Радиус Бора

Первый радиус Бора А/(т.е ) 5,29171 6 10-" м [c.245]

Радиус Бора (боровский радиус) Постоянная Больцмана Заряд электрона Постоянная Фарадея Универсальная газовая постоянная Массы элементарных частиц электрон протон нейтрон [c.446]

При нагревании металлов с бором выше 2000 °С или при восстановлении оксидов металлов смесью углерода и карбида бора В4С получаются соединения бора с металлом, которые очень разнообразны и сложны по составу, так что провести их систематический анализ трудно. Это обусловлено небольшим ковалентным радиусом бора (приблизительно 0,8А), что позволяет ему внедряться в кристаллическую решетку металла с образованием различных связей В—В. Классификация боридов по структуре дана в табл. 5.4, в которой приведены также примеры соединений, обладающих особыми физическими свойствами. [c.270]

Наоборот, для получения в аморфном состоянии веществ, образующих плотнейшие упаковки, например металлов, требуются огромные скорости охлаждения (до 10 К/с). Многие металлические стекла обладают рядом замечательных свойств высокой прочностью, твердостью при высокой пластичности, высокой коррозионной стойкостью, высокой магнитной проницаемостью и т. д. Для придания им необходимых свойств и уменьшения необходимой скорости охлаждения их чаще всего изготавливают из сплавов, легированных малыми добавками элементов с малым атомным радиусом (бора, углерода, кремния, фосфора), что несколько усложняет их кристаллическую структуру и замедляет кристаллизацию. [c.301]

Радиус Бора (атомная единица длины) ао =t l mi =0,529177 10 ° м. Атомная единица энергии о = т1 /П = 27,21265 эВ = 2625,6 кДж/моль 1эВ= 8065,7 см- . [c.296]

При наличии в молекуле тройной связи ковалентные радиусы бора и азота в ангстремах соответственно равны 0,68 и [c.56]

Радиус атомной орбитали 1 = 5,2917706- 10 м (радиус Бора) [c.254]

Рис. 2.8. Распределение электронной плотности на границе металл - среда для двух металлов с разной электронной плотностью п- (безразмерный параметр Гз = го/ао (ао — радиус Бора)

Постоянная Планка Л, - 6,63-Ю Дж-с Постоянная Фарадея Р= 9,65 -10 Кл/моль Радиус Бора оо - 5,29-10 м Скорость света с = 3,00-10 м/с Стандартная температура 298,15 К, (25°С) [c.369]

Скорость света в вакууме Радиус Бора [c.625]

В структуре обычной гексагональной модификации нитрида бора имеется только один тип прочной связи связью В—N соединен каждый атом, со своими тремя ближайшими копланарными соседями. Длина связи равна 1,446 А [7], т. е. значительно меньше суммы ковалентных радиусов бора и азота (1,58 А). Интересно отметить, что в боразине длина связи В—N равна [c.223]

Первый радиус Бора [c.6]

Рис. 1. Представление атома водорода. Точки показывают положение электрона по отношению к ядру. Электрон движется волнообразно. Он не имеет четкой позиции по отношению к ядру, однако вероятность нахождения электрона на определенном радиусе (радиус Бора, г) можно вычислить для водорода / = 5,3 10- мкм.

Единицей измерения расстояния является радиус Бора, соответствующий основному состоянию атома водорода [c.18]

Этим свойством обладают также функции электронной плотности и радиального распределения. В узловых положениях вероятность обнаружения электрона равна нулю. Во-вторых, при Z = 1 и п = 1 максимум функции радиального распределения соответствует радиусу Бора. Другими словами, хотя в квантовой механике для описания электрона используется Волновая функция и невозможно локализовать электрон на какой-либо орбите, наиболее вероятное значение г для электрона, находящегося в низшем по энергии состоянии атома водорода. [c.97]

Проиллюстрируем вариационный принцип применительно к рассмотрению основного состояния атома гелия. Во избежание переноса из одного уравнения в другое большого числа постоянных, как это пришлось делать при решении задачи об атоме водорода, введем новую систему единиц для квантовохимических расчетов. В этой системе в качестве единицы массы используется масса покоя электрона Ше, в качестве единицы заряда — заряд электрона е, в качестве единицы длины — радиус Бора ао, а в качестве единицы углового момента — постоянная Планка h, деленная на 2я и обозначаемая как 1г. При использовании этих единиц, называемых атомными, единицей энергии является атомная единица энергии — хартри — потенциальная энергия основного состояния атома водорода (4,3598-10 Дж, или 27,211652 эВ). В указанной системе единиц квантовомеханический оператор кинетической энергии электрона записывается как —VV2, а оператор притяжения электрона к ядру имеет вид —Z/r. (Отметим, что эти единицы предполагают использование в операторе кинетической энергии массы электрона, а не приведенной массы электрона и ядра. При проведении высокоточных расчетов необходимо вводить поправку, учитывающую это обстоятельство.) [c.105]

В других случаях, когда прочность комплекса ализарина с ионом металла выше, следовательно, реакцию можно проводить в более кислой среде, и окраска иояа ализарина в меньшей мере накладывается на окраску ализарината, тогда этот реактив имеет хорошие свойства (см. ниже табл. 12). Возможности применения ализарина существенно расширяются, если вместо свободного реактива применить его комплекс с бором. Этот комплекс не слишком прочен, поэтому ои легко реагирует с металлами. В то же время, в соответствии с теорией (см. гл. 4, И), комплексы красителей с ионами малого радиуса (бор) имеют окраску, близкую к окраске молекулы реактива. Борноализариновый комплекс при pH 5—8 окрашен в желтый цвет (вместо кр Зсного цвета свободного анио-иа) и поэтому мало мешает определению металлов [9]. [c.282]

Бор и азот находятся непосредственно по соседству с углеродом в периодической системе, и при соединении друг с другом они имеют то же число электронов, что и комбинация углерод — углерод. Кроме того, сумма атомных радиусов бора и азота является величиной того же порядка, что и сумма двух атомных радиусов углерода (табл. 2). [c.13]

Во-вторых, из-за возрастания объема центрального атома увеличивается расстояние между его положительным зарядом и гидридными лигандами. Кроме того, при увеличении размера центрального атома (атомный радиус бора 0,7А, алюминия —1,48 А) облегчается вытеснение гидридных ионов нуклеофильными реагентами. Так, алюмогидриды не только бурно реагируют с водой и [c.89]

Для атома водорода слейтеровская орбитальная функция имеет вид JZij = (1/яао)ехр( - г/ао), где —радиус Бора, равный к /тв = = 0,52918 А. Подстановка в уравнение (9.5) величины V]/ для 5-орбитали водорода при г = 0 дает а/й = 1422,75 МГц. Поскольку ядерное СТВ, [c.12]

Атомная единица массы, а.е.м. 1,6605655 10 кг Масса покоя электрона те = 9,109534-10кг Масса покоя протона тр= 1,6726485-10 кг Масса покоя нейтрона Шп= 1,6749543-Ю кг Элементарный электрический заряд 1,6021892-10 К-т Радиус Бора ао = 5,2917706-10 " м Масса атома изотопа >Н = 1,673559-10- кт Масса атома изотопа 2Н(0) =3,344548-10" кг Постоянная Авогадро А а = 6,022045-10 моль [c.249]

По типу внедрения образуют твердые растворы с титаном, цирконием и гафнием также кислород и бор. Так, кислород в a-Ti растворяется вплоть до 34 ат. долей, % при 925 °С, до 40 ат. долей, % в a-Zr и до 20 ат. долей, % в a-Hf, по типичных фаз внедрения обычно ие образует в силу высокой электроотрицательности. Однако существующие низшие оксиды титана Ti O и TiaO с металлидными свойствами можно формально рассматривать как фазы внедрения с частично заполненными октаэдрическими пустотами. Бориды состава ЭаВ и ЭВ являются металлоподобиыми фазами внедрения, твердыми и тугоплавкими, хотя и уступают в этом отношении карбидам и нитридам. Известны, кроме того, фазы состава ЭВг для всех элементов подгруппы титана. Однако их принадлежность к фазам внедрения сомнительна, поскольку атомный радиус бора не позволяет его атомам размещаться в небольших тетраэдрических пустотах. [c.244]

Орбитальные радиусы тьэлементов в пределах каждого периода также закономерно и монотонно уменьшаются, однако это уменьшение более плавное, чем у -элементов. Если рассматривать изменение радиусов р-элементов в каждой группе с ростом числа электронных слоев, то обращает на себя внимание немонотонность этого изменения. Радиусы кайносимметричных 2р-элементов заметно меньше, чем у их более тяжелых некайносимметричных аналогов. Вследствие этого, например, во 2-м периоде радиус бора меньше, чем радиус предшествующего бериллия, а в 3-м периоде орбитальный радиус алюминия оказывается несколько большим, чем у магния. При переходе от р-злементов 3-го периода к р-элементам [c.234]

Обоснование орбитальной модели атома, исходящее из корпускулярного карактера электрона, состоит в следующем. Вероятность определенного положения электрона внутри объема пространства, окружающего атомное ядро, весьма велика, так как рассматривается устойчивое (реально существующее) состояние атома. Если статистически описать меняющееся место пребывания единственного электрона атома водорода в зависимости от расстояния электрона от атомного ядра, то получается частотное (вероятностное) распределение, изображенное на рис. 9. Такое распределение следует понимать так, что на любом выбранном расстоянии от ядра вероятность пребывания электрона одинакова во всех направлениях радиуса-вектора. Для одноэлектронного атома водорода характерна геометрическая модель со сферической симметрией (рис. 10). Как следует из рис. 9, вероятность пребывания электрона в атомном ядре равна нулю, она незначительна вблизи ядра, но быстро возрастает при удалении от ядра. На некотором расстоянии (для атома водорода оно равно 5,3-10 " м и называется радиусом Бора) вероятность достигает максимума, а затем, медленно уменьшается, асимптотически приближаясь к нулю на расстоянии, стремящемся к бесконечности. Таким образом, невозможно ограничить то пространство, в котором может находиться электрон, т.е. нельзя (без дополнительных условий) указать размеры атома. [c.86]

В простейшем случае двух атомов Аж В адиабатический потенциал представляет собой потенциальную кривую V (Ваб), где Вав — расстояние между атомами. На рис. 1.1 изображена потенциальная кривая для. системы из двух атомов Не, рассчитанная методом многокопфигурацион-ного самосогласованного поля в работе [1]. При Вт = 5,6 о (йо — радиус Бора) кривая имеет минимум [c.21]

Планка, заряд и масса электрона и радиус Бора). Функция os 2kpz + д) описывает так называемые осцилляции Фриделя, возникающие благодаря интерференции падающей и отраженной волн электронной плотности, частота которых равна 2кр (константа <5 учитывает сдвиг фаз падающей волны электронной плотности при отражении). [c.52]

Когда углерод образует 8—Л -связи, электронный октет вокруг атома состоит из четырех пар поделенных электронов. У азота, образующего три связи, существует одна неподеленная пара. Однако, когда бор образует три ковалентные связи, группа валентных электронов состоит из трех поделенных пар. Природа этих связей неизвестна, но, вероятно, в них использованы орбиты 8 м р, поскольку они симметрично распределены в плоскости. Соединения бора такого типа легко присоединяют нейтральные молекулы, например НН,, и СИдСН, образуя (СНд)зВ-КНз и ВС1д-КС-СНд, где атомы бора имеют поэтому четыре связи. В этих молекулах связи, повидимому, являются обычными тетраэдрическими 5/ 5-связями. Радиус бора, вычисленный из расстояний В — С в В(СНз)д, равен 0,79 А. [c.100]

Пегвонача.пьно принятый Паулингом и Хэггинсом радиус бора 0,88 А получен путем экстраполяции па основании данных для радиусов углерода и фтсра. Эта величина является сомнительной (см. стр. 98). [c.573]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология