Осмотическое давление растворов ВМС

Пример 4. При 20 °С осмотическое давленне раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови — гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав [в % (масс.)] гематина С — 64,0, Н — 5,2, N — 8,8, О — 12,6 и Fe - 8,8. [c.119]

При 25 С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества. [c.120]

Таблица VII, 4 Осмотическое давление растворов сахарозы и глюкозы при 0°С

При 32° С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице. [c.98]

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111,1 кПа при 33°С. Вычислить молекулярную массу мочевины. [c.96]

Рис. VI[, 12. Зависимость от концентрации приведенного осмотического давления растворов нитрата целлюлозы в разных растворителях

Чему равно при температуре — 7,5°С осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина СзН Оз [c.96]

Осмотические давления растворов сахарозы при 30°С, найденные экспериментально н вычисленные [c.245]

Если сравнивать осмотические давления разбавленных растворов различных веществ одинаковой молярной концентрации, то при одинаковых температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся равным осмотическим давлением, называются изотоничными. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотоничны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [c.94]

Давление пара 4%-ного раствора КС и давление пара воды при той же температуре составляют соответственно 2297 и 2338 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при 20°С, если плотность его равна 1,026. [c.104]

Предположим, что с одной стороны разделяющей перегородки находится чистая вода, а с другой — коллоидный раствор. Молекулы воды могут свободно проникать через перегородку в оба отсека. В первый момент в отсек с коллоидным раствором будет попадать большее число молекул воды, чем покидать его, поскольку выравнивание концентраций по обе стороны перегородки — самопроизвольный энергетически выгодный процесс. Суммарный поток молекул воды в отсек с коллоидным раствором будет продолжаться до тех пор, пока возникающая разность давлений жидкости с обеих сторон перегородки не достигнет определенной величины. Величина этого давления, приводящего к вынужденному равновесию, называется осмотическим давлением раствора. [c.128]

Чему равно при 0°С осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 л Н2О а) 1,01 -10 кПа б) 1,01 10 кПа в) 760 мм рт, ст. [c.122]

Закон Вант-Гоффа позволяет вычислить осмотическое давление раствора, если известны его концентрации и температура. Основанием для расчетов могут служить следующие рассуждения. [c.94]

Температура кипения разбавленного раствора сахара С12Н22ОЦ 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице. [c.100]

Вычислить осмотическое давленне раствора, содержащего 16 г сахарозы С 2Н220(( в 350 г НгО при 293 К- Плотность раствора считать равной единице. [c.120]

Осмотическое давление раствора сахарозы (т = 0,4) Рри разных температурах [c.243]

Пример. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится [c.226]

При 25°С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. [c.120]

На осмотическое давление растворов ВМС существенное влияние может оказывать присутствие в растворе низкомолекулярного электролита. Зависимость осмотического давления от pH среды для раствора желатины показана на рис. 1-7. Как видно из приводимых данных, на осмотическое давление оказывает влияние не только pH среды, но и тип низкомолекулярного электролита. Расчет осмотического давления [c.36]

Чему равно при 273 К осмотическое давление раствора, содержащего одновременно 0,25 моля спир- [c.122]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля—Мариотта. [c.94]

Зависимость осмотического давления растворов желатины от их pH [c.37]

Решение. В 1 л раствора содержится 2,3.4 =9,2 г растворенного вещества Осмотическое давление раствора при 0°С составляет [c.95]

Осмотические давления растворов могут достигать десятков мегапаскалей. Рабочее давление в обратноосмотических установках должно быть значительно больше, поскольку их производительность определяется движущей силой процесса— разностью между рабочим давлением и осмотическим. Так, при осмотическом давлении 2,45 МПа (25 кгс/см ) для морской воды, содержащей 3,5% солей, рабочее давление в опреснительных установках рекомендуется поддерживать на уровне 6,85— 7,85 МПа (70—80 кгс/см ). [c.16]

Для расчета движущей силы процесса обратного осмоса, а в ряде случаев и ультрафильтрации (например, при большой концентрации высокомолекулярных соединений) необходимо знание осмотического давления раствора. Вместе с тем, в литературе отсутствуют обобщенные данные по расчету осмотического давления, а имеющиеся справочные значения осмотического давления или осмотических коэффициентов не систематизированы и не собраны воедино. Все это затрудняет проведение расчетов мембранных аппаратов и систем для осуществления процессов обратного осмоса и ультрафильтрации. [c.19]

Сравнение опытных и расчетных (по уравнению Вант-Гоффа) значений осмотических давлений растворов влектролитов [c.20]

Увеличение концентрации растворенных веществ приводит к повышению осмотического давления раствора, что снижает эффективную движущую силу процесса, а также, как правило, возрастанию вязкости. Все это вызывает снижение проницаемости. С увеличением концентрации уменьшается толщина слоя связанной воды на поверхности и в порах мембраны, ослабевают силы взаимодействия между ионами и молекулами воды в растворах неорганических веществ [159], что приводит к снижению селективности. [c.188]

Результаты опытов по концентрированию водного раствора капролактама представлены на рис. 1У-19. Увеличение концентрации снижает проницаемость в результате уменьшения движущей силы процесса и роста осмотического давления раствора. Постоянство селективности обусловлено, видимо, тем, что с изменением концентрации капролактама структура раствора не изменяется, так как эти изменения отражались бы на толщине слоя воды, связанной с поверхностью мембраны водородной связью, как это происходит с растворами спиртов [1, с. 95], что, в свою очередь, привело бы к изменению селективности. [c.190]

Определив величину осмотического давления раствора некоторого вещества, концентрация которого нам известна, можно вычислить его молекул чрную массу. Для этого следует вычислить массу растворенного вещества, которая, находясь в 1 л раствора, создает при 0 С осмотическое давление, равное 101,3 кПа. Это и есть молекулярная масса растворенного вещества. [c.95]

При помощи этого, а также ряда других методов удалось не только подтвердить сам факт обмена ионами, но и количественно оценить его. Поскольку в обмене участвуют заряженные частицы, то его интенсивность можно выразить в токовых единицах и охарактеризовать токами обмена / . Токи обмена относят к I см2 (I и ) поверхности раздела электрод — раствор они служат кинетической характеристикой равновесия между электродом и раствором при равновесном значении электродного потенциала и обозначаются / . Одни из первых работ по определению токов обмена были выголнены В. А. Ройтером с сотр. (1939). Значения токов обмена для ряда электродов приведены в табл. 10.2. Интенсивность обмена зависит от материала электрода, природы реакции и изменяется в широких пределах. По третьему принципу осмотической теории Нернста токи обмена возникают в результате существования сил осмотического давления раствора и электролитической упругости растворения металла. [c.218]

Полученное уравнение по форме иаиомкиает уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева. Эго уравнение позволяет по величине осмотического давления раствора определять мольную массу (а значит, и относительную молекулярную массу) раствореииого вещества. [c.226]

При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 45 г глюкозы gHijOg, достигнет 607,8 кПа [c.96]

Таким образом, при равновесии разность химических потенциалов растворителя в (а) и (а) не равна нулю, а уравновещивается разностью давлений по обе стороны мембраны [уравнение (XXI, 22)]. Эта разность давлений есть осмотическое давление раствора (а) относительно раствора (в), которое возникает только при наличии определенных условий. Разность химических потенциалов иоиов одного знака, как видно из уравнений (XXI, 27) и (XXI, 28), также не равна нулю, а уравновещивается разностью давлений и разностью электрических потенциалов по обе стороны мембраны. Сложив уравнения (XXI, 27) и (XXI, 28), получим [c.572]

В 1 мл раствора содержится 10 молекул растворенного неэлектролита. Вычнелить осмотическое давление раствора при 298 К. [c.121]

Здесь Р — осмотическое давление раствора, Па С — его мольно-объемная концентрация (молярность), моль/л R — универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль-К) Т — абсолютная температура раствора. [c.226]

Причиной HpeS M piTo высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательио, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кииения и замерзания, с другой, — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [c.233]

Осмотическое давление раствора так же, как и газовое давление, возрастает с повышением температуры. Осмртическое давление раствора прямо пропорционально его абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). [c.94]

Расчет осмотического давления Вант-Гофф предложил проводить по уравнению (0.3). Заключение о возможности использования для определения осмотического давления уравнения состояния идеального газа было им сделано после того, как полученные значения л/с для растворов сахара при 0°С оказались очень близкими к значению газовой постоянной. Экспериментальным подтверждением уравнения Вант-Гоффа служила также линейная зависимость осмотического давления растворов сахара от температуры (при с = сопз1). Однако для многих растворов уравнение Вант-Гоффа дает большое расхождение с экспериментальными данными (рис. 1-1), особенно при высоких концентрациях. [c.19]

Пример 2. В 250 мл раствора содержится 2,3 г растворенного вещества осмотическое давление раствора при 27°С равно 249 кПа. Вычислить молекулярнук массу веш.ества. [c.95]

К растворам ВМС закон Вант-Гоффа в приведенном виде непри-ложнм [14]. Опыт показал, что осмотическое давление растворов ВМС значительно выше, чем это следует из закона Вант-Гоффа. Это происходит потому, что молекула ВМС вследствие гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е. роль кинетического элемента играет в этом случае не макромолекула, а ее сегмент. Чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. [c.35]

Осмометры с вертикальной мембраной наиболее широко применяют для измерения осмотических давлений растворов средних концентраций. На рис. 1-11 изображен осмометр Фуосса — Мида [41]. Он позволяет определять осмотическое давление как динамическим, так и статическим методами. Достоинством этого осмометра является быстрое время наступления равновесия, однако он отличается некоторой сложностью конструкции. Осмометры подобного типа были разработаны Хелфрицем [42], Жуковым и др. [42—44]. Ячейки с целью уменьшения объема изготовляются в виде фланцев с каналами. Мембрана одновременно служит прокладкой. Капилляр 3 сравнения служит для оценки высоты поднятия жидкости под действием капиллярных сил. Модифи- [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология