Соединение цепеобразное

Из галидов палладия и платины наиболее хорошо изучены хлориды. Хлорид Pd (II) относится к мостиковым соединениям (см. 5.3), состоит из плоских цепеобразных группировок и имеет слоистую решетку кристаллов [c.406]

Исключительное многообразие соединений углерода обусловлено некоторыми особенностями самих углеродных атомов. Важнейшей из них является способно<сть к образованию прочных связей друг с другом. Благодаря этому молекулы, содержащие в своем составе цепи углеродных атомов, при обычных условиях устойчивы, тогда как молекулы с цепеобразным накоплением атомов других элементов более или менее непрочны. После углерода наиболее длинные цепи из одинаковых атомов известны для серы. Однако содержащие [c.535]

В некоторых ферментах, например в тех, которые катализируют гидролитическое разложение белков (пепсин в желудочном соке), активный центр не содержит инородных соединений, а представляет собой просто совокупность отдельных частей длинной цепеобразной молекулы белка, сближенных друг с другом в результате изгиба сложной цепи. Следовательно, активный центр фермента может возникнуть как результат определенной деформации белковой частицы другими словами, геометрические особенности полипептидной цепочки, из которой белки и состоят, имеют больщое значение для проявления каталитических свойств (см. III, гл. 5). [c.356]

А. Кекуле в статье О конституции и метаморфозах химических соединений и химической природе углерода высказал правильную мысль о четырехвалентности углерода и способности его атомов к цепеобразной связи друг с другом. А. Кекуле, однако, в общем остался на позициях теории типов. Это видно из того, что рациональные формулы для А. Кекуле — это по-прежнему только формулы превращений, что для одного вещества он допускал возможность многих формул, отрицал возможность познать строение молекул. При этом множественность формул А. Кекуле считал не временным следствием недостаточности знаний, а явлением постоянным, неизбежным. Он прямо говорил о том, что если бы наука в дальнейшем нашла способы установления строения молекул, то и после этого различные рациональные формулы (формулы превращений) все еще были бы допустимы, так как созданная определенным образом расположенными атомами молекула в различных условиях может расщепляться по-разному, в разных местах... [c.24]

Формальное определение понятия гомологии не претерпело из менений со времен Ш. Жерара, но всю глубину современного под хода к явлению гомологии это определение не отражает. Подлип ная сущность явления гомологии была вскрыта только на основе теории химического строения гомология является естественным следствием цепеобразной связи атомов углерода гомологи — это соединения, имеющие одинаковый функциональный характер, но отличающиеся числом углеродных атомов, входящих в состав их углеводородных радикалов. Исходя из понятия химического строения, А. М. Бутлеров особенно подчеркивал,что не все органические соединения, отличающиеся на группу СНа, находятся между собой в гомологическом родстве, даже если и выполнено требование химического сходства необходимо учитывать, каким именно образом произошло усложнение на группу СНа. [c.44]

Большинство молекул полимеров обладает цепеобразным строением, а также способностью ассоциироваться друг с другом. Это и является причиной высокой вязкости растворов высокомолекулярных соединений. [c.207]

Под фосфазенами понимают циклические олигомеры и цепеобразные полимеры со структурными элементами —Р—N—. Фосфазены отличаются большой устойчивостью. В этих соединениях связь Р—N приобретает в известной степени характер тс-связи вследствие перекрывания занятых р-орбиталей азота и свободных d-орбиталей фосфора, что приводит к уменьшению формального заряда, обусловленного о-связями [c.101]

Основное значение работ ученых в 1900—1910 гг. состояло в установлении цепеобразной структуры молекул бе угов, состоящих из множества остатков аминокислот. То обстоятельство, что полученные синтетически полипептиды в ряде случаев оказались тождественными природным пептидам, полученным при неполном гидролитическом расщеплении белков, не могло не привести к выводу, что полипептиды могут рассматриваться в качестве фрагментов сложных белковых молекул. Из работ Э. Фишера также следовало, что белки представляют собой особый класс органических соединений. [c.261]

Строение комплексов. До Вернера пытались установить структурные формулы для комплексных соединений в соответствии со старой теорией валентности, т. е. отнести их к соединениям первого порядка. Это привело к представлению о цепеобразных структурах. Такие цепочечные формулы [c.438]

Родственный класс составляют соединения с цепеобразной структурой, но отличающиеся тем, что металлы связаны галоге-нидными мостиками (рис. 25.10, б). Для них вновь наблюдается высокая проводимость вдоль цепи —X—М —X—М Х. [c.516]

В реакцию полимеризации вступают только молекулы исходных веществ, содержащих двойные или тройные связи, т. е. молекулы ненасыщенных соединений. В процессе полимеризации под влиянием создаваемых определенных условий реакции или под влиянием катализаторов (кислот, минеральных солей, оснований и др.) и инициаторов (например, перекиси бензоила) ненасыщенные связи молекул исходного вещества разрываются, после чего освободившимися связями молекулы мономера соединяются друг с другом в цепеобразные макромолекулы. [c.127]

Для этой формулы характерна четырехвалентность кислорода и цепеобразное сочетание частиц воды. Магний в этом соединении также является четырехвалентным. [c.85]

Август Кекуле (1829—1896) крупнейший немецкий теоретик-органик прошлого столетия. В 1857—1858 гг. сформулировал учение об атомности (валентности) элементов, в том числе о четырехвалентности углерода и способности его образовывать цепеобразные соединения. В 1865 г. предложил для бензола шестичленную циклическую структуру и высказал гипотезу об осцилляции связей в бензольном цикле. [c.198]

Химическая стойкость пластмасс изучена еще недостаточно, однако известно, что кислотостойкость их зависит от молекулярного веса и внутреннего строения [32]. Высокомолекулярные соединения более устойчивы в кислых средах, чем низкомолекулярные. Так, к наиболее кислотостойким полимерам относятся термопласты полихлорвинил, полиэтилен, полиизобутилен (молекулярный вес 20 000 и более). Повышенную химическую стойкость имеют пластмассы с трехмерным строением молекул, когда цепеобразные линейные молекулы переплетены между собой, а между отдельными молекулами существует химическое взаимодействие. [c.104]

В большой степени порождением последних было учение о валентности и цепеобразном соединении атомов углерода, о существовании [c.17]

Естественно, что по этому же вопросу гораздо более определенную точку зрения высказали другие химики того времени- В прямой полемике с Бутлеровым Л. Мейер писал Эти и тысячи других (структурных. — Г. Б.) формул суть необходимое и для всякого непредубежденно мысляд1,его человека, как я думаю, само собою разумеющееся следствие двух положений что углерод четырехатомный элемент и что его атомы и атомы всех остальных элементов в их соединениях цепеобразно присоединяются друг к другу... Как известно, ясно осознано и высказано первое из этих положений Кекуле в 4857 г., заслугу найти второе положение Кекуле делит с Купером. Первый, однако, соединением обоих положений, их последовательным проведением и широким применением впервые представил их значение в истинном сеете и приобрел для них всеобщее признание (подчеркнуто нами. — Г. Б.) задолго до того, как г-н проф. Бутлеров сцепление атомов, выявленное названными исследователями, предложил называть структурой тел 140]. Ясно, что сказанное Мейером есть не что иное, как развитие замечания, сде-ланого Кекуле в 1864 г., и никак не совместимо с заявлением Бутлерова. [c.41]

К стр. 223). См. ниже, стр. 1Ь7, прим. Мейер писал эти и тысячи других формул есть необходимое и для всякого непредубежденно мыслящего человека, как я думаю, само собою разумеющееся следствие двух положений, что з глерод четырехатомный элемент и что атомы его и всех других элементов в их соединениях цепеобразно присоединяются друг к другу . Понимание формул химического строения как логического вывода из этих двух положений очень характерно для историков и теоретиков химии. Отсюда — сведение и всей тоории химического строения к этим положениям и приписывание Кекуле приоритета в ее создании. Между тем такое формальное понимание теории химического строения, имеющее одним из своих источников цитируемую заметку Лотара Мейера, не правильно и, в первую очередь, потому, что центральное положение теории химического строения, говорящее о зависимости свойств соединения от его химического строения, не является ни в каком отношении выводом из положений о четырехвалентности углерода и способности его атомов цепеобразно соединяться друг с другом. [c.585]

Для улучшения индекса вязкости масел применяются присадки, представляющие собой соединения с большим, чем у масла, молекулярным весом, и имеющие до известной степени стержне- или цепеобразную структуру. Примером такой присадки может служить полиизобутилен молекулярного веса, соответствующего полужидкому состоянию, полиметилакрилаты и алкилполисти-ролы [27, 28]. [c.496]

Впервые гетерополисоединения были описаны Берцелиусом, который рассматривал их как цепеобразные соединения. Например, с позиций его теории строение фосфорновольфрамовой кислоты представляется таким ебразом [c.225]

Для ряда ученых характерен формальный подход к теории химического строения, подмена ее богатого содержания одним только внешним способом изображения — самими формулами строения, причем эти формулы они считают не отражением реально существующих молекул, а простым следствием положения о четырехвалент-нрсти углерода и способности его атомов к цепеобразному соединению друг с другом. Основателем подобной формальной трактовки является А. Кекуле, с именем которого на Западе часто неосновательно связывают создание теории строения вообще. [c.24]

Каротерс назвал этот тип реакции, приводящей к образованию соединений с длинными цепеобразными молекулами, в которых активны две группы каждой молекулы, бифункциональным . Реакция эта может быть выражена общим уравнением [c.156]

В то время, когда Н. С. Курнаков работал над своей диссертацией, н теории строения комплексных соединений еще господствовала теория цепеобразного соединения остатков Бломстранда — Иёргенсена. Новая теория А. Вернера была только что создана и завоевывала свое место в науке. Н. С. Курнаков не нашел возможным остаться на позициях старой теории, но и не принял целиком новую теорию, В каждой из [c.5]

Нельзя не сознаться, что такое объяснение представляется искусственным и маловероятным (особенно для реакции распадения). По моему мнению, результаты, полученные Иёргенсеном, решительно говорят против цепеобразного расположения частиц аммиака в платиновых солях. Так как порядок вступления аминов ке оказывает влияния на свойства соединений одинакового ряда (например, а или Р), то мы должны заключить, что в соединениях типа Р1С12-4А все частицы аммиака и аминов находятся в одинаковом положении по отношению к группе Р1С1г, причем, вероятно, каждая из них вступает в непосредственную связь с платиной и хлором. [c.32]

Такцм образом, плавкие смолы, получающиеся из ангидроформальдегиданилина при действии кислот, можно представить себе как смесь полимеров с упомянутыми гидрированными цепеобразными молекулами. Нет сомнения, что в смесь входят и соединения с меньшим числом водородных атомов, чем в метиленанилине, образовавшиеся в результате одновременного дегидрирования части метиленовых молеку.т. Присутствие в анилиноформальдегидных смолах таких непредельных соединений проявляется в их чувствительности к свету и кислороду воздуха. [c.247]

С другой стороны, теоретически возможно при дегидратации соединений типа R2Si(OH)2 образование цепеобразных молекул [c.432]

Атомы металла соединяются между собой гидроксильными или кислородными мостиками. В кристаллах гидроокиси Th(0H)4 или в соединении Th(0H)2 r04-Ha0 были идентифицированы цепеобразные структуры, повторяющимся фрагментом которых является Th (OH) i в растворе полимеры могут иметь такую же форму (32.1) или дополнительно сшиваться [c.543]

Вейль отчетливо показал, что процесс полимеризации 51(ОН)4 влечет за собой распределение ионов ОН между различными атомами кремния, ведущее к образованию полимерных ячеек, в которых каждый атом 51 окружен октаэдрически щестью ионами ОН. Образование подобным образом цепеобразных молекул, согласно Вейлю, ведет к вторичному процессу, который вызывает конденсацию внутри полимера, так что примыкающие ионы кремния становятся соединенными вместе непосредственно через атомы кислорода при одновременном выделении воды. Реакции могут быть представлены следующим образом [c.41]

Одно из таких возражений (весьма существенное) сводится к тому, что, помимо фактов, непосредственно относящихся к области ком-п.тексных соединений, нет никаких оснований для того чтобы принимать цепеобразное сочетание отдельных молекул друг с другом. В химии углерода, действительно, имеется множество фактов, указывающих, что атомы углерода могут образовывать цепи, но в химии азота, кислорода, хлора мы таких фактов не знаем. [c.87]

Далее, если отвлечься от искусственных п находящихся в противоречии с данными опыта представлений Бломстранда — Иергенсена о цепеобразном сочетании молекул аммиака и кислотных остатков, то пз экспериментальных данных прямо следует, что все молекулы аммпака в ионе [Со(КНз)е] , все молекулы воды в ионе [Сг(Н20)б] и есе ионы хлора в [Pt le] непосредственно связаны с ПОНОМ соответствующего металла. Так как опыт, кроме того, показывает, что максимальное число молекул аммиака, которое за счет проявления побочной валентности может присоединиться к иону Со(1П), не превышает шести, то имеется основание считать, что каждая молекула NH3 соответствует насыщению единицы побочной валентности иона кобальта. Так как, кроме того, из изучения взаимных превращений соединений гекса-, пепта- и тетраминового рядов мы уже знаем, что в комплексах один ион хлора замещает одну молекулу аммиака или воды, то мы вправе считать одновалентные кислотные остатки, молекулы аммиака или воды эквивалентными в смысле насыщения побочной валентности. Сказанное отнюдь не надо понимать в том смысле, что силы побочной валентности представляют собой отдельные, дискретные, направленные силы. Их истинная природа станет яснее в дальнейшем. [c.91]

В то время на западе блестящие идеи Кекуле и Коупера о четырехвалентной природе углеродного атома и о способности углеродных атомов цепеобразно соединяться друг с другом как бы повисли в воздухе. Кекуле, после того как он высказал некоторые основные положения теории химического строения, придавал этим высказываниям и положениям второстепенное значение и еще долгое время находился во власти идей Жерара. Достаточно сказать, что в своем известном учебнике химии Кекуле, в согласии с учением Жерара, допускает для каждого химического соединения несколько рациональных формул. Коупер, отвергнув теорию типов [c.7]

Наиболее важными, относящимися к теории конституции органических соединений, явились выводы Кекуле из высказанного им положения о четырехатомности (четырехвалентности) атомов углерода. Рассматривая конституцию веществ, содержащих несколько атомов углерода, Кекуле пришел к заключению, что силы сродства атомов углерода могут быть насыщены не только присоединением к углероду других атомов, входящих в состав соединения, но и взаимным соединением атомов углерода. Речь идет, таким образом, о цепеобразной структуре молекул органических соединений. Если, например, соединение содержит два атома углерода, то из восьми (4X2) единиц сродства двух атомов в простейшем случае две единицы затрачиваются на связь между самими атомами углерода, остальные же 6 единиц могут быть затрачены, например, на присоединение 6 атомов водорода. В том же случае, если число атомов углерода в соединении возрастает еще на единицу, то сумма атомности всех 3 атомов возрастает только на 2. Таким образом, если соединение содержит п атомов углерода, то общее число единиц сродства атомов углерода выразится формулой [c.297]

Взгляды Бломстранда развивались дальше рядом химиков и особенно Иёргенсеном. Но искусственность всей этой теории строения молекулярных соединений бросалась в глаза. Для того, чтобы согласовать исходные пункты с фактами, приходилось прибегать к допущению цепеобразного соединения атомов кислорода, азота, хлора, причем с валентностью более высокой, чем это им обычно свойственно. Б формулах появлялись цепи [c.227]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Почему именно Бутлеров, а не кто-нибудь из западноевропейских химиков выступил с теорией химического строения . Почему, например, этого не сделал Кекуле, хотя он высказал важные соображения о валентности. элементов и способности атомов углерода к цепеобразному соединению друг с другом Кекуле,—говорил Бутлеро.в,— находился на переходе к воззрениям новым, структурным, но уступал все-таки прежним жераровским воззрениям, кото рые приходилось расширять и вместе с тем сознавать их [c.60]

Судя по данным термического разложения, реакциям с галогенами, щелочами и кислотами, нерастворимости в органических растворителях и практической нелетучести, (ОеНо) . должен быть довольно высокополимерным соединением с цепеобразной структурой, в котором германий четырехвалентеи [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология