Циан хлористый свойства

Хлористый циан очень ядовит/ Предельно допустил ая концентрация. в воздухе не установлена. По литературным данным, физиологическое действие хлористого циана сходно с действием цианистого водорода, но помимо общетоксического действия, он обладает резко выраженными раздражающими свойствами. [c.262]

Р. Н. Карповой и И. П. Твердовским [4] были получены сплавы палладия с медью и исследованы их физико-химические свойства. Электролит приготовляли смешением двух растворов хлористого палладия с добавкой азотистокислого натрия и сернокислой меди с добавкой сернокислого аммония. Раствор подкисляли серной кислотой. Электролиз вели при плотности тока 0,7 а/дм . При указанных условиях были получены мелкодисперсные осадки, которые не могут быть использованы в качестве защитных или специальных покрытий. Для получения компактных, твердых осадков сплавов металлов платиновой группы, например палладия с медью или с серебром, могут быть использованы такие комплексообразующие ионы, как циан и пирофосфат. [c.306]

Хлористый циан по своим ядовитым свойствам не уступает синильной кислоте, тогда как соли циановой кислоты сравнительно менее ядовиты и лишь в концентрациях, в несколько сотен раз превышающих концентрации цианидов, могут причинить такой же ущерб, как последние. Продукты разложения солей циановой кислоты в таких концентрациях совершенно безвредны. [c.179]

Как и в случае реакции с хлорангидридами кислот, на промежуточных стадиях образуются соединения, лишенные основных свойств, например, винилогичный цианамид XLVHI он не может конкурировать с исходным енамином в связывании выделяющегося хлористого водорода, вследствие чего необходимо прибавление триэтиламина. Из енамина 2-метилцикло-гексанона получен 2-циан-6-метилциклогексанон. 2-Фенилцикло-гексанон превращен в 2-циан-6-фенилциклогексанон ( L) в этом [c.59]

Зато заметное влияние на токсические свойства молекулы оказывает введение других ауксо-групп, именно нитро группы (в бензольное ядро) и циан-группы (в боковую цепь). Нитро-группа — N02 сильно увеличивает токсичность галоидных бензилов, особенно, будучи введена в орто-положение к боковой цепи. Так, и хлористый орто нитробензил (V, темп. пл. 48°), и его бромистый аналог, получающиеся обычно галоидированием нитротолуола или нитрованием галоидных бензилов — по силе лакримогенного действия в несколько раз превосходят соответствующие галоидные бензилы. Кроме того, галоидные нитробензилы обладают, даже в твердом состоянии, сильным кожным действием, вызывая зуд и пузыри. Благодаря этим качествам, хлористый о-нитробензил (с примесью пара-изомера) применялся в качестве боевого О. В. [c.42]

Сходство в свойствах циан-группы с галоидами во многих случаях уже отмечалось (циан-группу часто причисляют к, так наз., псевдогалоидам . И здесь это сходство проявляется как в легкости образования галоидных цианов (аналогично образованию галоидных соединений, напр., хлористого иода, Л-С1), так и в действии на галоидные-цианы щелочей. Щелочи легко отщепляют галоид, образуя соли нормальной циановой кислоты, по уравнению [c.134]

Клоэз и Канниццаро изучили свойства эгого соединения, обнаружив, что оно около 150° С застывает с выделением тепла. Авторы высказали предположение, что молекулы цианамида при этом утраиваются, образуя цпанурамид, пли цианурамин (меламин). Основания Вюрца ведут себя с хлористым цианом аналогично аммиаку. Клоэз и Канниццаро получили производные метил-, этил- и амил-ампна, а также исследовали реакции с бромюром и иодюром цианогена . Авторы сообщают о намерении продолжать свои исследования, по, как мы уже говорили (стр. 21), Канниццаро вернулся в Италию, и тематика его работ изменилась. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология