Структура рутила

Рис. 6,6. Структура рутила, а — элементарная ячейка б — части двух колонок октаэдрических координационных полиэдров ТЮе в — проекция структуры на основание элементарной ячейки г — соответствующая проекция структуры

Рис. 18.2. Структура фторида магния (стереоскопическое изображение) это вещество характеризуется высокими температурами плавления н кипения (Такую структуру обычно называют структурой рутила, ибо ее имеет минерал рутил ТЮа)

Из веществ с общей формулой МХг двуокись кремния (отношение радиусов 0,29) образует кристаллы с тетраэдрической координацией четырех ионов кислорода вокруг каждого иона кремния фторид магния (отношение радиусов 0,48) и двуокись олова (отношение радиусов 0,51) образуют кристаллы с октаэдрической координацией шести анионов вокруг каждого катиона (структура рутила, рис. 18.2), а фторид кальция (отношение радиусов 0,73) образует кристаллы с кубической координацией восьми анионов вокруг каждого катиона (структура флюорита, рис. 18.3). Координационное число увеличивается по мере возрастания отношения радиусов, как показано на рис. 18.1. [c.515]

Таблица 6.3. Диоксиды и дифториды со структурами рутила и флюорита

В случае полиморфных в-в не все кристаллич. структуры их м.б. пигментами. Так, Т102 структур рутила и анатаза-хорощие неорганические П. (структуры брукита-плохие) железооксидные и другие неорганические П. игольчатой и пластинчатой форм отличаются от зернистых цветом и высокими защитными св-вами. [c.510]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Интересным примером может служить двуокись германия. Отношение радиусов для этого соединения равно 53 пм/140 пм = 0,38 (табл. 6.2). Это значение очень близко к значению 0,37 для перехода от тетраэдрической к октаэдрической координации, и, действительно, ОеОг диморфна она имеет одну кристаллическую форму, подобную структуре кварца (координационное число 4), и вторую, подобную структуре рутила (координационное число 6). [c.516]

Другой. распространенной структурой соединений вида АВ2 является структура рутила ТЮ2 (рис. 1.89), В элементарной [c.150]

Рентгеновское исследование оловянных кислот показало, что обе формы (а и Р) имеют структуру рутила с адсорбированной водой. [c.194]

ТеОг кристаллизуется в координационной структуре рутила, что свидетельствует о существенно ионном характере межатомной связи. Оба диоксида прекрасно растворяются в щелочах, например [c.445]

Аналогичные расчеты показывают, что при постоянном расстоянии между катионом и анионом структура рутила (координационное число 6) на 8% устойчивее структуры кварца (координационное число 4), а структура флюорита (координационное число 8) на 57о устойчивее структуры рутила. [c.516]

В структуре рутила не могут сосуществовать правильная октаэдрическая координация атомов А и плоская симметричная координация атомов X, так как последняя требует, чтобы углы [c.232]

Простейшая структура такого рода — это рутил, изображенный в проекции на рнс. 5.24. Поскольку атом Xi одной цепи это н есть атом Х2 другой цепи, каждый атом X является общим для. трех октаэдров, и соответственно получается формула АХг. Более подробно структура рутила описана в гл. 6. Этой структуре,, построенной из ординарных цепей, соответствуют трехмерные каркасы, полученные из двойной цепи, которая изображена на рис. 5,22,6. Три из них представлены на рис. 5,25. Во всех этих структурах каждая вершина является общей для трех октаэдров, что дает формулу АХ . На рнс. 5.25,а показана структура минерала диаспора а-АЮ(ОН). В структурах бив менее плотная упаковка цепей оставляет место для дополнительных атомов (катионов), и этот заряженный каркас (или трехмерный ион) охватывает подходящие ионы, показанные кружками на рис. fl,25, б и в. При.меры соединений с такими структурами даны и табл. 5.5. [c.263]

Другой распространенной структурой соединений вида АВг является структура рутила Т10а (см. рис. 1.81). В элементарной ячейке рутила атомы титана образуют объемноцентрирован- [c.161]

В 1961 г. при давлении 100—160-102 МПа и температуре 1200—1400 °С из кварца была синтезирована новая, рутилоподобная модификация кремнезема — стишовит. Эта форма резко отличается от всех ранее изученных модификаций кремнезема структурой и физико-химическими свойствами. Структура стишовита построена из октаэдров [ЗЮа] (как структура рутила из [Т10б]), а не из тетраэдров [5104] (рис. 8). [c.35]

Диоксид титана ТЮ2 известен в виде трех модификаций рутила, анатаза и брукита. Наиболее стабильная фаза — рутил. Температура плавления его 1870°. Во всех этих формах титан находится в шестерной координации. В структуре рутила октаэдры [Т10б] соединяются между собой вершинами и двумя ребрами, в бруките — [c.118]

Примеры аномальной симметрии. Особый интерес привлекают к себе молекулы или кристаллы с симметрией выше или ниже ожидаемой. Это утверждение требует пояснения. В гл. 4, где обсуждается упаковка сфер одинакового размера, мы увидим, что для большинства металлов характерны определенные высокосимметричные структуры. Однако некоторые металлы кристаллизуются в менее симметричных вариантах тех же структур, и этот факт представляет очевидный интерес, поскольку более низкая симметрия, по-видимому, указывает на какие-то особенности взаимодействии в таких структурах. Некоторые кристаллы, содержащие только высокосимметричные ионы (нанример, РеО), проявляют более низкую симметрию нри охлаждении. Особенный интерес представляет металлическое олово, высокотемпературная форма которого имеет бо гее низкую симметрию, чем низкотемпературная. Существует ряд соединении, в которых осуществляется только искаженный вариант высокосимметричной структуры. В некоторых случаях может быть дано разумное объяснение понижения симметрии. Нанример, в случае К Ы4 или УОг причиной понижения симметрии может быть дополнительное взаимодействие между атомами металла в случае СиРг, имеющего искаженную структуру рутила,— асимметрия -конфигурации двухвалентно меди. В других случаях нока не удается найти очевидного объяснения пониженной симметрии, что относится, например, к кристаллическому Рс13, симметрия которого ниже, чем Р13. [c.68]

Рассмотрим пример перехода от одной ячейки к другой в том случае, когда коэффициенты m j или част1, их не являются целыми числами. Это имеет место, например, при сопоставлении ячейки Ор с ячейкой рутила Л О2 Соединение 0 -член гомологического ряда п 2п-1 имеет структуру, производную от структуры рутила. Так как избыточный (по сравнению с Т1 О 2 ) атом титана внедряется в одну из октаэдрических пустот (центр которой в ячейке [c.95]

Объем ячейки увеличивается в 4,5 раза, при этом чмсть атомов титана внедряется в свободные октаэдрические пустоты, а часть позиций структуры рутила оказывается вакантной. На элементарную ячейку п )иходится 10 атомов титана и 18 атомов кислорода. Позиции кислорода остаются [c.189]

Окислы олова. Олово образует два окисла ЗпОг и 5п0. ЗпОг (АЯ 298 = —138,7 ккал/ моль) существует в трех модификациях. Тетрагональная 8п02 встречается в природе (касситерит, или оловянный камень ) и имеет структуру рутила, а также получается сжиганием олова в кислороде. Кроме того, известны ромбическая и гексагональная модификации ЗпОг. [c.193]

Все дигалогениды металлов триады железа являются типичными солеобразными соединениями с заметным ионным вкладом в химическую связь. Об этом свидетельствуют сравнительно высокие температуры плавления, а также закономерное понижение температур плавления в ряду 3F. —ЭС —ЭВгг—ЭТа. Дифториды в кристаллическом состоянии имеют структуру рутила TiOo. Остальные дигалогениды образуют более сложную ромбоэдрическую решетку. Все соединения ЭР малорастворимы в воде. Остальные же хорошо растворяются. [c.406]

Окисел ванадия VOj имеет структуру рутила (TiOj) [8] и обладает сильной полосой поглощения [15] в области 300—600 нм, т. е. примерно там же, где и М0О3. Предполагается также, что соединения гомологичного ряда У 0зп-1 (4 > п > 8) также имеют структуру рутила [8]. Поэтому и для обнаружения образования окислов ванадия на границе раздела пленка — подложка целесообразно было выбрать область спектра 350—580 нм.. [c.20]

В то же время ожидаемое координационное число алюминия в А1Рз должно быть равным 4 или б, а по данным рентгеноструктурного анализа оно оказалось равным 6. Каждый атом алюминия окружен октаэдрически расположенными шестью атомами фтора, и каждый атом фтора связан с двумя атомами алюминия. Кристалл MgF2 имеет структуру рутила (рис. 18.2), отвечающую ожидаемому координационному числу 6 для магния при этом каждый атом фтора связан с тремя атомами магния, а Кар имеет структуру хлорида натрия, в которой как натрий, так и фтор имеют координационное число 6. [c.517]

Вполне очевидно, что во многих кристаллах присутствуют связи двух илн более типов, совершенно различных по своим характеристикам. В молекулярных кристаллах, содержащих неполярные молекулы, связи внутри молекулы могут быть существенно ковалентными (например. Se или Sa) или промежуточной ионно-ковалентной природы (например, SIF4), а связи между молекулами являются вандерваальсовыми. В кристаллах, содержащих комплексные ионы, связи внутри комплексного иона могут приближаться к ковалентным, в то время как связи между комплексным ионом и катионами (или анионами) имеют преимущественно ионный характер, как это имеет место в уже цитированном случае NaNOa. В других кристаллах проявляются дополнительные взаимодействия между некоторыми атомами, не столь существенные для устойчивости кристалла, как в рассмотренных выше случаях. Примером могут служить связи металл — металл в диоксидах со структурой рутила — структурой, которая во многих случаях устойчива и в отсутствие таких связей. [c.16]

Так, например, проекция одной из форм Ti02 — структура рутила — может быть изображена как а или б на рис. 1.6. На рис. 1.6, а сплошными линиями указаны [c.25]

Случай (3) неизвестен случай (1) соответствует структуре СсПг (Сб). На рис, 4.21, а показана проекция структуры NiAs (вдоль оси а), на которой меньшие по размеру кружки соответствуют рядам атомов Ni, перпендикулярным плоскости бумаги. При удалении рядов, показанных пунктиром [что отвечает случаю (2)], получается структура МХг, в которой атомы X окружены почти компланарно тремя атомами М, Такова структура СаСЬ. Небольшое смещение положений плотноупакованных атомов приводит к структуре рутила (рис. 4.21,6), в которой атомы X имеют по три компланарных соседа. Структура спроектирована вдоль тетрагональной оси с, т. е. параллельно цепочкам Октаэдров, показанных на рис. 4.21, в. [c.207]

В структурном типе рутила кристаллизуются только дифториды М , 2п и некоторых 3 -металлов, ряд диоксидов, некоторые оксофториды (РеОР, Т10Р, УОР), М Н2. Он не типичен для дисульфидов, других галогенидов или интерметаллических фаз. Соединения МРг и МО2, содержащие катионы большого размера, как правило, принимают структуру типа флюорита, и поскольку в этом смысле структуры рутила и флюорита дополняют друг друга, в табл. 6,3 сгруппированы соединения, кристаллизующиеся в одной илн другой из них. Некоторые интересные модификации структуры рутила показывают, каким образом она может быть приспособлена к специфическим требованиям связывания определенных атомов (ионов), [c.297]

Характер искажения идеальной гексагональной плотнейшей упаковки атомов X в тетрагональной структуре рутила можно понять из сопоставления рис. 4.21, а и 4.21,6 (разд. 4.3). В структуре гексагональной илотнейшей упаковки (ГПУ) атом X должен был бы немного выступать из плоскости трех окружающих его атомов М (углы между связями 90° (один) и 132° (два), тогда как в рутиле они равны 90° (один) и 135° (два)). К ГПУ-структуре весьма близки структуры СаСЬ, Сс1Р(0Н) и 1пО(ОН). В тетрагональной структуре рутила, построенной из правильных октаэдров, расстояние между атомами X в смежных цепях максимально оно составляет У3/У2, т. е. в 1,22 раза больше длины ребра октаэдра. При развороте смежных [c.298]

Соединения с рутилоподобными структурами (АВХ4, и другие). Позиции катионов в структуре рутила могут быть заселены катионами двух или более различных сортов либо статистически (структура неупорядоченного рутила), либо упорядоченно (сверхструктура). В первом случае структура описывается нормальной элементарной ячейкой рутилового типа. Элементарная ячейка сверхструктуры обычно, хотя и не обязательно, больше по размеру, чем ячейка неупорядоченной [c.300]

Смотреть страницы где упоминается термин Структура рутила: [c.150] [c.261] [c.155] [c.190] [c.215] [c.530] [c.253] [c.594] [c.200] [c.31] [c.51] [c.82] [c.214] [c.233] [c.247] [c.263] [c.269] [c.296] [c.298] [c.298] [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология