах диссоциации — и обратного процесса — ассоциации, осаждения — и обратного процесса — растворения, нейтрализации — и обратного процесса — гидролиза окисления — и обратного процесса — восстановления и т. д. [c.95]

Аминокислоты в настоящее время рассматривают как продукты взаимной нейтрализации карбоксила и аминогруппы в одной-и той же молекуле, т. е. как внутренние соли [c.373]

Взаимная нейтрализация молекул к-ты и основания с полным переходом протона к основанию приводит к образованию соли, напр. [c.370]

Одним из вариантов коагуляции является взаимная коагуляция разнородных дпсперсных систем — гетерокоагуляция. Если поверхности дисперсных фаз смешиваемых систем имеют заряды противоположного знака, то гетерокоагуляция происходит тем полнее, чем полнее произойдет нейтрализация зарядов частиц. Прн сме-и1ении систем с одноименно-заряженными частицами, как правило, образуются устойчивые смешанные системы, но возможна и гетерокоагуляцня, вызываемая, например, перераспределением стабилизаторов, приводящим к уменьшению степени стабилизации. [c.345]

Дальнодействие электрических сил взаимодействия ионов в кристаллах не проявляется при расстояниях К между частицами ДФ, значительно превышающих межионные, из-за практически полной взаимной нейтрализации электрических полей разноименно заряженных ионов. То же самое происходит в случае взаимодействия частиц твердой ДФ, составленных из полярных молекул с постоянными диполями полярные молекулы, положения которых в твердом теле жестко.фшссированы, обычно располагаются так, что их поля взаимно нейтрализуются. Лишь у молекул, находящихся на поверхности, электрические моменты остаются нескомпенсированными. К ориентационным и индукционным силам правило аддативности абсолютно неприменимо. Дисперсионные же силы неспецифичны, аффективны, не экранируются и для двух взаимодействующих частиц твердого тела могут быть найдены суммированием дисперсионных сил взаимодействия между всеми составляющими их молекулами [186]. [c.98]

Механизм взаимодействия катионного флокулянта, по-видпмо-му, можно свести к взаимной нейтрализации противоположно заряженных частиц взвеси и флокулянта. Избыток флокулянта ВА-2 ухудшает очистку воды от взвеси, что говорит о перезарядке коллоидных частиц в этих условиях (явление пептизации). [c.149]

Следовательно, фильтрат после аммоний-катионирования имеет кислую реакцию, тогда как фильтрат после Na-катионнрования имеет щелочную реакцию. При смешивании этих фильтратов происходит их взаимная нейтрализация [c.199]

То же можно сказать о взаимодействии солей А1(1П) с карбонатами щелочных элементов смешение растворов AI I3 (или другой растворимой соли алюминия и сильной кислоты) с раствором соды приводит к их взаимной нейтрализации и смещению равновесия гидролиза обоих компонентов, доведению гидролиза до конца [c.60]

Взаимная коагуляция золей. Еще в прошлом веке было обнаружено, что при взаимодействии золей с разноименными знаками зарядов частиц происходит коагуляция. Этот факт объясняли действием противоположных знаков зарядов частиц дисперсной фазы обоих золей. Таким образом, взаимную коагу-цию рассматривали как частный случай коагуляции электролитами, если один из золей принят в качестве электролита с большим ионом-коагулятором. Так, например, положительно заряженную коллоидную частицу золя Ре(ОН)з рассматривали по отношению к отрицательной частице золя AS2S3 как ион-коагулятор, прибавление которого снижает дзета-потенциал частиц золя AS2S3. Естественно, что при этом золи должны быть взяты в таком количественном соотношении, которое обеспечивало бы более или менее полную нейтрализацию заряда частиц. [c.330]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Явление взаимной коагуляции или гетерокоагуляции коллоидов, наблюдавшееся еще Пиктоном и Линдером в 1897 г., объясняли действием противоположных зарядов частиц дисперсной фазы обоих золей, в результате чего происходит слипание частиц. При этом считали, что для полной коагуляции необходимо, чтобы золи были взяты в таком количественном соотношении, которое обеспечивало бы более или менее полную нейтрализацию заряда частиц. Однако последующие исследования установили, что взаимная коагуляция коллоидных систем может наблюдаться и тогда, когда частицы обоих золей несут электрический заряд одного и того же знака. [c.307]

Гидратированные Б, получают нейтрализацией Н3ВО3 оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов обменными р-циями Б. щелочных металлов, чаще всего N3, с солями др. металлов р-цией взаимного превращения малорастворимых Б. с водными р-рами Б. щелочных металлов гидротермальными процессами с использованием галогенидов щелочных металлов в кач-ве минерализующих добавок. Безводные Б. получают сплавлением или спеканием В2О3 с оксидами или карбонатами металлов или обезвоживанием гидратов монокристаллы выращивают в р-рах Б. в расплавл. оксидах, напр, В120з. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология