Хлорангидриды угольной кислоты

Таким образом, фосген — хлорангидрид угольной кислоты. [c.359]

Промышленные методы синтеза диизоцианатов основаны на реакции хлорангидрида угольной кислоты (фосгена) с диаминами или их солями [c.242]

Для вывода формулы, например хлорангидрида угольной кислоты, в молекуле кислоты НО—С—ОН [c.38]

Эфир хлоругольной кислоты (хлоругольный, или хлормуравьиный эфир) является сложным эфиром и хлорангидридом угольной кислоты. Его получают частичным алкоголизом фосгена (дихлорангидрида угольной кислоты) [c.399]

Замена подвижного атома водорода в соединениях типа (I) на алкильный радикал стабилизирует молекулу. Например, эфиры хлор-угольной кислоты довольно устойчивы и образуются в результате алкоголиза полного хлорангидрида угольной кислоты (фосгена) [c.123]

Мочевина — белое кристаллическое вещество с темп, плавл. 133° С, хорошо растворима в воде. Образуется в организмах человека и млекопитающих животных как конечный продукт превращений аминокислот (стр. 278) и белков (стр. 288) и в значительных количествах выводится с мочой (отсюда и происходит ее название). Мочевина — одно из первых органических веществ, полученных путем синтеза (Велер, 1828). В настоящее время ее получают синтетически в огромных количествах различными методами один из них заключается в действии аммиака на хлорангидрид угольной кислоты (фосген) [c.215]

При действии на хлорангидрид угольной кислоты СОСЬ (фосген) одно-атомных или двухатомных спиртов образуются сложные эфиры, или алкил-карбонаты [c.622]

Из бифункциональных производных Х С—X наиболее важное значение имеют С1—СО—С1— полный хлорангидрид угольной кислоты (фосген), ЫНо—СО—NH.,— полный амид угольной кислоты (мочевина), R0—СО—0R— полные эфиры угольной кислоты. [c.124]

Полимерные эфиры угольной кислоты получают взаимодействием хлорангидрида угольной кислоты с многоатомными спиртами и дифенолами в присутствии веществ, вступающих в реакцию с выделяющимся хлористым водородом. Поликарбонаты можно получать и другими методами, например переэтерификацией эфиров угольной кислоты диоксисоединениями в присутствии катализаторов (соли, окислы металлов и др.). В зависимости от выбора многоатомного спирта или фенола можно получить полимеры линейной или пространственной структуры. Наибольший интерес представляют термопластичнрле полимеры, синтез которых осуществляется с участием двухатомных фенолов. Высокомолекулярные поликарбонаты, молекулярный вес которых достигает 50 ООО, получают прп действии фосгена на дифенилолпро-пан в присутствии щелочного катализатора при 150—300° [c.426]

Хлорокись можно рассматривать как хлорангидрид угольной кислоты [c.476]

Он является, следовательно, хлорангидридом угольной кислоты. Ввиду большой реакционной способности фосген находит широкое использование при органических синтезах. [c.496]

Фосген. Из хлорангидридов угольной кислоты наибольшее значение имеет фосген (двуокись углерода) [c.183]

Хлорангидриды угольной кислоты. Угольной кислоте,, как двухосновной кислоте, соответствуют два хлорангидрида полный хлорангидрид—фосген и неполный хлорангидрид— хлоругольная кислота, называемая также хлормуравьиной кислотой [c.411]

Образование амида кислоты из хлорангидрида угольной кислоты и силилированного амина с отщеплением триметилсилильной группы. [c.582]

Формально имеется два хлорангидрида угольной кислоты хлорму-равьиная (хлоругольная) кислота и фосген карбонилхлорид) [c.454]

По своему строению фосген является полным хлорангидридом угольной кислоты, в ангидрид которой он и переходит при омылении. [c.57]

Химически фосген является полным хлорангидридом угольной кислоты, 0Н уС [c.115]

Карбонильную группу СО вводят в органическое соединение при обработке его хлорангидридом угольной кислоты (фосген) [c.277]

При нарушении технологических режимов переработки пентапласта возможно его частичное разложение с выделением окиси углерода, хлористого водорода, формальдегида, хлорангидрида угольной кислоты. [c.277]

Эти эфиры получают нз фосгена С0С12, являюш,егося хлорангидридом угольной кислоты (прн обычных условиях —это газ, конденсирующийся в жидкость ири +8°С). Реакция протекает путем замещения атомов хлора па алкоксильную группу в отсутствие катализаторов. При этом замещаются оба атома хлора, но первый из них быстро, а второй значительно медленнее. Это позво-ляе при более низкой температуре и мольном соотношении реагентов 1 1 получать с высоким выходом эфиры хлоругольной [c.217]

Фосген можно рассматривать как хлорангидрид угольной кислоты. В соответствии с этим он реагирует с водой с образованием угольной и хлористоводородной кислот [c.491]

Неполный хлорангидрид угольной кислоты неустойчив и известен только в виде своих производных. [c.157]

Хлоругольная кислота С1—СО—ОН, называемая иногда хлормуравьиной кислотой, является неполным хлорангидридом угольной кислоты, в свободном состоянии она не известна, так как распадается на СОг и НС1. Устойчивыми являются ее сложные эфиры хлоругольные, или хлормуравьиные, эфиры), получаемые действием фосгена на спирты (см. стр. 833) или хлорированием эфиров муравьиной кислоты [c.834]

Получение. Существует много методов получения мочевины. Мы отметим здесь только один. Мочевина может быть получена при действии аммиака на. хлорангидрид угольной кислоты (фосген) [c.247]

В хлорангидриде угольной кислоты СОСЬ атом углерода образует четыре связи при sp -гибрпдизации его орбиталей. Чем объясняется разница в числе связей и числе гибридных АО [c.129]

Поскольку фосген — хлорангидрид угольной кислоты, то, судя по реакции, полученный эфир скорее является производным угольной кислоты, чем муравьиной. Обычно его и называют метиловым эфиром хлор-угольной кислоты, рассматривая его как полухлорангидрид — полуэфир угольной кислоты [c.190]

Хлорангидрид угольной кислоты — фосген O I 2 получается соединением окиси углерода с хлором (па свету или прп действии катализатора — угля) и является промышленным продуктом. Он очень ядовит и в первую мировую войну применялся как боевое отравляющее вещество. Фосген кипит при 8,3° С, хорошо растворяется в углеводородах, водой медленно гидролизуется [c.366]

Амшюпроизводные бензофенона легко получаются действием фосгена — хлорангидрида угольной кислоты СОСЬ — на диметиланилин и подобные ему соединения [c.469]

Из хлорангидрида угольной кислоты, фосгена СОС ,, взятого в виде 20%-ного раствора в толуоле и 3 мол. магнийорганического соединения ряда метана или этана получаются исключительно третичные спирты с выходом 50% с высшими гомологами получаются также и вторичные спирты. Так, например из магнийбромпропила получается смесь д и п р о п и л- и т р и п р о п и л к а р-бинолов. С двумя молекулами магнийорганических сординений образуется смесь третичных и вторичных спиртов наряду с углеводородами [c.106]

С переходом от кислот к их хлорангидридам (заменой гидроксила на хлор) — токсичность резко повышается. Хлорангидрид угольной кислоты — фосген СОС , принадлежит к наиболее токсичным О. В. Близкие ему хлоркарбонаты, эфиры хлоругольной кислоты К-О-СО-С —также весьма токсичны, так как в них еще имеется хлорангидридная группа. Введением, по общему правилу, галоида в их радикал — можно придать им лакримогенные свойства и еще увеличить общую токсичность. Так, дифосген С1-С0-0-СС1з, имея характер действия фосгена, превосходит последний по токсичности и обладает лакримогенными свойствами. По ядовитости, способности к кумулятивному действию и доступности О. В. этого рода весьма ценны однако, наличие хлорангидридной группы делает их весьма реакционноспособными (особенно по отношению к воде), т.-е. химически не стойкими О. В. [c.23]

Если фосген можно рассматривать, как хлорангидрид угольной кислоты, то тиофосген представляет собой, очевидно, хлорангидрид тиоугольной кислоты, СЗ(ОН)2. Сама тиоугольная кислота и ее соли — неустойчивы, но эфиры ее более прочны и получаются при действии на тиофосген алкоголятов. Так, напр., при действии этилата натрия на тиофосген получается этиловый эфир тиоугольной кислоты (темп. кип. 16Г) [c.89]

Фосген, как уже указывалось выше, является хлорангидридом угольной кислоты, чем и определяется его химическое поведение. Как большинство хлорангидридов карбоновых кислот, фосген представляет собой весьма реакциониоспособиое соединение. [c.117]

Фосген (карбонилхлорид) O I,. Полный хлорангидрид угольной кислоты, образуется при взаимодействии оксида углерода(П) с хлором на свету или при нагревании. [c.289]

Синтез хлоркарбонатов и карбонатов. Эти эфиры получают из фосгена O U, являющегося хлорангидридом угольной кислоты (при обычных условиях — это газ, конденсирующийся в жидкость при - -8°С). Реакция протекает путем замещения атомов хлора на алкокси-группу в отсутствие катализаторов. При этом способны замещаться оба атома хлора, но первый из них быстро, а второй значительно медленнее. Это позволяет при более низкой температуре и мольном соотнощении реагентов [c.207]

Фосген, хлорангидрид угольной кислоты, O lj—в сжиженном состоянии прозрачная без механических примесей и мути жидкость светло-желтого или светло-зеленого цвета, с характерным запахом, напоминающим запах прелого сена. Ядовит. Получают действием хлора на окись углерода в присутствии активированного угля. [c.1032]

Следующими по значению галогенирующими агентами являются галогенангидриды неорганических кислот, с помощью которых получают галогенангидриды карбоновых кислот. В промышленности вместо дорогих хлоридов фосфора или тионилхлорида используют более доступный хлорангидрид угольной кислоты (фосген) или высшие хлориды серы [c.133]

Фосген — полный хлорангидрид угольной кислоты — образуется взаимодействием на свету окиси углерода и хлора (его название произошло от греч. слов фма— фос — свет и еиия — генос — рождение). [c.294]

Фосген — полный хлорангидрид угольной кислоты — образуется взаимодействием на свету оксида углерода (П) и хлора (его название произошло от греч. слов фос — свет и генос — рождение). Фосген — газ, температура кипения 8,2°С, обладает удушающими свойствами. При действии воды фосген медленно гидролизуется на оксид углерода (IV) и соляную кислоту. Применяется он для синтеза различных органических соединений, например эфиров хлоругольной кислоты, мочевины. Эфиры хлоругольной кислоты образуются взаимодействием фосгена со спиртами (метиловым, этиловым) [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология