Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Атомный вес элементов

    К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]


    Поскольку, как выяснилось, атомные веса различных элементов взаимосвязаны не столь простым образом, как это ранее предполагалось, необходимо было выявить стандарт, исходя из которого можно было бы определять атомные веса элементов. Естественным казалось принять за единицу атомного веса атомный вес водорода. [c.63]

    Таким образом, атомный вес элемента (правда, только приблизительный) можно определить, измерив его теплоемкость. Этот метод оказался пригодным только для твердых элементов, да и то не для всех, и тем не менее это был шаг вперед. [c.61]

    Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их образующих. [c.7]

    М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже  [c.326]

    Предположим, что известен процентный состав соединения и атомные веса элементов. [c.98]

    В большинстве случаев возрастание заряда ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровождается также и увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемент, — атомного веса элемента. Благодаря этому обстоятельству Д. И. Менделееву удалось составить периодическую систему, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов. Данное правило не выполняется для четырех пар элементов Аг и К, Со и N1, Те и I, ТЬ и Ра первый из элементов каждой- пары имеет немного больший атомный вес, чем второй, хотя заряд ядра атома у него меньше. Д. И. Менделеев расположил К, Аг, Со, N1, Те и I в таблице не в порядке возрастания атомных весов современная формулировка периодического закона устранила это кажущееся несоответствие .  [c.56]


    Р — массив процентного содержания элементов в соединении А — массив атомных весов элементов Y — массив порядковых номеров элементов в исходной информации. [c.99]

    Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов (Менделеев Д. И. Периодический закон.— М., 1958.— С. 4). [c.20]

    Возрастание теплоты возгонки (атомизации), температур плавления и кипения в ряду Мп—Тс—Не объясняется увеличением атомного веса элементов, а также, как полагают, усилением доли ковалентной связи, образованной за счет (п—1) -орбиталей. По тугоплавкости рений уступает лишь вольфраму (т. пл. 3380°С). [c.326]

    Грамм-ион — количество граммов, численно равное ионному весу (сумма атомных весов элементов, составляющих нон). [c.68]

    Грамм-ионом называется количество иона в граммах, численно равное его атомному весу или сумме атомных весов элементов, входящих в состав иона. [c.45]

    Молекулярный вес есть сумма атомных весов элементов в молекуле. Вычисленный таким образом молекулярный вес часто называют истинным или физическим. Однако нри этом не учитывается, что вещества, полностью идентичные по химическим свойствам, могуг иметь различный молекулярный вес из-за различия в изотопном составе. Для низкомолекулярных веществ распространен метод В. Мейера. Он заключается в том, что взвешенную пробу вещества быстро испаряют в предварительно нагретом сосуде. Вследствие испарения вещества из сосуда вытесняется определенное количество воздуха, который собирают над водой в градуированный газометр. По объему вытесненного воздуха судят об объеме паров исследуемого вещества. А зная навеску вещества и его объем в газообразном состоянии при определенной температуре, рассчитывают молекулярный вес, используя закон Авогадро. Подобным методом можно определить молекулярный вес только таких веществ, которые переходят в нар без разложения. [c.84]

    При образовании соединений происходит переход электронов от одних атомов к другим поэтому атомный вес элемента в свободном состоянии отличается от атомного веса элемента в соединении на величину веса электрона. [c.234]

    Д. И. Менделеев дал формулировку периодического закона Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов . [c.75]

    Д. И. Менделеев, разъясняя формулировку периодического закона, писал Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их образующих . [c.84]

    Весовой анализ — один из наиболее давно известных, хорошо изученных методов анализа.С помощью весового анализа установлен химический состав большинства веществ. Весовой анализ является основным методом определения атомных весов элементов. Весовой метод анализа имеет ряд недостатков, из которых главные — большие затраты труда и времени иа выполнение определения, а та1сже трудности при определении малых количеств веществ. В настоящее время в практике количественного анализа весовой метод применяют сравнительно редко и стараются заменить его другими методами. Тем не менее весовой анализ используют для определения таких часто встречающихся компонентов, как, например, двуокись кремния, сульфаты и др. Методом весового анализа нередко устанавливают чистоту исходных препаратов, а также концентрацию растворов, применяемых для других методов количественного анализа. Изучение теории весового анализа очень важно также потому, что эти методы применяются для разделения элементов — не только в аналитической химии, но также в технологии, в частности, при выделении редких металлов, при получении чистых препаратов и др. [c.29]

    Было найдено, что постоянная Ридберга неизменна для данного элемента и очень мало меняется от элемента к элементу. Различие в ее значениях определяется атомным весом элемента так, для водорода эта величина имеет значение 109677,58 см . [c.25]

    В декабре 1869 г. появилась в печати статья Лотара Мейера Природа химических элементов как функция их атомного веса . Это произошло вскоре после опубликования Д. И. Менделеевым первой статьи о периодическом законе. В своей статье Мейер предложил периодическую систему (табл. 3-6), очень похожую на ту, которую дал Д. И. Менделеев. Касаясь, главным образом, физических свойств, Мейер указывал, что в целом свойства элементов являются периодической функцией их атомных весов. Эта периодичность очень отчетливо была показана Мейером на кривой атомных объемов. Если атомный вес элемента разделить на плотность элемента в свободном виде, то получается величина, называемая атомным объемом. Мейер построил кривую, показанную на рис. 3-2, где по оси ординат отложен атомный объем, а по оси абсцисс — атомный вес. Несмотря на недостатки и неточности величин, использованных Мейером, нельзя сомневаться в периодическом изменении атомного объема. В каждом периоде наибольшее значение имеет атомный объем ш,елочного металла, и каждый член данной группы занимает определенное место в соответствующем периоде. [c.89]


    Первая попытка сопоставления атомных размеров была сделана на основе атомных объемов. Для этого послужила кривая-атомных объемов Лотара Мейера, изображенная на рис. 3-2. принесшая ему больше славы, чем его периодическая система основанная на физических свойствах элементов. Как было сказано, атомный объем получается путем деления атомного веса элемента на плотность элемента в свободном виде, и, следовательно, он верен только в том случае, если достоверна плотность. Но плотность элемента в свободном виде зависит в большей степени от его физического состояния, кристаллической структуры, аллотропического видоизменения и температуры, при которой определена плотность. Например, плотность белого олова 7,31, а серого — 5,75. Однако, несмотря на все возможные факторы, которые могут влиять на атомный объем, удивительно, что кривая атомных объемов вполне правильно показывает периодичность свойств. [c.108]

    Менделеев так сформулировал закон свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. [c.22]

    Атомные веса элементов приведены в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева, данной на форзаце. [c.6]

    Какие из перечисленных ниже элементов способны и какие заведомо не способны образовывать газообразные вещества легче воздуха а) сера б) фтор в) бром г) углерод д) азот е) мышьяк ж) фосфор. (Обратить внимание на атомный вес элемента.) [c.9]

    Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНОГО ВЕСА ЭЛЕМЕНТА ПО ЕГО ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.51]

    Каково отношение между атомным весом элемента, эквивалентом и валентностью  [c.54]

    На конгрессе присутствовало 140 делегатов, и среди них итальянский химик Станислао Канниццаро (1826—1910) . Двумя годами ранее Канниццаро случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро (см, гл. 5). Изучив эту работу, Канниццаро увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия атомный вес и молекулярный вес для основных газообразных элементов и что, используя это различие, можно внести ясность в вопрос об атомных весах элементов вообще. Кроме того, он увидел, [c.94]

    Однако в некоторых случаях требуется знать истинную массу веидества (или тела), причем влиянием погрешностей от неравно-П/ечести весов и взвешивания в воздухе пренебречь уже нельзя. Это имеет место, например, при проверке разновесок, при определении емкости измерительных сосудов для жидкостей и газов (проводимом по массе вмещаемой ими воды), при установлении атомных весов элементов и т. д. [c.34]

    По таблице атомных весов элементов находим атомные веса натрия N3, углерода С и кислорода О и определяем молекулярный вес Na2 0з  [c.125]

    Периодический закон периодичность свойств элементов. Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. Ученый сформулировал этот закон так Свойства простых тел, также формы и свойава соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . [c.36]

    Современная формулировка периодического закона. Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. и сформулирован им следующим образом свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в пери о д ической зависимости от атомных весов элементов. [c.55]

    Первые серьезные работы по изучению характеристических лучей были выполнены Бэркла и Сэдлером, начиная с 1908 г. Изучая поглощение этих лучей, они установили, что характеристические лучи можно разделить на два типа, отличающиеся различной проникающей способностью лучей. Более проникающее излучение стали называть /(-лучами, а менее проникающее — -лучами. Хотя точность измерения поглощения была невелика, Бэркла и Сэдлер заметили, что энергия К- и -лучей увеличивается по мере увеличения атомного веса элемента мишени. [c.92]

    Уже нл названия самых первых статей Д. И. Менделеева о периодическом законе — Опыт системы элементон, основанной на их атомном весе и химическом сходстве и Соотношение свойств с атомным весом элементов [13]—следует, что этот закон имеет непосредственное отношение к проблеме реакционных свойств вещества. Еще отчетливее связь периодического закона с этой проблемой выступает при анализе самого акта менделеевского открытия. [c.46]

    Атомный вес с точностью до 0,01 можно определить, используя зависимость между- атомным весом элемента и его эквивалентом. Отнощедие атомного веса к эквиваленту показывает валентность, проявленную элементом, т. е. [c.52]

    Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейишми. Чтобы вывести простейшую ( рмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [c.54]

Библиография для Атомный вес элементов: [c.200]   
Смотреть страницы где упоминается термин Атомный вес элементов: [c.40]    [c.129]    [c.542]    [c.38]    [c.54]    [c.58]    [c.72]    [c.204]    [c.131]    [c.354]    [c.11]   
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.24 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.663 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.24 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте