Универсальная газовая постоянная

R — универсальная газовая постоянная величина для всех газов одинаковая [c.49]

Численное значение универсальной газовой постоянной К, входящей в уравнение состояния идеального газа (3-8), зависит от выбора единиц, в которых измеряются давление и объем газа (предполагается, что температура всегда выражается в абсолютной шкале Кельвина) Если давление измеряется в атмосферах, а объем-в литрах, то К = = 0,082054 л-атм К моль Но если все величины измеряются в единицах системы СИ, то, как указано в приложении 1, К = = 8,3143 Дж К моль (из гл. 15 мы узнаем, что произведение РУ имеет размерность работы или энергии). [c.130]

Я — универсальная газовая постоянная [c.227]

Здесь R—универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/ моль-Ю. [c.21]

Здесь R — универсальная газовая постоянная. [c.38]

Значение универсальной газовой постоянной Я равны 0,08479 мЗ-ат/(кмоль-К), 82,054 см -атм/(моль-К) 0,08206 л-атм/(моль-К), 1,98719 кал/(моль-К), 8,314 Дж/(моль-К). Объем 1 моль идеального газа при температуре 0°С и давлении 1 атм составляет 22,42 л, [c.129]

Н — универсальная газовая постоянная, кал(Дж)/моль К [c.21]

Температура Т = 273 + 30 = 303 К, универсальная газовая постоянная Я = 0,08479 л-ат/(моль-К). Давление находим по уравнению (У1-30) [c.135]

Входящие в это уравнение числовые коэффициенты получены при следующих единицах физических величин р — давление, Па р — плотность, г/см R = Rg/M — удельная газовая постоянная, кДж/(кг-К) Ro 8,31437 кДж/(моль-К) — универсальная газовая постоянная М — молярная масса, кг/моль. [c.40]

Величина [imR называется универсальной газовой постоянной и обозначается R . [c.24]

Постоянная Планка А = (6,62517 0,00023)-10"= дж-сек А = - -="(1,05443 0,0,4)-10 дж-сек Универсальная газовая постоянная [c.601]

Радиус Бора (боровский радиус) Постоянная Больцмана Заряд электрона Постоянная Фарадея Универсальная газовая постоянная Массы элементарных частиц электрон протон нейтрон [c.446]

Л — универсальная газовая постоянная, равная 8,3-10 эрг (моль-" ) 7 абсолютная температура, °К. [c.119]

Ят — частота соударений молекул газа с поверхностью, моль см сек) Н — универсальная газовая постоянная, кал моль град) или дж моль-град) [c.14]

Коэффициентом пропорциональности в этом уравнении служит универсальная газовая постоянная в расчете на одну молекулу, т.е. [c.56]

R — универсальная газовая постоянная, равная 1,9869 ккал/кмоль °С (8314,4 дж/кмолъ °С) [c.267]

Величина Е в уравнениях (VIII-32) — (VIH-38) —это энергия активации, т. е. избыточное количество энергии по сравнению со средним уровнем энергии исходных веществ, необходимое для их участия в химической реакции. Энергия активации выражается в кал/моль, что следует из единицы измерения универсальной газовой постоянной (кал К моль- ). [c.215]

Здесь Р — осмотическое давление раствора, Па С — его мольно-объемная концентрация (молярность), моль/л R — универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль-К) Т — абсолютная температура раствора. [c.226]

R — универсальная газовая постоянная, равная , ккал (кмолъ-град). [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Универсальная газовая постоянная: [c.48] [c.123] [c.198] [c.222] [c.3] [c.49] [c.5] [c.234] [c.11] [c.212] [c.41] [c.13] [c.100] [c.332] [c.92] [c.30] [c.152] [c.338] [c.26] [c.32] [c.41] [c.127] [c.142] [c.156] [c.162] [c.290] [c.363]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.12 , c.13 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.16 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.16 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.13 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров - часть 2 (1983) -- [ c.2 , c.259 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.13 ]

Химия (2001) -- [ c.75 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров Ч.2 (1983) -- [ c.2 , c.259 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.13 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.13 ]

Теория горения и топочные устройства (1976) -- [ c.23 , c.49 , c.59 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.433 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.23 , c.112 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.0 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.21 ]

Тепло- и массообмен в процессах сушки (1956) -- [ c.13 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.8 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.17 , c.89 , c.91 , c.621 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.24 ]

Математическая теория процессов переноса в газах (1976) -- [ c.29 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология