Масса элементарных частиц

Радиус Бора (боровский радиус) Постоянная Больцмана Заряд электрона Постоянная Фарадея Универсальная газовая постоянная Массы элементарных частиц электрон протон нейтрон [c.446]

Расширение исследований в область скоростей, приближающихся к скорости света, потребовало видоизменения уравнений Ньютона для учета зависимости массы тела и масштаба времени от скорости движения (преобразования Лоренца). При изучении движения тел с малыми массами порядка масс элементарных частиц оказалось необходимым учитывать волновой характер их движения. [c.50]

Примечание. Знак означает античастицу. В третьей графе слева от кружочков приведена величина массы элементарных частиц, выраженная в электронных массах. [c.25]

Атомная единица массы (а.е.м.) — единица массы элементарных частиц, атомных ядер, атомов, молекул. А.е.М равна 1/12 массы изотопа углерода = 0, т.е. 1,6605655 -10 кг. [c.39]

УНИТАРНАЯ СИММЕТРИЯ И СООТНОШЕНИЕ МЕЖДУ МАССАМИ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦ [c.811]

Расщепление по массам элементарных частиц внутри супермультиплета получают, сделав простейшее предположение, что умеренно сильное взаимодействие компонент супермультиплета в вакууме описывается неким эффективным постоянным полем. Квантовыми числами, характеризующими такое расщепление, являются У и /(/ + 1) — К /4. Тогда для масс барионов, входящих в супермультиплет, справедливо соотношение [c.811]

По аналогичной схеме получают соотношение между квадратами масс элементарных частиц, входящих в мезонные октеты [c.812]

Основные законы природы установлены ведь также чисто эмпирическим путем. При их формулировке пользуются такими понятиями, как электрический заряд, гравитация и т. д., физическая сущность которых остается неизвестной. Величины фундаментальных параметров (заряды, спины и массы элементарных частиц и т. д.) установлены эмпирическим путем. В этом смысле фундаментальные соотношения—также суть эмпирические. Их отличие заключается только в том, что они установлены на самой нижней (фундаментальной) ступени иерархии наук. Какая же ступень является фундаментальной, зависит не только от объективного положения вещей в природе, но и от достигнутой глубины научного познания. [c.11]

Далее следовало бы указать классификацию видов.энергии с точки зрения теоретической физики. В сравнении с другими эта классификация должна иметь большой философский интерес. Но вопрос не легок, и разрешение его, мне думается, неизбежно сопряжено с дискуссией по основным вопросам теоретической физики. Дело в том, что вследствие закона пропорциональности энергии и массы физико-теоретическая классификация видов энергии должна быть как-то сопряжена с классификацией видов массы , т. е. должна учитывать возможные различия в происхождении массы элементарных частиц (протонов, электронов, позитронов, нейтронов, фотонов). [c.55]

Массы элементарных частиц в электронных единицах [c.15]

Элементарные частицы Масса Элементарные частицы Масса [c.15]

Атомные массы отдельных изотопов несколько отступают от целых чисел. Это объясняется выделением огромной энергии при образовании атомных ядер из протонов и нейтронов, что согласно уравнению (196) сопровождается изменением массы. Разность между атомной массой изотопа и суммой масс элементарных частиц, образующих его атом (протонов, нейтронов, электронов), называется дефектом массы и является мерой энергии, выделившейся при образовании сложного атома из элементарных частиц. [c.708]

За единицу массы элементарной частицы принимается масса покоящегося электрона, равная 9,1091 10 /сг (округленно 9,11-10 кг). Абсолютная величина масс элементарных частиц обычно не указывается. Масса протона равна 1836,1 электронной массы, а масса нейтрона в 1838,6 раза больше массы электрона. Из приведенных данных видно, что протон и нейтрон — тяжелые частицы по сравнению с электроном. [c.20]

Иногда приходится ограничиваться подобными ответами. Чаш,е всего тогда, когда наше понимание сути явления не позволяет получить реальный ответ на вопрос почему Хороший пример — спектр масс элементарных частиц. Пока (надеюсь ) приходится принимать его как данность. [c.202]

Массы элементарных частиц часто выражают по сравнению с массой электрона (те). Так масса нейтрона тд= 1838,6 Ше, а масса протона тр= 1836,1 /Пе- Мы видим, что нейтрон несколько тяжелее протона. [c.12]

Кл/моль, т. е. IF = 96484,5 Кл моль. Массу элементарных частиц (протона, нейтрона, электрона и др.) выражают во внесистемных атомных единицах массы (а.е.м.). 1 а.е.м. = 1/12 массы [c.10]

Каждому ядру соответствует определенный де ф е к т массы Дт—разность между массой элементарных частиц, составляющих ядро, и массой ядра. С точки зрения принципа соответствия массы и энергии дефект массы является мерой энергии связи ядерных частиц (под энергией связи понимают работу, которую надо затратить для того, чтобы эту связь полностью нарушить). [c.238]

Приведены относительные величины массы элементарных частиц по отношению к единице атомного веса (см. стр. 465) и массе электрона (те) абсолютные величины массы и заряда см. на стр. 464 и 465. [c.467]

Решение. Атомная масса гелия 4,0026 а. е. м. Рассчитаем суммарную массу элементарных частиц, составляющих гелий [c.17]

М - число, масса элементарных частиц во Вселенной [c.13]

В качестве единицы масс элементарных частиц применяется атомная единица массы (а. е. м.) она равна 1/12 массы нуклида С (1 а. е. м. = 1,6605655-10кг). Масса ядра всегда меньше арифметической суммы масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Разность между этими величинами называется дефектом массы. Так, масса изотопа гелия аНе (2 р, 2 п) равна 4,0015506 а. е. м., тогда как сумма масс двух протонов (2-1,007276 а. е. м.) и двух нейтронов (2-1,008665 а.е. м.) составляет 4,031882 а. е. м. Дефект массы равен 0,030376 а. е. м. [c.8]

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ (а.е.м ), равна /п массы нуклида С ] а. е. м. = (1,6605655 0,0000086)-10 кг. Меладународное обозначение-и. Применяется как единица масс элементарных частиц, атомных ядер, атомов, молекул. АТОМНАЯ МАССА (устаревший термин-а томный вес), относит, значение массы атома, выраженное [c.216]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.197 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.52 , c.518 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.465 , c.467 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.518 , c.521 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.197 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология