Боровский радиус

Рис. А.32. Теоретическая и экспериментальная зависимость потенциальной энергии молекулы Нг от расстояния между атомами (Ra — расстояние в единицах боровского радиуса 1/а).

Первый боровский радиус Ua......(5,29172 0,00002) 10 см [c.32]

Длина боровского радиуса [c.396]

Постоянная о, называемая первым боровским радиусом, определяется соотношением [c.346]

Таким образом, электрон и атоме водорода может находиться на разных расстояниях от ядра, но наиболее вероятно, согласно (6.9), встретить электрон на расстоянии, равном первому боровскому радиусу Следует особо отметить, что хотя в силу волновых свойств электрона нельзя указать точное значение его координат, квантовая механика точно определяет наиболее вероятное расстояние электрона от ядра, а также среднее расстояние и средние значения других величин по формуле (3.13). Среднее значение расстояния электрона от ядра Т [c.27]

Начнем с размера атома. Но как его определить Атом измерить принципиально невозможно—у него нет границ. Например, боровский радиус водорода (0,53 А) отнюдь не радиус атома, а лишь расстояние до максимума радиальной плотности вероятности нахождения электрона. Радиус граничной поверхности (1,40 А) определяет 90%-ную вероятность нахождения электрона в данной области пространства около ядра. [c.63]

Радиус Бора (боровский радиус) Постоянная Больцмана Заряд электрона Постоянная Фарадея Универсальная газовая постоянная Массы элементарных частиц электрон протон нейтрон [c.446]

В заключение отметим, что квантовая механика не дает столь наглядного описания движения электронов в атоме, как это сделал Бор. Однако свойства атомов, поддающиеся измерениям, точно описываются квантовомеханическими уравнениями. Эти свойства включают, в частности, среднее и наиболее вероятное расстояния электрона от ядра в данном квантовом состоянии, а также среднюю скорость движения электрона. Установлено, что наиболее вероятное расстояние до ядра и средняя квадратичная скорость электрона точно соответствуют получаемым в теории Бора (поэтому и используется в качестве единицы расстояний боровский радиус ао ). Момент количества движения, однако, отличается (сравним соответствующие выражения (4.3) и (4.12)). [c.56]

А — работа А — полезная работа ао — боровский радиус а,- — активность -го компонента [c.320]

Таким образом, радиусы дозволенных орбит относятся как l 2 3 и т. д. Для атома водорода п=1 и Z=l) расчеты по (П1.7) приводят к /-1 = 0,053 нм. Эта величина служит характеристической длиной и называется боровским радиусом. Для элемента с порядковым номером Z радиус первой орбиты будет в Z раз меньше. [c.35]

Равенство нулю этой производной показывает, что максимальная плотность вероятности обнаружить электрон на некотором расстоянии от ядра достигается при = 1 Это расстояние, заданное в атомной системе единиц, называется боровским радиусом. При переходе к системе СИ величина /- будет определяться следующим образом = 5,29-1 О м, [c.116]

Масса электрона протона нейтрона Длина боровского радиуса [c.551]

Т.е. оно в 1,5 раза превышает боровский радиус. [c.116]

Уравнения (3) и (4) дают возможность вычислить радиусы орбит и скорости электрона для любого значения п. Прн п = 1 радиус первой орбиты атома водорода— боровский радиус — равен 0,053 нм. Скорость движения электрона на этой орбите составляет 2200 км/с. Уравнения (3) и (4) показывают, что радиусы орбит электрона атома водорода относятся друг к другу как квадраты натуральных чисел, а скорости движения электрона уменьшаются с увеличением п. [c.50]

Рассмотрим, например, два атома водорода, имеющих одинаковые спины, расположенные на расстоянии / 0,3 нм. Их боровские радиусы равны 5,29- 10 нм. При таком расстоянии между атомами перекрывание орбиталей основных состояний пренебрежимо мало. Но величина Я, при которой нельзя пренебречь перекрыванием волновых функций, быстро растет с ростом главного квантового числа п. Если атомы водорода находятся не в основном Is, а в одном из ближайших возбужденных состояний 2р, то перекрыванием волновых функций можно пренебречь лишь при Я = 0,9 нм. [c.25]

В уравнении Шредингера волновая функция имеет ограниченный физический смысл, но, что важно, является мерой вероятности нахождения электрона в некотором объеме на расстоянии г от ядра. Функция определяет вероятность нахождения электрона в некотором шаровом слое (4лг — поверхность шара радиусом г) на расстоянии г от ядра. Максимум этой функции для электрона с наименьшей энергией находится в атоме водорода на расстоянии боровского радиуса от ядра. [c.55]

Эти атомные единицы обычно обозначаются как а.е. массы, а.е. длины и т.п. Через них определяются и другие единицы, например импульса, времени и энергии. Выбор единицы длины определяется тем, что простейшие атомные и молекулярные объекты имеют средние размеры порядка нескольких или нескольких десятков бор сама же единица 1 бор определена как так называемый боровский радиус для электрона в основном состоянии атома водорода (см. 3, гл.П). Более подробная сводка единиц представлена в Приложении I. [c.25]

Единица длины боровский радиус, о = 5,292 - 10 м = 0,5292 А Единица энергии хартри, — 27,21 эВ, что эквивалентно 2626 кДж моль [c.10]

Поскольку величину , обычно обозначаемую как Н, приняли равной 1, а Я имеет размерность энергия X время, единицей времени будет не секунда, а 2.419-10 с. За это время электрон на первой боровской орбите атома водорода проходит расстояние в один боровский радиус. [c.49]

Атомные спектры 45, 243, 259 Боровский радиус 48 [c.385]

Это расстояние соответствует боровскому радиусу атома водорода, и, таким образом, модели Бора и волновой механики совпадают по крайней мере для водорода. Несмотря на то что в принципе имеется конечная вероятность нахождения электрона на бесконечном расстоянии от ядра, при удалении до 5 А эта вероятность падает до одной миллионной. [c.18]

Теория Бора о строении атома водорода. Угловой момент. Боровский радиус и атомные единицы. Квантовое число. Электронные энергетические уровни основного и возбужденных состояний. Энергия ионизации. Зоммерфельдовские орбиты. [c.328]

Первый боровский радиус часто используется в качестве единицы измерения длины в атомных масштабах и йазывается атомной единицей длины, ат. ед. длины. [c.346]

Напишем выражение волновой функции электрона для иона Целесообразно воспользоваться для упрощения записей атомными единицами Гартри (единицей длины служит а=11 /те2—боровский радиус, а единицей заряда и массы — соответствующие величины для электрона). Тогда потенциал ядра будет равен —1/г, где г- расстояние от ядра в единицах а, а единицей энергии будет служить е 1а. [c.103]

Для водорода Z ) наименьший радиус (радиус первой орбиты, так называемый боровский радиус, который принимается за. единицу длины в атомной системе единицз) равен 0,53 А, радиус второй орбиты — 2,12 А и т. д. [c.47]

Набор трех квантовых чисел и, / и /П характеризует определенную орбиталь п1пц- В табл. 4.4 приведены некоторые волновые функции для одноэлектронного атома с зарядом ядра 2 в полярных координатах, в которых г — расстояние до ядра, 0 — угол с осью г, <р — угол с осью х в плоскости, перпендикулярной оси 2, ао=1—боровский радиус. Эти функции представлены (в атомной системе единиц) в виде двух сомножителей, один из которых зависит только от г — расстояния до ядра, а второй — от углов 0 и ф таким образом, сама волновая функция — произведение этих сомножителей (радиального и углового). [c.56]

Общая химия (1984) -- [ c.34 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.116 ]

Химическая связь (0) -- [ c.48 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.385 ]

Квантовая механика (1973) -- [ c.176 ]

Курс квантовой механики для химиков (1980) -- [ c.116 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.18 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.48 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.511 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.32 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.116 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология