Твердовский

Твердовский И. П. и др.— Сб. тр. Гос. ин-та прикл. химии, 1962, 49, 224 РЖХим, [c.243]

ИССЛЕДОВАНИЕ НИКЕЛЬ-БОРИДНОГО КАТАЛИЗАТОРА И. п. Твердовский и М. Ф. Тупицын [c.84]

Напряжение разложения расплавленных хлоридов (по данным Твердовского) [c.392]

И. п. Твердовский и сотрудники провели ряд интересных исследований каталитических свойств палладиево-медных сплавов в реакции гидрирования и электрохимического восстановления малеиновой кислоты и диметил-ацетилкарбинола (Труды ГИПХ, вып. 42, Госхимиздат, 1959, стр. 212—233).— Прим. переводчика. ] [c.19]

Р. Н. Карповой и И. П. Твердовским [4] были получены сплавы палладия с медью и исследованы их физико-химические свойства. Электролит приготовляли смешением двух растворов хлористого палладия с добавкой азотистокислого натрия и сернокислой меди с добавкой сернокислого аммония. Раствор подкисляли серной кислотой. Электролиз вели при плотности тока 0,7 а/дм . При указанных условиях были получены мелкодисперсные осадки, которые не могут быть использованы в качестве защитных или специальных покрытий. Для получения компактных, твердых осадков сплавов металлов платиновой группы, например палладия с медью или с серебром, могут быть использованы такие комплексообразующие ионы, как циан и пирофосфат. [c.306]

Организация работ по созданию Справочника осуществлялась в ИГИ АН СССР заведующим лабораторией канд. техн. наук К. А. Никитиным, в ГИПХ — заведующим лабораторией канд. хим. наук И. П. Твердовским. [c.18]

Считаю приятным долгом выразить глубокую признательность дружному коллективу авторов Справочника, ведущему автору Справочника — Л. В. Гурвичу, руководителям лабораторий К. А. Никитину и И. П. Твердовскому и рецензентам Справочника чл.-корр. АН СССР Я. И. Герасимову, проф. С. М. Скуратову, оказавшему существенную помощь в редактировании разделов, посвященных выбору термохимических величин, проф. В. М. Татевскому, ценными советами которого авторы пользовались на протяжении всей работы над Справочником, и чл.-корр. АН СССР П. Г. Стрелкову. [c.18]

В работе Твердовского, Хачкурузова и др. [417] показано, что при использовании изотопных соотношений (1.43) для вычисления молекулярных постоянных НТ, ОТ и Та следует использовать экспериментальные значения соответствующих постоянных молекул НО и Оа, а не молекулы Нз (см. стр. 56). Для вычисления молекулярных постоянных НТ в работе [417] были использованы молекулярные постоянные НО (см. табл. 27), а для вычисления молекулярных постоянных ОТ и Та — соответствующие постоянные Оа (см. табл. 28). Следует отметить, что в работе [417] при вычислении колебательных постоянных молекул НТ, ОТ и Та, помимо изотопных соотношений (1.43), использовались также уравнения (1.14а) и (1.146), позволившие определить такие значения колебательных постоянных молекул НТ, ОТ и Тз, которые удовлетворительно описывают высокие колебательные уровни, близкие к диссоциационным пределам соответствующих молекул. [c.188]

Марковоним, Твердовским, Мазуром [49] были определены теплоты смачивания б воде и керосине порошка бора, тщательно просушенного в вакууме. Найденные величины составили 2,6 кал/г при смачивании водой и 0,7 кал/г при смачива- ии керосином. Однако следует отметить, что вычисленное из теплоты смачивания ib воде значение удедыной поверхности бора оказалось почти в 15 раз больше найденного по методу низкотемпературной адсорбции. Это объясняется тем, что при погружении бора в воду выделяется значительно превосходящее теплоту омачивания количество тепла, включающее теплоты растворения и гидратации содержащихся в техническом продукте примесей борного ангидрида и низших окислов бора. [c.15]

Л. Я. Марковский, И. П, Твердовский, 3. Н.. Мазур, Бор. Труды конференции по химии бора и его соединений. М,, Еосхимиз-дат, 1958, стр. 90, [c.65]

Наиболее тщательно электрокапиллярные измерения были выполнены в работе Майзлиш, Твердовского и Фрумкина [3]. Смеси этанола с водой насыщались хлористым натрием или хлористым аммонием, а в качеств электрода сравнения использовался хлорсеребряный электрод в том же растворе. Потенциал электрода сравнения, обратимый относительно аниона электролита, в этих условиях не зависел от состава раствора, так как во всем интервале концентраций активность соли, а значит и аниона оставалась постоянной. По той же причине и адсорбция соли не зависела от состава растворителя. Поэтому основное термодинамическое соотношение — уравнение Гиббса, связывающее адсорбированные количества с изменениями состава раствора и поверхностного натяжения, существенна упрощается и при заданном значении потенциала оно принимает вид, [c.41]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.72 , c.81 , c.317 , c.347 , c.567 , c.568 ]

Влияние изотопии на физико-химические свойства жидкостей (1968) -- [ c.295 ]

Современные аспекты электрохимии (1967) -- [ c.193 , c.240 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.113 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология