Составление формул солей

Составление формул солей [c.54]

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ СОЛЕЙ [c.46]

Составление формул солей. Чтобы написать формулу любой соли, следует помнить, что молекула соли, как и молекулы других веществ, является нейтральной и что соль состоит из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов кислотного остатка. Число положительных зарядов металла должно быть равно числу отрицательных зарядов кислотного остатка. Например, написать формулу соли сернокислого алюминия А12(304)з. [c.60]

На этой основе можно вывести для составления формул солей следующее правило [c.119]

При составлении структурных формул солей, содержащих несколько кислотных остатков, вначале рекомендуется написать структурные формулы такого числа молекул кислоты, сколько кислотных остатков входит в молекулу соли. Затем с учетом валентности металла атомы водорода заменить атомами металлов. ,. [c.70]

Поупражняйтесь в составлении структурных формул солей, беря металлы различной валентности и кислоты различной основности. [c.258]

Составление формул оснований и солей. , . . [c.4]

При составлении графических формул солей нужно отчетливо представлять себе графические формулы кислотных и основных остатков. Так, ортофосфорная кислота [c.37]

Для трех- и более кислотного основания возможно существование нескольких основных солей. Так, Сг(ОН)з и НМОз образуют две основные соли. Для составления формул пищут основные остатки от Сг(ОН)з и определяют их кислотности Сг(0Н)2 и Сг(ОН). Затем добавляют кислотные остатки Сг(ОН)2МОз и СгОН(ЫОз)2. [c.37]

Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворах (А. А. Гринберг). Следовательно, комплексные, или молекулярные, соединения представляют собой более высокую ступень развития материи, чем простые, или атомные, химические соединения. Состав и свойства их не могут быть удовлетворительно объяснены с точки зрения классической теории валентности, которой мы пользуемся при составлении формул соединений, состоящих только из двух атомов. Комплексных соединений имеется чрезвычайно много. Можно с полным основанием утверждать, что комплексообразование представляет собой широко распространенное явление природы. Среди комплексных соединений могут быть как электролиты, так и неэлектролиты. В аналитической химии чаще всего приходится иметь дело с комплексными солями, [c.48]

Для составления формул основных солей пишут сначала остаток основания и рядом с ним — кислотный [c.34]

Методика составления формул основных солей аналогична. При этом положительно заряженная часть молекулы соли — остаток основания. Эта валентность численно равна количеству гидроксильных групп, удаляемых из молекулы основания при образовании соли. [c.98]

Составление структурных формул солей. При составлении структурных формул солей кислородных кислот следует иметь в виду, что соли можно представлять себе как продукты замещения водорода в кислоте металлом. Ранее указывалось, что в молекулах кислородных кислот водород соединен непосредственно с кислородом. Следовательно, при замене водорода металлом ионы металла в солях должны быть также непосредственно соединены с кислородом. [c.60]

Составление эмпирических формул солей. Валентность кислотного остатка определяют вычитанием числа атомов водо- [c.99]

Составление формул средних и кислых солей. Молекулы средних и кислых солей состоят из атомов металлов и кислотных остат- [c.72]

В электрохимии часто применяют электроды, представляющие собой металл, покрытый слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида). Такие электроды обратимы относительно аниона вещества, покрывающего электрод, и называются электродами второго рода. Следовательно, электродом фактически здесь служит труднорастворимое соединение, покрывающее поверхность пластины (сравните с водородным электродом). В краткой записи обозначение вещества, покрывающего поверхность электрода, отделяют от обозначения вещества электрода запятой. Например, электродная пара, составленная из нормальных водородного и каломельного электродов, записывается формулой [c.241]

Составление формул солей. Для ознакомления с методикой составления формул солей рассмотрим конкретный пример напишем формулу фосфата кальция. Эту соль можно рассматривать как соединение пологкительио двухвалентных ионов кальция (Са ) с отрицательно трехвалеитными кислотными остатками фосфорной килотьт (РО ). Так как молекулы солей электронейтральны, то общее количество положительных единиц валентности ионов кальция, входящих в состав молекулы фосфата кальция, должно быть равно общему количеству отрицательных единиц валентности кислотных остатков РО4. Очевидно, что это общее количество единиц валентности должно быть численно равно наименьшему кратному между 2 и 3, т. е. 6. Отсюда следует, что в состав электронейтральной молекул1,т фосфата кальция входят три иона кальция Са и два кислотных остатка РО4. Искомая формула Саз(Р04)а. Молекула этой соли электронейтральна [c.119]

Составление эмпирических формул солей. Валентность кислотного остатка определяют вычитанием числа атомов водорода, входящих в кислотный остаток, из основности кислоты, например [c.67]

Составление структурных формул нормальных и кислых солей не отличается от составления формул кислот, только вместо символов водорода проставляются символы металла. Полная замена атомов водорода на металл приводит к формуле нормальной соли частичная замена — к формуле кислой соли [c.44]

Составление структурных формул, солей, содержащих несколько сложных кислотных остатков, как, например, 2п(МОз)2 Ре2(304)з, представляет обычно некоторые затруднения. В данном случае можно рекомендовать следующий порядок. Сначала составить структурные формулы такого числа молекул кислоты, которое равно числу кислотных остатков в молекуле соли (I), [c.44]

При составлении графических формул нормальных солей следует в графических формулах соответствующих кислот замещать атомы водорода атомами металла с учетом валентности металла. [c.44]

Обратимый гальванический элемент, составленный из двух пластинок одного и того же металла, погруженных в растворы солей этого же металла, но с различной концентрацией (активностью) ионов металла, называется концентрационным элементом. Э. д. с. концентрационного элемента при 18° С вычисляют по формулам [c.149]

В этом разделе рассматриваются важнейшие классы неорганических веществ, к которым относятся ок иды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли. Подробно описаны состав и номенклатура представителей каждого из этих классов веществ, приводятся правила составления их графических формул. [c.28]

V рода в бертолетовой соли и составление ее формулы. Вес I литра кислорода. [c.90]

В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]

Для изучения свойств соединений часто получают их в чистом состоянии, применяя для этого кристаллизацию, выпаривание, сублимацию, фильтрование, перегонку и другие операции. Это—приемы препаративного метода исследования. Использование этого метода ограничено. С его помощью не всегда удается исследовать растворы, сплавы, стекла. Часто встречаются и экспериментальные трудности например, отделить кристаллы от маточного раствора становится сложным, если он обладает большой вязкостью, а соль разлагается под действием растворителей, служащих для отмывания раствора. Еще труднее отделить твердое вещество от жидкого при высоких температурах или разделить сплав на составные части. Для того чтобы выяснить характер взаимодействия веществ, т. е. узнать, дают ли они между собой механические смеси, растворы или химические соединения, необходимо /ибо отделить их друг от друга, либо применить другой метод, позволяющий установить природу и состав образующихся в системе соединений, не прибегая к их выделению и анализу, а именно метод физико-химического анализа. С его помощью устанавливают зависимость между изучаемым свойством и составом системы и выражают результаты исследования в виде диаграммы состав—свойство. Это целесообразнее, чем воспроизведение результатов опытов в виде таблиц (они недостаточно наглядны и требуют интерполяции) или формул (их составление трудоемко и не всегда осуще твимо). А главное — анализ диаграммы состав—свойство позволяет определить число и химическую природу фаз, г]заницы их существования, характер взаимодействия компонентов,наличие соединений, их состав и относительную устойчивость — словом, получить обширную и содержательную информацию. [c.254]

У многокислотных оснований существует несколько остатков. Например, у А1(ОН)з остатками являются А1(0Н)2, АЮН и ар. Для составления формул основных солей пишут сначала остаток основания и рядом с ним — кислотный остаток. После этого уравнивают их число таким образом, чтобы соль была электронейт-ральной. Например, требуется написать формулу основного карбоната меди. Остатком основания Си (ОН) 2 является СиОН +. Зная кислотность остатка основания и основность кислоты, составляют формулу основного карбоната меди ( uOHjs Oa. [c.36]

Работа И. Исследование остатка, получившегося ири выделении кислорода из смеси бертолетовой соли и двуокиси марганца Работа 12. Определение % содержания кислорода в бертолетовор соли и составление формулы ее. Вес литра кислорода. . Окислы.......................... [c.274]

В английской литературе при составлении названий двойных солей сначала записывают названия всех катионов в алфавитном порядке их латинских названий, последним записывается катион водорода Н+. Затем также в алфавитном порядке латинских названий указываются все анионы . Вода, связанная координационно, указывается или словом аква- (aqua-), если формула записана как комплекс, или словом гидрат , если формула записана как кристаллогидрат. Числовые приставки можно не указывать, если степени окисления постоянны и обычны. [c.45]

При составлении схемы использован один старый прием формулы оснований, кислот и солей нредставлемы на ней как комбинации окислов. В этом случае многие химические реакции выглядят просто как реакции двойною обмена так, реакция [c.217]

Какая из них более правильна, пока неясно. И в той, и в другой формуле атомы серы имеют разную значность (+6 и —2). Это следует учитывать при составлении уравнений реакций, протекающих с участием H2S2O3 или ее солей. [c.315]

Выведите формулу для расчета концентрации ионов водорода в буферном растворе, составленном слабым основанием и его солью, например NH OH + NH4 I. [c.329]

Для буферной системы, составленной из слабого основания и ее соли (например, ЫН40Н и НН4С1), рОН и рР1 рассчитываются по следующим формулам [c.18]