Восстановление титаном III

Сера, находящаяся в бериллии в виде сульфата, может быть переведена в сульфид восстановлением титаном в фосфорной кислоте [796]. Определение можно закончить фотометрическим методом (после поглощения НгЗ раствором ацетата цинка) с фе-нилендиамином. Восстановление пробы бериллия смесью железа и олова и переведение серы в 80г сжиганием в токе кислорода позволяет использовать иодометрическое определение серы (в концентрации > 10 Зо/о) [797]. [c.197]

Изучение формальных потенциалов системы Tl(III) — T1(I) и потенциометрическое определение Tl(III) восстановлением титаном (III) и ванадием(П). [c.169]

Для определения титана может быть использована его переменная валентность — восстановленный титан(III) титруют различными окислителями или комплексообразователями. Восстанавливают титан (IV) в кадмиевом редукторе [1] или электролитически [2]. После восстановления в редукторе раствор титруют бихроматом или ванадатом аммония [1]. Так как титан(III) легко окисляется кислородом воздуха, то все определение (и восстановление титана, и последующее титрование) проводят в присутствии сульфата аммония примерно в 2 н. растворе по серной кислоте. В таких условиях титан(III) связывается в сульфатный комплекс и окисляется медленно. После электролитического восстановления [2] титан (III) титруют комплексообразователями — эриохромцианином или галлоцианином, так же, как ванадий(III) (см. Ванадий ). Раствор продувают азотом. [c.273]

В работе [468] дано подробное описание метода восстановления титаном (1П), нашедшего практическое применение. — Прим. ред. [c.89]

Во время предварительного восстановления титана подготавливают редуктор к полному восстановлению титана (см. рисунок). Для этого редуктор промывают 100—150 мл горячей 1 2804 (разбавленной 1 40) и соединяют с колбой-приемником. В одно из отверстий пробки колбы-приемника вставляют трубку для ввода углекислого газа, во второе—трубку для выхода избытка углекислого газа и в третье—нижний конец редуктора. Так как восстановленный титан необходимо титровать раствором железо-аммоний-ных квасцов при комнатной температуре и в атмосфере углекислого газа, колбу-приемник помещают в охлаждающую водяную ванну и после соединения с редуктором пропускают через колбу углекислый газ в течение 5 мин со скоростью 2—3 пузырька в секунду для вытеснения воздуха. [c.204]

Метод основан на восстановлении четырехвалентного титана до трехвалентного в кислом растворе металлическим алюминием. Восстановленный титан титруют раствором хлорного железа или раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии индикатора роданистого аммония. [c.100]

В обычно принятых условиях восстановления титан восстанавливается ранее ниобия, так как [c.263]

Грамм-эквивалент титана в этих реакциях равен его молекулярному весу. Окислительный потенциал системы TiO /Ti равен + 0,1 в. Восстановление титаном протекает в сильнокислой среде. В качестве титрованных растворов применяют растворы хлорида или сульфата титана. [c.45]

Титан может сравнительно легко восстанавливаться из четырех-валентного трехвалентный, а последний легко окисляться в четырехвалентный поэтому возможно, после предварительного восстановления его (например, металлическим цинком или кадмием), оттитровать трехвалентный титан перманганатом (или другим окислителем). Обычно раствор с восстановленным титаном приливают в раствор соли трех- [c.251]

Манеке приводит следующий пример получения перекиси водорода с использованием редокс-полимера 5% раствор хлористого титана в 1 н. серной кислоте пропускали через колонку диаметром 2,8 см, в которую загружено 350 г нерастворимого редокс-поли-мера с размером частиц 0,3 меш, образующего слой высотой 70 см. (В этом исследовании Манеке использовал редокс-смолу, полученную конденсацией гидрохинона с формальдегидом). Смолу, восстановленную титаном (III), промывали свободной от кислорода серной кислотой, а затем для удаления кислоты — свободной от кислорода дистиллированной водой. [c.227]

Под действием водорода и металлов диоксид титана способен восстанавливаться, причем в зависимости от условий восстановление идет до соединений титана (III) и титана (II). Отличительной особенностью оксида титана (IV) является его способность взаимодействовать с элементарным титаном с образованием ряда низших оксидов и твердых растворов, образуемых ими друг с другом, с элементарным титаном и с оксидом титана (IV). Таким образом, система Т] — ТЮо является источником образования низших оксидов титана, и для практического получения их используется обычно взаимодействие диоксида с элементарным титаном. Изучение свойств в системе Т1 — ТЮ2 позволяет также теоретически обосновать природу исключительной коррозионной стойкости металлического титана. Получение препаратов системы Т1 — Т 0г, состоящих из низших оксидов титана и ряда твердых растворов. [c.266]

Закись ТЮ, окись TI2O3 и промежуточные фазы можно получить, действуя на TIO2 восстановителями титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом, Повыщение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно TI2O3, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устой- [c.216]

Для определения титана может быть использована его переменная валентность — восстановленный титан (III) титруют различными окислителями. Впервые предварительно восстановленный титан был использован Штрублем и вслед за ним Спаленкой при работе с ртутным капельным электродом. [c.315]

Наконец, следует указать, что с Сг можно провести все реакции, описанные для титана (III), но обычно в более мягких условиях. Так, большинство нитросоединений, изученных Бот-теем и Фурманом, количественно восстанавливаются в течение 1—2 мин при добавлении небольшого избытка Сг при комнатной температуре. Восстановление титаном (III) требует нагревания и добавления значительного избытка восстановителя. [c.491]

Отделение родия от иридия достигается восстановлением титаном (III), лучше в кипящем растворе, содержащем оба металла в виде сульфатов. Металлический родий, который при этом образуется, обычно несколько загрязняется иридием, но его можно растворить в кипящей серной кислоте и переосадить. Если в фильтрате требуется определить иридий, введенный титан необходимо предварительно удалить, для чего можно воспользоваться осаждением купфероном. Осадком титана захватываются лишь незначительные количества иридия, которые извлекаются переосаждением этого осадка. [c.410]

В настоящее время промышленное распространение получил маг-нийтермический метод, основанный иа восстановлении тетрахлорида титана жидким магнием выше 600 °С. Восстановленный титан в виде губчатой массы (титановая губка) оседает иа стенках реактора. Метод предложен Кролем в конце 30-х годов. [c.241]

Полагают также, что первая ступень полимеризационного процесса состоит в координировании молекулы норборнена за счет я-электронов двойной связи с восстановленным титаном, обладающим электронной недостаточностью. [c.229]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Закись ТЮ, окись TI2O3 и промежуточные фазы можно получить, действуя на ТЮг восстановителями титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом. Повыщение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно TI2O3, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устойчивы на воздухе, но в интервале 350— 800° легко окисляются, превращаясь в двуокись титана. Устойчивость к окислению повышается с увеличением содержания кислорода в окислах. Аналогичная закономерность обнаруживается и при действии кислот на окислы титана. Так, ТЮ хорошо растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя водород [c.216]

Закись, окись и промежуточные фазы могут быть получены действием на двуокись титана различных восстановителей металлического титана, магния, цинка, углерода и водорода. Повышение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном при 900— 1000° образуется Т120з (параметры решетки а==5.14А, с= 13,61 А), а при 1400—1500° — ТЮ с гранецентрированной кубической решеткой (а=4,24 А). [c.185]

Это обусловлено не только более низкой термодинамической стабильностью ванадийорганических соединений, но и различиями в механизме восстановления титан- и ванадийорганических соединений. Для первых характерны реакции бимолекулярного или внутримолекулярного диспропорционирования, протекающие с относительно низкой энергией активации. Ванадийорганические соединения распадаются преимущественно по гомолитическому механизму, хотя наряду с-ЭТИМ протекают и реакции диспропорционирования. [c.101]

Раствор с восстановленным титаном (и железом) собирают в прпемник — коническую колбу емк. 500 мл, содержащую 10 — 15 капель насыщенного раствора роданида аммонпя пли калия. Так [c.288]

После разложения шлака раствор переносят в колбу емк. 500 мл, содержащую 20 мл насыщенного раствора борной кислоты, 5 мл H2SO4 (уд. в. 1,84) и 5 мл ортофосфорной кислоты (уд. в. 1,7) обншй объем раствора 150—200 мл. Вносят 1 мл 5%-ного водного раствора вольфрамата натрия и оттитровывают остаточный восстановленный титан, не успевший полностью окислиться при разложении в плавиковой кислоте, раствором перманганата калия до исчезновения синей окраски. Далее в этом же растворе титруют двухвалентное железо 0,01 N раствором ванадата аммония с индикатором дифениламиносульфонатом бария. [c.255]

Солтмен, Джиббс и Лал [77] предположили, что катализатор, полученный из тетрахлорида титана и триизобутилалюминия, содержит восстановленный титан и что атомы хлора, присоединенные к атому титана, замещаются изобутильными группами [c.212]

Сразнительно новым направлением в металлургии является так называемая хлорная металлургия. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в дальнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан и другие металлы. [c.243]

И шользуемые в металлургии титан и цирконий юлучают в виде ферротитана и ферроцир-кониу. (15—50% Ti или Zr) путем совместного восстановления углем минералов титана или циркония и железных [c.531]

Примссн кислорода, азота, углерода резко ухудшают механические свойства титана, а при большом содержании превращают его в хрупкий материал, непригодный для практического использования. Поскольку при высоких температурах титан реагирует с названными неметаллами, его восстановление проводят в герметичной аппаратуре в атмосфере аргона, а очистку и переплавку — в высоком вакууме. [c.649]

Хорошие результаты достигаются при плавке жаропрочных сплавов на никельхромовой основе, легированных титаном и алюминием, в вакууме при остаточном давлении 1 -Ю" —1 -Ю" Па. В этих условиях возможно восстановление углеродом таких оксидов как А12О3, 8 02, Т10а, СгаОз, которые без вакуума восстановить практически не удается. [c.79]

Из Ti U получают металлический титан восстановлением магнием или натрием [c.502]

Применение. Титан очень важный конструкционный материал для современной техники. Титан и его сплавы отличаются высокой прочностью, легкостью, тугоплавкостью, химической стой- костью при обычной температуре. Титан используют в качестве легирующей добавки и как вещество, связывающее кислород, азот, водород и другие примеси в металле в малорастворимые соединепия (последние удаляются в шлак). Ферротитан добавляют в специальные марки сталей для повышения их коррозионной стойкости и механической прочности при высоких температурах [ферротитан получают алюмотермическим восстановлением (флюс СаО) предварительно обожженного (для удаления серы) концентрата РеТЮз], Устройства, изготовленные из титана и его сплавов, [c.511]

В серной кислоте наблюдаются два максимума скорости коррозии, соответствующие 40 и 75%-ной концентрации (рис. П.9). В 40%-ном растворе серной кислоты процесс коррозии идет с выделением водорода, такая кислота характеризуется наибольшей электропроводностью и максимальной концентрацией водородных ионов. В 75%-ном растворе процесс коррозии сопровождается восстановлением серной кислоты до НгЗ и свободной серы. Добавки окислителей КгСггО , НЙОз, Ре +, Сц2+, Ог, СЬ резко снижают скорость коррозии титана и его сплавов в соляной и серной кислотах. Добавка в титан молибдена значительно повышает коррозионную стойкость сплава в соляной и серной кислотах. Сплавы [c.71]

МехО + Мв2 МегО + Мех является условие АН2<АН 1, где АН 1 и АН2 — энтальпии образования оксидов восстанавливаемого и восстанавливающего металлов, соответственно. В табл. 1.4 приведены энтальпии образования некоторых распространенных металлов в расчете на г.а-том кислорода в них. Из табл. следует, что методом алюминотермии могут быть, например, получены из их оксидов такие металлы как титан, марганец, хром, железо, никель, медь энтальпия образования оксидов которых алгебраически больше, чем энтальпия образования оксида алюминия. Наоборот, метод алюминотермии непригоден для восстановления бериллия и магния. [c.12]

Получение простых веществ при восстановлении хлоридов — основа хлорной металлургии. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в да/1ьнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан. Из рутила TIO2 хлорированием в присутствии восстановителя углерода получают тетрахлорид титана, который затем восстанавливают магнием (в атмосфере аргона или гелия) [c.194]

При частичном восстановлении треххлористым титаном кроцетин превращается в светло-желтый дигидрокроцетин, который в отличие от исходного соединения очень легко окисляется. Оба присоединенных Н-атома находятся на концах всей системы сопряженных двойных связей. [c.861]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология