Двуокись титана температура плавления

Закись ТЮ, окись TI2O3 и промежуточные фазы можно получить, действуя на ТЮг восстановителями титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом. Повыщение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно TI2O3, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устойчивы на воздухе, но в интервале 350— 800° легко окисляются, превращаясь в двуокись титана. Устойчивость к окислению повышается с увеличением содержания кислорода в окислах. Аналогичная закономерность обнаруживается и при действии кислот на окислы титана. Так, ТЮ хорошо растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя водород [c.216]

Образование двуокиси титана ТЮг, получающейся в виде белого порошка, удельный вес которого зависит от температуры прокаливания, имеет место при сжигании титана в избытке кислорода, при разложении титаном водяных паров в интервале температур 700—800° и при прокаливании гидроокиси четырехва-лентного титана. Двуокись титана, прокаленная при температуре 700°, обладает структурой анатаза, которая при температуре 850—900° переходит в структуру рутила. В обоих случаях двуокись в чистом виде имеет белый цвет [215, 216]. Плотность плавленой и измельченной двуокиси титана определена равной 4,1, в то время как для свежеосажденной двуокиси найдено значение 3,89—3,95 г/слё. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология