Депрессия температурная при замерзании

Температурная депрессия при замерзании водных растворов с разным содержанием этилового спирта 48, VI, 395] [c.20]

Криоскопический метод определения молекулярной массы основан на измерении разности температуры между температурами замерзания раствора и чистого растворителя температурной депрессии). Температурная депрессия связана с молекулярной массой растворенного вещества определенным уравнением. [c.90]

Добавление этилового спирта к воде снижает ее температуру замерзания при концентрации от 0,1 до 2 молей спирта на 1000 г воды на 1,83—1,84 град/г-мол [41, III, 187]. Температурная депрессия (т. е. снижение температуры) замерзания при добавлении других количеств спирта характеризуется данными, приведенными в табл. 10. [c.20]

Криоскопический метод. Определение молекулярного веса этим методом основано на понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем каких-либо веществ. Величина температурной депрессии (Д ) пропорциональна концентрации растворенного вещества в растворе. Если количество растворенного вещества столь мало, что отдельные его молекулы практически не взаимодействуют друг с другом и происходит только взаимодействие их с растворителем, то каждая [c.32]

Содержание насыщенных углеводородов принято характеризовать криоскопическим методом, что собственно и определяет присутствие в стандартах на бензол во всех странах такого показателя, как температура кристаллизации. Количество содержащихся в продукте (бензоле) примесей связано с вызываемой ими температурной депрессией (понижением температуры замерзания) следующим выражением [c.9]

Определение молекулярного веса криоскопическим методом основано на понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем каких-либо веществ. Величина температурной депрессии At определяется отношением числа частиц растворенного вещества к числу частиц раствора. Если количество растворенного ве- [c.198]

Эбулиоскопический и криоскопический методы. Определение молекулярной массы этими методами основано на соответственном повыщении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем каких-либо веществ. Если молекулы растворенного вещества не ассоциируют под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение Дг /с будет постоянным. Применение обоих. методов к растворам полимеров ограниченно, так как температурные депрессии чрезвычайно малы. [c.30]

Эбулиоскопический и криоскоп ический мето-д ы. Определение молекулярного веса этими методами основано на соответственном повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем 1каких-либо веществ. Величина температурной депрессии (АО определяется отношением числа частиц растворенного вещества к числу частиц раствора. Если количество растворенного вещества настолько мало, что отдельные его молекулы практически не испытывают сил взаимодействия, то каждая молекулы ведет себя в растворе как самостоятельная единица. Поэтому, если молекулы растворенного вещества не ассоциируются под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение-будет постоянным. [c.151]

Классические методы определения молекулярных весов — криоскопический и эбулиосконический — находят лишь ограниченное применение для иоследования полимеров в связи с тем, что разбавленные растворы полимеров в общем случае не подчиняются закону Рауля. Высокая величина молекулярного веса обусловливает столь ничтожное изменение температуры кипения или замерзания разбавленных растворов полимера по сравнению с температурой кипения и замерзания чистого растворителя, что практически это изменение становится неизмеримым. Чем больше молекулярный вес полимера, тем меньшее число частиц содержится в одинаковом объеме раствора, тем меньше температурная депрессия. [c.27]